Galvenā atšķirība starp Px Py un Pz orbitālēm ir tāda, ka Px orbitālei ir divas daivas, kas orientētas gar x asi, un Py orbitālei ir divas daivas, kas orientētas gar y asi, turpretim Pz orbitālei ir divas daivas, kas orientētas pa x asi. pa z asi. Tāpēc atšķirība starp Px Py un Pz orbitālēm rodas no to orientācijas telpā.
Atomu orbitāle ir apgabals ap atoma kodolu, kuram ir vislielākā varbūtība atrast elektronu. Atoma orbitāles var būt s orbitāla, p orbitāla, d orbitāla vai f orbitāla. Turklāt ir trīs p orbitāles; tās ir Px, Py un Pz orbitāles.
Kas ir Px Orbitāle?
Px orbitāle ir viena no trim p orbitālēm un orientējas pa x asi. Turklāt šai orbitālei ir divas daivas, un tai ir hanteles forma. Kvantu skaitļi ir skaitļu kopa, kas palīdz nosaukt atomu orbitāles. Šī sistēma konkrētai atomu orbitālei piešķir unikālu nosaukumu.
1. attēls: dažādas p orbitāles un to orientācijas
Kvantu skaitļi:
- Princips kvantu skaitlis (n) apraksta elektronu apvalku. Piemēram: n=1, 2, 3…
- Azimutālais kvantu skaitlis jeb leņķiskā impulsa kvantu skaitlis (l) izskaidro apakščaulas. Piemēram: l=0, 1, 2…
- Magnētiskais kvantu skaitlis (m) norāda elektrona unikālo kvantu stāvokli. Piemēram: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Spina kvantu skaitlis (-i) raksturo elektrona spinu. Piemēram: s=±
Aplūkojot Px orbitāli, kvantu apzīmējums ir šāds.
- Kad n=1, nav P orbitāļu.
- Kad n > 2 un l=1, ir p orbitāles. Tad Px ir vai nu m=+1, vai m=-1.
- Palielinoties n vērtībām, Px orbitāles ārējās daivas izmērs pakāpeniski palielinās, bet iekšējās daivas izmērs samazinās.
Kas ir Py orbitāle?
Py orbitāle ir viena no trim p orbitālēm, kas orientētas gar y asi. Šai orbitālei ir divas daivas. Py orbitāles kvantu apzīmējums ir šāds.
- Kad n=1, nav P orbitāļu.
- Kad n > 2 un l=1, ir p orbitāles. Tad Py ir vai nu m=+1, vai m=-1.
- Palielinoties n vērtībām, Py orbitāles ārējās daivas izmērs pakāpeniski palielinās, bet iekšējās daivas izmērs samazinās.
Kas ir Pz Orbital?
Pz orbitāle ir viena no trim p orbitālēm, kas orientētas gar z asi. Šai orbitālei ir divas daivas, un tai ir hanteles forma. Py orbitāles kvantu apzīmējums ir šāds:
- Kad n=1, nav P orbitāļu.
- Kad n > 2 un l=1, ir p orbitāles. Tad Pz ir vai nu m=0.
- Palielinoties n vērtībām, Pz orbitāles ārējās daivas izmērs pakāpeniski palielinās, bet iekšējās daivas izmērs samazinās.
Kādas ir līdzības starp Px Py un Pz orbitālēm?
- Px Py un Pz orbitālēm ir līdzīga forma (hanteles forma).
- Visām trim P orbitālēm ir līdzīgs izmērs.
- Šo orbitāļu izmēri mainās, palielinoties n vērtībai.
- Visas trīs orbitāles satur divas daivas vienā ass orientācijā.
Kāda ir atšķirība starp Px Py un Pz orbitālēm?
Px Py vs Pz Orbitals |
||
| Px orbitāle ir p orbitāle, kas orientēta pa x asi. | Py orbitāle ir p orbitāle, kas orientēta pa y asi. | Pz orbitāle ir p orbitāle, kas orientēta pa z asi. |
| Orientācija | ||
| Pa x asi | Pa y asi | Pa z asi |
| Magnētiskā kvantu skaitļa vērtība (m) | ||
| Magnētiskā kvantu skaitļa (m) vērtība ir +1 vai -1. | Magnētiskā kvantu skaitļa (m) vērtība ir +1 vai -1 | Magnētiskā kvantu skaitļa (m) vērtība ir 0 (nulle) |
Kopsavilkums - Px Py vs Pz Orbitals
Atomā ir trīs p atomu orbitāles. Nosaukumi Px, Py un Pz norāda orbitāles orientāciju telpā. Galvenā atšķirība starp Px Py un Pz orbitālēm ir tāda, ka Px orbitālei ir divas daivas, kas orientētas gar x asi, un Py orbitālei ir divas daivas, kas orientētas gar y asi, turpretim Pz orbitālei ir divas daivas, kas orientētas gar z asi.
