Galvenā atšķirība starp akmeņsāli un kalcija hlorīdu ir tāda, ka kalcija hlorīds kā atledošanas līdzeklis ir ļoti efektīvs zemākā temperatūrā nekā akmens sāls efektivitāte tādā pašā zemā temperatūrā.
Gan akmeņsāls, gan kalcija hlorīds ir svarīgi galvenokārt kā atledošanas līdzekļi. Tomēr to efektivitāte ir atkarīga no temperatūras, kādā mēs to izmantojam kā atledošanas līdzekli. Kalcija hlorīds var novērst ledus veidošanos no ūdens ļoti zemā temperatūrā, aptuveni –52 °C. Bet akmens sāls darbojas labāk ap 0 °C.
Kas ir akmeņsāls?
Akmens sāls ir dabisks minerāls, kas satur nātrija hlorīdu. Tāpēc ķīmiskā formula ir NaCl. Šī minerāla mineraloģiskais nosaukums ir halīts. Akmens sāls ir parastais nosaukums. Parasti šis minerāls ir bezkrāsains vai b alts. Bet dažreiz tam var būt tāda krāsa kā gaiši zila, tumši zila, violeta, rozā, sarkana, oranža, dzeltena vai pelēka. Jo tas ir saistīts ar piemaisījumu klātbūtni kopā ar nātrija hlorīdu.
Tā kā halīta atkārtojošās vienības ķīmiskā formula ir NaCl, formulas masa ir 58,43 g/mol. Tam ir kubiskā kristāla struktūra. Minerāls ir trausls, un minerālu svītra ir b alta. Apsverot šī minerāla rašanos, tas pastāv plašās nogulumu iztvaikošanas gultnēs. Šie iztvaikojumi rodas ezeru, jūru utt. izžūšanas dēļ.
01. attēls: rozā halīts
Šīs sāls svarīgākais lietojums ir ledus apsaimniekošana. Sālījums ir ūdens un sāls šķīdums. Tā kā sālījumā sasalšanas temperatūra ir zemāka nekā tīram ūdenim, mēs varam likt sālījumu vai akmens sāli uz ledus (pie 0 °C). Tas izraisīs ledus izkusumu. Tāpēc aukstā klimatā cilvēki izmanto šo sāli, lai izkaisītu ledu uz ietvēm un piebraucamajiem ceļiem.
Kas ir kalcija hlorīds?
Kalcija hlorīds ir neorganisks savienojums un sāls ar ķīmisko formulu CaCl2 Tas ir bezkrāsains un kristālisks, kas rodas cietā stāvoklī istabas temperatūrā. Tas galvenokārt pastāv kā hidratēts sāls, nevis kā atsevišķs savienojums. Tādējādi precīza ķīmiskā formula ir CaCl2(H2O) x. Šeit x var būt 0, 1, 2, 4 vai 6. Šis sāls ir higroskopisks. Tādējādi mēs varam to izmantot kā desikantu.
2. attēls: kalcija hlorīda izskats
Savienojuma molārā masa ir 110,98 g/mol. Tam ir ortorombiska kristāla struktūra bezūdens formā un trigonāla kristāla struktūra heksahidrāta formā. Apsverot šī savienojuma rašanos, tas reti sastopams dabā kā minerāls sinjarite (dihidrāta forma) vai antarktīts (heksahidrāta forma). Parasti gandrīz visiem šī savienojuma lietojumiem mēs to ražojam no kaļķakmens. Tas veidojas kā Solvay procesa blakusprodukts. Vai arī mēs to varam iegūt, attīrot sālījumu.
Šeit arī šī savienojuma galvenais pielietojums ir atledošanas līdzeklis. Tas var novērst ledus veidošanos, pazeminot ūdens sasalšanas punktu. Pats galvenais, šis savienojums ir daudz efektīvāks zemākā temperatūrā kā atledošanas līdzeklis.
Kāda ir atšķirība starp akmeņsāli un kalcija hlorīdu?
Akmens sāls ir dabisks minerāls, kas satur nātrija hlorīdu, savukārt kalcija hlorīds ir neorganisks savienojums un sāls ar ķīmisko formulu CaCl2Ķīmiski šī ir atšķirība starp akmeņsāli un kalcija hlorīdu. Tā kā šiem diviem materiāliem ir atšķirīgs ķīmiskais sastāvs, arī molārā masa atšķiras viena no otras: akmens sāls formula ir 58,43 g/mol, bet kalcija hlorīda molārā masa ir 110,98 g/mol. Tādējādi, pamatojoties uz īpašībām, šī ir būtiska atšķirība starp akmeņsāli un kalcija hlorīdu.
Apsverot lietojumus, abi šie savienojumi ir svarīgi galvenokārt ledus apsaimniekošanā. Tādējādi galvenā atšķirība starp akmens sāli un kalcija hlorīdu ir tāda, ka kalcija hlorīds kā atledošanas līdzeklis ir ļoti efektīvs zemākā temperatūrā nekā akmens sāls efektivitāte tādā pašā zemā temperatūrā.
Tālāk esošajā infografikā ir sniegta sīkāka informācija par atšķirību starp akmeņsāli un kalcija hlorīdu.
Kopsavilkums - akmeņsāls pret kalcija hlorīdu
Gan akmeņsāls, gan kalcija hlorīds ir svarīgi ledus veidošanās pārvaldībā. Tomēr to efektivitāte atšķiras viena no otras atkarībā no temperatūras. Tāpēc galvenā atšķirība starp akmens sāli un kalcija hlorīdu ir tāda, ka kalcija hlorīds kā atledošanas līdzeklis ir ļoti efektīvs zemākā temperatūrā nekā akmens sāls efektivitāte tādā pašā zemā temperatūrā.
