Galvenā atšķirība starp molmasu un molekulmasu ir tā, ka molārā masa nosaka molekulas vidējo masu, bet molekulmasa nosaka vienas molekulas masu.
Atomi var apvienoties dažādās kombinācijās, veidojot molekulas un citus savienojumus. Molekulārās struktūras sniedz precīzu atomu attiecību; tādējādi mēs varam uzrakstīt savienojumu molekulārās formulas. Tie ir svarīgi, lai noteiktu molekulmasas vai molmasas. Mēs varam raksturot molekulas ar to masām. To zināt ir ļoti noderīgi laboratorijas darbos, mērot savienojumus reakcijām.
Kas ir molārā masa?
Molmasu varam saukt arī par molekulmasu. Tādējādi tā ir vielas masa noteiktam daudzumam. Molārās masas SI mērvienība ir g mol-1 Tas parāda vienā vielas molā esošo atomu/molekulu/savienojumu daudzumu. Citiem vārdiem sakot, tā ir Avogadro atomu/molekulu vai savienojumu masa.
Praktiskajā scenārijā ir svarīgi izmērīt atomu un molekulu svaru. Taču tās ir grūti nosvērt kā atsevišķas daļiņas, jo to masas ir ļoti mazas atbilstoši parastajiem svēršanas parametriem (piemēram, grami vai kilogrami). Tāpēc, lai aizpildītu šo plaisu un izmērītu daļiņas makroskopiskā līmeņa molārās masas koncepcijā, ir lietderīgi.
Attēls 01: Trīsatomu molekula
Molmasas definīcija ir tieši saistīta ar oglekļa-12 izotopu. Viena mola oglekļa-12 atomu masa ir tieši 12 grami, kas ir tā molārā masa, tas ir tieši 12 grami uz molu. Mēs varam aprēķināt to molekulu molāro masu, kas satur vienu un to pašu atomu, piemēram, O2 vai N2, reizinot atomu skaitu ar atoma molāro masu. atomi. Turklāt mēs varam aprēķināt tādu savienojumu molāro masu kā NaCl vai CuSO4, saskaitot katra atoma atomu masas.
Kas ir molekulmasa?
Savienojuma molekulmasa ir vienas molekulas masa. Mēs to varam izmērīt, izmantojot atomu masas vienības (amu). 1 atommasas vienība ir viena divpadsmitā daļa no C-12 izotopa masas. Sadalot molekulas masu ar vienu divpadsmito daļu no C-12 izotopa masas, iegūstam relatīvo masu. Turklāt molekulmasa atšķiras atkarībā no izotopiem, ko molekula satur. Aprēķinot molekulmasu, jāņem vērā attiecīgā izotopu masa.
Kāda ir atšķirība starp molāro masu un molekulmasu?
Molekulu masa norāda vienas molekulas masu (molekulā esošo atomu masu summu), savukārt molārā masa norāda molekulas vidējo masu (Avogadro molekulu skaita masu). Tādējādi šī ir galvenā atšķirība starp molāro masu un molekulmasu. Tāpēc molekulas, kas satur smagākus izotopus, molekulmasa var būt par dažām vienībām lielāka par molāro masu. Pretējā gadījumā molārās masas un molekulmasas vērtība līdzīgai molekulai ir diezgan vienāda; atšķiras tikai vienības. Viena būtiska atšķirība starp molmasu un molekulmasu ir tā, ka molekulmasas vienība ir amu, bet molārās masas vienība ir gmol-1
Turklāt ir pareizi izmantot molekulmasu lielāku molekulu daudzumu aprēķinos, nekā izmantojot molāro masu. Turklāt, veicot mērījumus, viena atšķirība starp molāro masu un molekulmasu ir tā, ka molārā masa ir mērījums, ko mēs varam norādīt atomam, molekulai vai savienojumam. Bet molekulmasu mēs varam noteikt tikai molekulās. Ja tā ir atoma masa, mēs izmantojam citu terminoloģiju; atommasa.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā parādīta atšķirība starp molāro masu un molekulmasu.
Kopsavilkums - molārā masa pret molekulmasu
Molmasas un molekulmasas vērtība līdzīgai molekulai ir vienāda. Bet molekulai, kas satur smagākus izotopus, molekulmasa ir lielāka par molāro masu. Rezumējot, galvenā atšķirība starp molāro masu un molekulmasu ir tā, ka molārā masa nosaka molekulas vidējo masu, bet molekulmasa nosaka vienas molekulas masu.
