Galvenā atšķirība - koordinācijas vienība pret koordinācijas sfēru
Galvenā atšķirība starp koordinācijas entītiju un koordinācijas sfēru ir tāda, ka koordinācijas entītija ir centrālā atoma un atomu apņemošo ligandu kopums, savukārt koordinācijas sfēra ir koordinācijas vienība, kas tiek dota ar koordinācijas savienojuma elektrisko lādiņu.
Koordinācijas savienojums ir sarežģīts ķīmisks savienojums, kas sastāv no centrālā atoma (parasti metaatoma vai metāla jona), ko ieskauj molekulas vai joni, kas pazīstami kā ligandi. Šie ligandi ir saistīti ar centrālo metāla atomu, izmantojot koordinātu kovalentās saites. Šīs saites veidojas, kad ar elektroniem bagātas molekulas vai joni nodod savus vientuļos elektronu pārus metāla atomam (vai jonam).
Kas ir koordinācijas vienība?
Koordinācijas vienība ir koordinācijas savienojuma komponentu kopums, tostarp centrālais atoms un ligandi, kas ieskauj šo centrālo atomu. Ligandi ir saistīti ar centrālo atomu, izmantojot koordinātu kovalentās saites. Koordinātu kovalentā saite veidojas, kad ar elektroniem bagāta molekula vai jons nodod savus vientuļos elektronu pārus atomam, kuram trūkst elektronu.
Centrālais atoms lielākoties ir metāla atoms d-blokā. Tas ir tāpēc, ka d-bloka elementiem ir daudz tukšu d orbitāļu (pietiekami daudz vietas ienākošajiem vientuļajiem elektronu pāriem). Piemēram, koordinācijas entītija [CoCl2(NH3)4] + ir CoCl2(NH3)4 Centrālais metāla atoms ir kob alts (Co).
Kas ir koordinācijas sfēra?
Koordinācijas sfēra ir koordinācijas savienojuma komponentu kopums, kurā ietilpst centrālais atoms un ligandi, kas ieskauj šo centrālo atomu, kopā ar savienojuma neto elektrisko lādiņu. Centrālais metāla atoms lielākoties ir pozitīvi lādēts komponents (katjons). Daži ligandi ir neitrāli lādēti (un satur vientuļus elektronu pārus, kurus var ziedot), savukārt citi ligandi ir negatīvi lādēti (anjoni). Tāpēc koordinācijas savienojuma tīro lādiņu nosaka gan centrālais metāla jons, gan ligandu lādiņš.
Attēls 01: Pirmā trans-dihlortetraamīnkob alta(III) koordinācijas sfēra
Koordinācijas sfēras var atrast divos veidos kā pirmā koordinācijas sfēra un otrā koordinācijas sfēra. Pirmajā koordinācijas sfērā ietilpst ligandi, kas ir tieši piesaistīti metāla jonam, savukārt otrā koordinācijas sfēra ietver arī netieši saistītās molekulas un jonus. Piemēram, [CoCl2(NH3)4]Cl pirmā koordinācijas sfēra ir no [CoCl2(NH3)4]+ tā kā otrā koordinācijas sfēra ir Cl– jons.
Kāda ir atšķirība starp koordinācijas entītiju un koordinācijas sfēru?
Koordinācijas vienība pret koordinācijas sfēru |
|
| Koordinācijas vienība ir koordinācijas savienojuma sastāvdaļas, kas ietver centrālo atomu un ligandus, kas ieskauj šo centrālo atomu. | Koordinācijas sfēra ir koordinācijas savienojuma komponentu kopums, kas ietver centrālo atomu un ligandus, kas ieskauj šo centrālo atomu, kā norādīts kopā ar savienojuma neto elektrisko lādiņu. |
| Komponenti | |
| Koordinācijas vienība ietver koordinācijas sfērā esošos atomus un jonus. | Koordinācijas sfēra ietver koordinācijas savienojumā esošos atomus un jonus, kā arī to elektriskos lādiņus. |
| Elektrības uzlāde | |
| Koordinācijas savienojuma elektriskais lādiņš nav minēts koordinācijas vienībā. | Koordinācijas savienojuma elektriskais lādiņš ir minēts koordinācijas sfērās. |
Kopsavilkums - koordinācijas vienība pret koordinācijas sfēru
Koordinācijas savienojumi satur centrālo metāla atomu vai jonu, ko ieskauj molekulas vai joni, kas pazīstami kā ligandi. Šie ligandi ir ar elektroniem bagāti komponenti, kas var nodot elektronu pārus metāla atomam. koordinācijas vienība un koordinācijas sfēra ir divi termini, kas tiek apspriesti attiecībā uz koordinācijas savienojumiem. Atšķirība starp koordinācijas entītiju un koordinācijas sfēru ir tāda, ka koordinācijas entītija ir centrālā atoma un šo atomu apņemošo ligandu kopums, savukārt koordinācijas sfēra ir koordinācijas vienība, kas dota ar koordinācijas savienojuma elektrisko lādiņu.
