Atšķirība starp Kc un Kp

2024 Autors: Alex Aldridge | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-17 13:45

Galvenā atšķirība - Kc pret Kp

Kc un Kp ir līdzsvara konstantes. Reakcijas maisījuma līdzsvara konstante ir skaitlis, kas izsaka attiecību starp produktu un reaģentu koncentrāciju vai spiedienu šajā reakcijas maisījumā. Galvenā atšķirība starp Kc un Kp ir tāda, ka Kc ir līdzsvara konstante, kas norādīta ar koncentrācijas vārdiem, turpretim Kp ir līdzsvara konstante, kas norādīta ar spiediena izteiksmēm.

Šī līdzsvara konstante ir dota atgriezeniskām reakcijām. Kc ir līdzsvara konstante, kas norādīta kā attiecība starp produktu un reaģentu koncentrāciju, turpretim Kp ir līdzsvara konstante, kas norādīta kā attiecība starp produktu un reaģentu spiedienu.

Kas ir Kc?

Kc ir līdzsvara konstante, kas norādīta kā attiecība starp produktu un reaģentu koncentrāciju. Komponentu molārās koncentrācijas izmanto Kc izteiksmei.

aA + bB ↔ cC + dD

Līdzsvara konstanti iepriekšminētajai reakcijai var uzrakstīt šādi:

Kc=[C]^c[D]^d / [A]^a[B] ^b

[A], [B], [C] un [D] ir A, B reaģentu un C, D produktu koncentrācijas. Eksponenti “a”, “b”, “c” un “d” ir katra reaģenta un produkta stehiometriskie koeficienti ķīmiskajā vienādojumā. Kc izteiksmē reaģentu un produktu koncentrācijas tiek paaugstinātas līdz pakāpēm, kas vienādas ar to stehiometriskajiem koeficientiem.

Kas ir Kp?

Kp ir līdzsvara konstante, kas norādīta kā attiecība starp produktu un reaģentu spiedienu. Šī līdzsvara konstante ir piemērojama gāzveida reakciju maisījumiem. Kp ir atkarīgs no gāzveida komponentu daļēja spiediena reakcijas maisījumā.

1. attēls. Gāzes komponentu parciālais spiediens maisījumā.

pP + qQ ↔ rR + sS

Līdzsvara konstanti iepriekšminētajai reakcijai var uzrakstīt šādi:

Kp=p_R^r.p_S^s / p_P^p.p_Q^q

“p” norāda daļējo spiedienu. Tāpēc p_P, p_Q, p_R un p_{Sir P, Q, R un S gāzes komponentu daļējais spiediens. Eksponenti “p”, “q”, “r” un “s” ir katra reaģenta un produkta stehiometriskie koeficienti ķīmiskajā vienādojumā.}

Kāda ir saistība starp Kc un Kp?

Kp=Kc(RT)^Δ

Kur Kp ir spiediena līdzsvara konstante, Kc ir koncentrācijas līdzsvara konstante, R ir universālā gāzes konstante (8.314 Jmol^-1K^{-1), T ir temperatūra un Δn ir starpība starp kopējiem gāzes produktu moliem un kopējiem gāzes moliem reaģenti.}

Kāda ir atšķirība starp Kc un Kp?

Kc pret Kp
Kc ir līdzsvara konstante, kas norādīta kā attiecība starp produktu un reaģentu koncentrāciju.	Kp ir līdzsvara konstante, kas norādīta kā attiecība starp produktu un reaģentu spiedienu.
Reaģenti
Kc var izmantot gāzveida vai šķidru reakciju maisījumiem.	Kp izmanto tikai gāzveida reakciju maisījumiem.
Vienības
Kc tiek dota ar koncentrācijas vienībām.	Kp norāda spiediena mērvienībās.

Kopsavilkums - Kc pret Kp

Reakcijas maisījuma līdzsvara konstante izskaidro attiecību starp produktiem un reaģentiem, kas atrodas šajā reakcijas maisījumā vai nu koncentrācijās (norādītas kā Kc), vai daļējā spiediena (norādītas kā Kp) izteiksmē. Galvenā atšķirība starp Kc un Kp ir tāda, ka Kc ir līdzsvara konstante, ko nosaka koncentrācijas nosacījumi, turpretim Kp ir līdzsvara konstante, ko nosaka spiediena nosacījumi.