Galvenā atšķirība starp oktānu un cetānskaitli ir tāda, ka oktānam ir 8 oglekļa atomi, turpretim cetānam ir sešpadsmit oglekļa atomi vienā molekulā. Turklāt oktānskaitlis ir ļoti gaistošs, savukārt cetānskaitlis nav gaistošs.
Abi ir ogļūdeņražu savienojumi, kas tiek izmantoti kā atsauces dažādu dzinēju degvielu klasifikācijai pēc to veiktspējas (oktānskaitlis un cetānskaitlis). Turklāt abi šie ir bezkrāsaini šķidrumi istabas temperatūrā, kas viegli uzliesmo.
Kas ir oktānskaitlis?
Oktānskaitlis ir uzliesmojošs ogļūdeņradis ar ķīmisko formulu C8H18 Tas ir arī alkāns (nav dubultsaites vai trīskāršās saites starp diviem atomiem). Tā kā šis savienojums ir zemas molekulmasas ogļūdeņradis, tas ir ļoti gaistošs (šķidrā fāze viegli pārvēršas tvaika fāzē). Šis šķidrums ir mazāk blīvs nekā ūdens; tātad tas peld pa ūdeni. Tas ir tāpēc, ka tas nešķīst ūdenī, jo tas ir nepolārs šķidrums (ūdens ir polārs šķīdinātājs). Turklāt, iztvaikojot, tas var radīt kairinošu smaku.
Ķīmiskās īpašības Oktānskaitlis
Daži ķīmiskie fakti par šo savienojumu ir šādi:
- Ķīmiskā formula=C8H18
- Molmasa=114,23 g/mol
- Kušanas temperatūra=-56,8 °C
- Vārīšanās temperatūra=126°C
- Izskats=bezkrāsains šķidrums
- Smarža=benzīnam līdzīga smaka
Attēls 01: oktāna molekula (nesazarota)
Oktānskaitlis ir termins, ko izmanto, lai klasificētu dažādas degvielas kategorijas. Tas mēra degvielas pretdetonācijas īpašību, citiem vārdiem sakot, mēra detonācijas efekta pakāpi, kad tā atrodas dzinējā. Šī vērtēšanas sistēma sarindo degvielu atbilstoši atsauces degvielai; izooktāna un heptāna maisījums. Izooktāna klauvējošs efekts ir minimāls, kā rezultātā izooktānam ir 100 (kamēr heptānam ir maksimāla klauvēšanas efekts, kas noved pie tā, ka heptāns tiek novērtēts ar 0). Tāpēc, jo augstāks ir molekulas oktānskaitlis, jo augstāks būs tās oktānskaitlis.
Kas ir cetāns?
Cetāns ir ogļūdeņradis ar ķīmisko formulu C16H34 Šī savienojuma IUPAC nosaukums ir Heksadekāns. Tas ir viegli uzliesmojošs alkāns. Šis savienojums ir arī mazāk blīvs nekā ūdens, tāpēc tas peld pa ūdeni. Tomēr tas nesajaucas ar ūdeni tā nepolārās īpašības dēļ. Atšķirībā no oktāna, heksadekāns nav gaistošs, jo tas ir augstas molekulmasas ogļūdeņradis.
Ķīmiskās īpašības Cetāns
Daži svarīgi ķīmiskie fakti par šo savienojumu ir šādi:
- Ķīmiskā formula=C16H34
- Molmasa=226,45 g/mol
- Kušanas temperatūra=18 °C
- Vārīšanās temperatūra=287°C
- Izskats=bezkrāsains šķidrums
- Smarža=benzīnam līdzīga smaka
Attēls 02: Izocetāna ķīmiskā struktūra
Cetāna skaitlis (vai reitings) ir dīzeļdegvielas sadegšanas ātruma mērs. Citiem vārdiem sakot, tas ir dīzeļdegvielas aizdedzes aizkaves mērs. Turklāt tas mēra kompresiju, kas nepieciešama šīs degvielas aizdegšanai. Zemāks cetānskaitlis norāda, ka degvielai ir ilgāks aizdedzes aizkaves laiks un otrādi.
Kāda ir atšķirība starp oktānskaitli un cetānu?
Oktānskaitlis ir uzliesmojošs ogļūdeņradis ar ķīmisko formulu C8H18, turpretim cetāns ir ogļūdeņradis ar ķīmisko formulu C 16H34 Oktānam bija 8 oglekļa atomi, savukārt cetānam ir 16 oglekļa atomi. Oktāna molārā masa ir 114,23 g/mol. No otras puses, cetāna molārā masa ir 226,45 g/mol.
Ņemot vērā abu savienojumu kušanas un viršanas temperatūru, oktāna kušanas temperatūra ir -56,8 °C, bet cetānā tas ir 18 °C. Oktāna viršanas temperatūra ir 126 ° C, bet cetānā tas ir 287 ° C. Turklāt oktānskaitlis ir ļoti gaistošs, savukārt cetānskaitlis nav gaistošs. Un abi šie ogļūdeņraži ir noderīgi, lai novērtētu degvielu, kur oktānskaitli izmanto, lai novērtētu degvielu, un cetānskaitli izmanto, lai numurētu dīzeļdegvielu.
Kopsavilkums - oktānskaitlis pret cetānu
Oktānskaitlis un Cetāns ir viegli uzliesmojoši ogļūdeņražu savienojumi. Abi šie ir bezkrāsaini šķidrumi istabas temperatūrā ar benzīnam līdzīgu smaku. Atšķirība starp oktānu un cetānskaitli ir tāda, ka oktānam ir 8 oglekļa atomi, savukārt cetānam ir sešpadsmit oglekļa atomi vienā molekulā.
