Galvenā atšķirība starp Homo un Lumo ir tā, ka HOMO nodod elektronus, bet LUMO saņem elektronus.
Termini HOMO un LUMO ir vispārīgās ķīmijas apakštēmā “molekulārās orbitālās teorijas”. Termins HOMO apzīmē “augstākā aizņemtā molekulārā orbitāle”, savukārt termins LUMO apzīmē “zemākā neaizņemtā molekulārā orbitāle”. Mēs tās saucam par "robežas orbitālēm". Molekulārā orbitāle norāda visticamāko elektrona atrašanās vietu atomā. Molekulārās orbitāles veidojas no divu atsevišķu atomu atomu orbitāļu kombinācijas, lai dalītos ar to elektroniem. Šī elektronu koplietošana veido kovalento saiti starp atomiem. Veidojot šīs molekulārās orbitāles, tās sadalās divās formās kā HOMO un LUMO.
Kas ir Homo?
HOMO apzīmē visaugstāko aizņemto molekulāro orbitāli. Elektronus šajās molekulārajās orbitālēs var ziedot LUMO tipa molekulārajām orbitālēm. Tas ir tāpēc, ka šīs molekulārās orbitāles satur vāji piesaistītus elektronus. Šīs molekulārās orbitāles ir vispieejamākā kovalentās ķīmiskās saites forma. Šo molekulāro orbitāļu klātbūtne ir raksturīga nukleofīlām vielām.
HOMO ir maz enerģijas. Tāpēc elektroni mēdz turēt šajās molekulārajās orbitālēs; jo elektroni vispirms mēģina piepildīties zemās enerģijas līmeņos. Tāpēc mēs tās saucam par “okupētām orbitālēm”. Turklāt gaismas klātbūtnē elektronu ierosme var nodot elektronus no HOMO uz LUMO.
Kas ir Lumo?
LUMO apzīmē zemāko neaizņemto molekulāro orbitāli. Šīs molekulārās orbitāles var saņemt elektronus no HOMO. Kā norāda nosaukums, šīs orbitāles ir neaizņemtas; tādējādi nesatur elektronus. Tas ir tāpēc, ka šo orbitāļu enerģija ir ļoti augsta, un elektroni vispirms mēdz aizņemt zemu enerģijas līmeni. Turklāt šīs molekulārās orbitāles ir raksturīgas elektrofīlām vielām.
Attēls 01: Elektronu pāreja no HOMO uz LUMO
Turklāt, ja mēs nodrošinām gaismas enerģiju, HOMO elektroni var satraukties un pāriet uz LUMO. Tāpēc mēs sakām, ka LUMO var uztvert elektronus.
Kāda ir atšķirība starp Homo un Lumo?
HOMO apzīmē visaugstāko aizņemto molekulāro orbitāli, savukārt termins LUMO apzīmē zemāko neaizņemto molekulāro orbitāli. Abas šīs orbitāļu formas ir svarīgas kovalentajā ķīmiskajā saitē, īpaši pi saites veidošanā. Kā galveno atšķirību starp Homo un Lumo mēs varam teikt, ka HOMO var ziedot elektronus, savukārt LUMO var saņemt elektronus. Turklāt HOMO klātbūtne ir raksturīga nukleofīliem, savukārt LUMO klātbūtne ir raksturīga elektrofiliem.
Tālāk esošajā infografikā ir sniegta sīkāka informācija par Homo un Lumo atšķirību.
Kopsavilkums - Homo pret Lumo
Pierobežas molekulāro orbitāļu teorija izskaidro HOMO un LUMO tipa molekulāro orbitāļu veidošanos. Lai gan starp šiem diviem veidiem ir vairākas atšķirības, galvenā atšķirība starp Homo un Lumo ir tā, ka Homo ziedo elektronus, bet Lumo saņem elektronus.
