Galvenā atšķirība starp jodometriju un jodimetriju ir tā, ka mēs varam izmantot jodometriju, lai noteiktu oksidētāju daudzumu, turpretim mēs varam izmantot jodimetriju, lai noteiktu reducētāju daudzumu.
Jodometrija un jodimetrija ir divas izplatītas titrēšanas metodes, kas ir noderīgas analītiskajā ķīmijā. Šo divu veidu titrēšanas pamatā ir oksidēšanās-reducēšana, un mēs varam to izmantot, lai kvantitatīvi noteiktu redoksu sugas. Titrēšanas pamatā ir reakcija starp analizējamo vielu un standarta reaģentu, kas pazīstams kā titrētājs. Mēs varam noteikt analizējamās vielas daudzumu, ja zinām reakciju, stehiometriju un titranta tilpumu/masu, kas nepieciešams, lai pilnībā reaģētu ar analītu. Turklāt mēs varam izmantot jodu šai redoksu titrēšanai, jo tas spēj ātri reaģēt ar daudzām sugām. Joda/jodīda atgriezeniskums, reakcija ir arī priekšrocība, lietojot tos jodometriskās reakcijās.
Kas ir jodometrija?
Jodometrijā jodīdi reaģē ar citu oksidētāju skābā vai neitrālā vidē. Kad šī reakcija notiek, jodīds (jodīdu mēs pievienojam KI formā) oksidējas par jodu, un pārējās sugas tiks reducētas ar jodīdu. Tad mēs varam titrēt atbrīvoto jodu ar citu sugu. Šī titrējošā viela ir reducētāja standarta šķīdums, kas spēj reducēt jodu atpakaļ jodīda formā. Parasti šim nolūkam mēs izmantojam standarta tiosulfāta šķīdumu. Piemēram, ja vēlamies kvantitatīvi noteikt maisījumā izšķīdinātā hlora daudzumu, tālāk ir norādīta jodometriskās titrēšanas metode.
Vispirms no maisījuma (kurā ir izšķīdināts hlors) titrēšanas kolbā jāieņem zināms tilpuma daudzums. Pēc tam mēs varam to titrēt ar zināmu KI šķīdumu, un mēs varam atrast patērēto tilpumu.
Pēc tam redoksreakcija notiks reakcijas kolbā;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
Attēls 01: Krāsu maiņa jodometrijā
Tad mums ir jāveic vēl viena titrēšana ar to pašu maisījumu, lai noteiktu izdalītā joda daudzumu. Šim nolūkam maisījumu var titrēt ar standarta tiosulfāta šķīdumu. Mums jāpievieno ciete kā indikators, lai noteiktu šīs reakcijas beigu punktu. Ja maisījumā ir jods un ciete, tas parādīsies tumši zilā krāsā, bet beigu punktā, kad viss jods būs beidzies, tumšā krāsa pazudīs.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
No iepriekšminētajām divām titrēšanas reizēm mēs varam noteikt Cl2.
Kas ir jodimetrija?
Jodimetrijā tas izmanto brīvo jodu, lai titrētu ar reducētāju. Tāpēc jods pārvēršas par jodīdu, un jods oksidēs citas sugas.
Attēls 02: Titrēšanas veikšana
Tā kā mēs nevaram viegli pagatavot bezmaksas joda šķīdumu, mums jāsajauc jods ar kālija jodīdu un KI3 šķīdumu, lai sagatavotu vajadzīgo šķīdumu. Un tā standarta šķīdumu izmanto jodometriskajai titrēšanai.
KI+I2 → KI3
Titrējot notiek šāda reakcija. Mēs varam izmantot cieti arī kā indikatoru jodometriskajai titrēšanai.
I2 + reducētājs → 2 I–
Kāda ir atšķirība starp jodometriju un jodimetriju?
Jodometrija ir oksidētāja šķīduma kvantitatīvā analīze, pievienojot jodīdu, kas reaģē, veidojot jodu, kas pēc tam tiek titrēts, turpretim jodimetrija ir tilpuma analīze, kas ietver vai nu titrēšanu ar standartizētu joda šķīdumu, vai izdalīšanos. joda šķīstošā veidā, lai mēs varētu noteikt tā koncentrāciju ar titrēšanu. Šī ir viena no atšķirībām starp jodometriju un jodimetriju.
Turklāt vēl viena atšķirība starp jodometriju un jodimetriju ir tāda, ka jodometrijā jodīdi reaģē ar citu oksidētāju skābā vidē vai neitrālā vidē, savukārt jodimetrijā izmanto brīvo jodu, lai titrētu ar reducētāju.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā parādīta atšķirība starp jodometriju un jodimetriju.
Kopsavilkums - jodometrija pret jodimetriju
Lai gan divi termini jodometrija un jodimetrija izklausās līdzīgi, tie ir divi dažādi paņēmieni, ko mēs izmantojam analītiskajā ķīmijā. Galvenā atšķirība starp jodometriju un jodimetriju ir tā, ka mēs varam izmantot jodometriju, lai noteiktu oksidētāju daudzumu, turpretim mēs varam izmantot jodimetriju, lai noteiktu reducētāju daudzumu.
