Galvenā atšķirība - Diferenciālās likmes likums pret integrēto likmju likumu
Diferencētās likmes likums un integrētais likmju likums ir divi likmju likumu veidi. Galvenā atšķirība starp diferenciālā ātruma likumu un integrēto ātruma likumu ir tāda, ka diferenciālā ātruma likums nosaka ķīmiskās reakcijas ātrumu kā viena vai vairāku reaģentu koncentrācijas izmaiņu funkciju noteiktā laika periodā, turpretim integrētais ātruma likums nosaka reakcijas ātrumu. ķīmiskā reakcija kā viena vai vairāku reaģentu sākotnējās koncentrācijas funkcija pēc noteikta laika.
Reakcijas ātrums ir reaģentu vai produktu koncentrācijas izmaiņu mērs ķīmiskās reakcijas gaitā. Lai izskaidrotu reakcijas gaitu, tiek izmantoti dažādi ātruma likumi. Šie likmju likumi ir izteikti kā matemātiskas attiecības starp dažādiem parametriem.
Kas ir diferencētās likmes likums?
Diferenciālā ātruma likumu izmanto, lai noteiktu ķīmiskās reakcijas ātrumu kā viena vai vairāku reaģentu koncentrācijas izmaiņu funkciju noteiktā laika periodā. Diferenciālā ātruma likums norāda, kas notiek ķīmiskās reakcijas molekulārajā līmenī. Vispārējo ķīmiskās reakcijas mehānismu var noteikt, izmantojot diferenciālo ātrumu likumus (reaģentu pārvēršana produktos).
Diferenciālās likmes likuma vienādojums
Diferenciālās likmes likumu tālāk norādītajai ķīmiskajai reakcijai var norādīt kā matemātisku izteiksmi.
A → B + C
Likums=– {d[A]/dt}=k[A]
Šeit [A] ir reaģenta “A” koncentrācija un “k” ir ātruma konstante. “n” norāda reakcijas secību. Diferenciālās likmes likuma vienādojumu var integrēt, lai iegūtu skaidru saistību starp [A] un laiku “t”. Šī integrācija nodrošina integrētās likmes likumu.
1. attēls: diagramma, kurā parādīta reakcijas secība
Kas ir integrētais tarifu likums?
Integrētais ātruma likums nosaka ķīmiskās reakcijas ātrumu kā viena vai vairāku reaģentu sākotnējās koncentrācijas funkciju pēc noteikta laika perioda. Integrēto ātruma likumu var izmantot, lai noteiktu konkrētas ķīmiskās reakcijas ātruma konstanti, un reakcijas secību var iegūt, izmantojot eksperimentālos datus.
Integrētā likmes likuma vienādojums
Ķīmiskajai reakcijai A → B + C integrēto ātruma likumu var izteikt kā matemātisku izteiksmi, kā norādīts tālāk.
ln[A]=-kt + ln[A]0
Šeit [A]0 ir reaģenta A sākotnējā koncentrācija un [A] ir reaģenta “A” koncentrācija pēc “t” laika. Tomēr integrētie ātruma likumi atšķiras viens no otra, pamatojoties uz reakcijas “n” secību. Iepriekš minētais vienādojums ir dots nulles kārtas ķīmiskajām reakcijām.
Pirmās kārtas reakcijām likmes likuma vienādojums ir:
[A]=[A]e-kt
Otrās kārtas reakcijām ātruma likuma vienādojums ir:
1/[A]=1/[A]0 + kt
Lai noteiktu reakcijas ātruma konstanti, iepriekš minētos vienādojumus var izmantot šādi.
Pirmās kārtas reakcijām
k={ln[A] – ln[A]0} / t
Otrās kārtas reakcijām, k={1/[A]–1/[A]0} / t
Kāda ir saistība starp diferencēto likmju likumu un integrēto likmju likumu?
Ķīmiskās reakcijas diferenciālā ātruma likumu var integrēt, lai iegūtu tās pašas ķīmiskās reakcijas integrēto ātruma likumu
Kāda ir atšķirība starp diferencēto likmju likumu un integrēto likmju likumu?
Diferenciālās likmes likums pret integrēto likmju likumu |
|
| Diferenciālā ātruma likums tiek izmantots, lai noteiktu ķīmiskās reakcijas ātrumu kā viena vai vairāku reaģentu koncentrācijas izmaiņu funkciju noteiktā laika periodā. | Integrētais ātruma likums nosaka ķīmiskās reakcijas ātrumu kā viena vai vairāku reaģentu sākotnējās koncentrācijas (vai koncentrācijas noteiktā brīdī) funkciju pēc noteikta laika. |
| Pieteikums | |
| Diferenciālā ātruma likumu var izmantot, lai norādītu, kas notiek ķīmiskās reakcijas molekulārajā līmenī, un kopējo ķīmiskās reakcijas mehānismu var noteikt, izmantojot šo ātruma likumu. | Integrēto ātruma likumu var izmantot, lai noteiktu konkrētas ķīmiskās reakcijas ātruma konstanti. |
| Lietošana | |
| Diferencētās likmes likumu ir grūti izmantot, salīdzinot ar integrēto likmju likumu. | Integrētais likums ļauj viegli noteikt skaidru saistību starp reaģentu koncentrāciju un pagājušo laiku. |
Kopsavilkums - Diferenciālās likmes likums pret integrēto likmju likumu
Ķīmiskās reakcijas ātruma likums nosaka attiecības starp reakcijas ātrumu un reaģentu koncentrāciju. Galvenā atšķirība starp diferenciālā ātruma likumu un integrēto ātruma likumu ir tāda, ka diferenciālā ātruma likums nosaka ķīmiskās reakcijas ātrumu kā viena vai vairāku reaģentu koncentrācijas izmaiņu funkciju noteiktā laika periodā, turpretim integrētais ātruma likums nosaka ātrumu. ķīmiska reakcija kā viena vai vairāku reaģentu sākotnējās koncentrācijas funkcija pēc noteikta laika perioda.
