Galvenā atšķirība starp pirmās un otrās kārtas reakcijām ir tāda, ka pirmās kārtas reakciju ātrums ir atkarīgs no reaģenta koncentrācijas pirmās pakāpes ātruma vienādojumā, turpretim otrās kārtas reakciju ātrums ir atkarīgs no koncentrācijas otrās pakāpes. termins kursa vienādojumā.
Reakcijas secība ir to spēku summa, līdz kurām tiek paaugstinātas reaģentu koncentrācijas ātruma likuma vienādojumā. Saskaņā ar šo definīciju ir vairāki reakciju veidi; nulles kārtas reakcijas (šīs reakcijas nav atkarīgas no reaģentu koncentrācijas), pirmās kārtas reakcijas un otrās kārtas reakcijas.
Kas ir pirmās kārtas reakcijas?
Pirmās kārtas reakcijas ir ķīmiskas reakcijas, kuru reakcijas ātrums ir atkarīgs no viena no reakcijā iesaistītajām reaģentiem molārās koncentrācijas. Tāpēc saskaņā ar iepriekš sniegto reakcijas secības definīciju to pakāpju summa, līdz kurām tiek paaugstinātas reaģentu koncentrācijas ātruma likuma vienādojumā, vienmēr būs 1. Šajās reakcijās var būt vai nu viens reaģents. Tad šī reaģenta koncentrācija nosaka reakcijas ātrumu. Bet dažreiz šajās reakcijās piedalās vairāk nekā viens reaģents, tad viens no šiem reaģentiem noteiks reakcijas ātrumu.
Apskatīsim piemēru, lai saprastu šo jēdzienu. N2O5 sadalīšanās reakcijā tas veido NO2 un O 2 gāzes kā produkti. Tā kā tam ir tikai viens reaģents, mēs varam uzrakstīt reakciju un ātruma vienādojumu šādi.
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O 2(g)
Likums=k[N2O5(g)]m
Šeit k ir šīs reakcijas ātruma konstante un m ir reakcijas secība. Tāpēc no eksperimentālām noteikšanām m vērtība ir 1. Tādējādi šī ir pirmās kārtas reakcija.
Kas ir otrās kārtas reakcijas?
Otrās kārtas reakcijas ir ķīmiskas reakcijas, kuru reakcijas ātrums ir atkarīgs no divu reaģentu molārās koncentrācijas vai viena reaģenta, kas iesaistīts reakcijā, otrās jaudas. Tāpēc saskaņā ar iepriekš sniegto reakcijas secības definīciju to pakāpju summa, līdz kurām tiek paaugstinātas reaģentu koncentrācijas ātruma likuma vienādojumā, vienmēr būs 2. Ja ir divi reaģenti, reakcijas ātrums būs atkarīgs no pirmās pakāpes. no katra reaģenta koncentrācijas.
Attēls 01: Diagramma, kurā salīdzināti divu veidu reakcijas secības, izmantojot to reakcijas laiku un reaģenta koncentrāciju.
Ja mēs palielinām reaģenta koncentrāciju 2 reizes (ja ātruma vienādojumā ir divi reaģenti), tad reakcijas ātrums palielinās 4 reizes. Piemēram, ņemsim vērā šādu reakciju.
2A → P
Šeit A ir reaģents un P ir produkts. Ja šī ir otrās kārtas reakcija, šīs reakcijas ātruma vienādojums ir šāds.
Likums=k[A]2
Bet reakcijai ar diviem dažādiem reaģentiem, piemēram;
A + B → P
Likums=k[A]1[B]1
Kāda ir atšķirība starp pirmās un otrās kārtas reakcijām?
Pirmās kārtas reakcijas ir ķīmiskas reakcijas, kuru reakcijas ātrums ir atkarīgs no viena no reakcijā iesaistītajām reaģentiem molārās koncentrācijas. Tāpēc, ja mēs palielinām reaģenta koncentrāciju 2 reizes, reakcijas ātrums palielinās 2 reizes. Otrās kārtas reakcijas ir ķīmiskas reakcijas, kuru reakcijas ātrums ir atkarīgs no divu reaģentu molārās koncentrācijas vai viena reaģenta, kas iesaistīts reakcijā, otrās jaudas. Tādējādi, ja mēs palielinām reaģenta koncentrāciju 2 reizes, reakcijas ātrums palielinās 4 reizes. Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā parādīta atšķirība starp pirmās un otrās kārtas reakcijām.
Kopsavilkums - pirmās un otrās kārtas reakcijas
Ir trīs galvenie reakciju veidi atkarībā no reakcijas secības; nulles kārtas, pirmās kārtas un otrās kārtas reakcijas. Galvenā atšķirība starp pirmās un otrās kārtas reakcijām ir tāda, ka pirmās kārtas reakcijas ātrums ir atkarīgs no reaģenta koncentrācijas pirmās pakāpes ātruma vienādojumā, turpretī otrās kārtas reakcijas ātrums ir atkarīgs no koncentrācijas vārda otrās pakāpes. likmes vienādojums.
