Galvenā atšķirība - aizsegšanas un skrīninga efekts
Aizsargājošais efekts ir efektīvā kodola lādiņa samazināšanās elektronu mākonī, ko izraisa elektronu pievilkšanās spēku atšķirības kodolā. Citiem vārdiem sakot, tā ir pievilcības samazināšanās starp atoma kodolu un visattālākajiem elektroniem iekšējā apvalka elektronu klātbūtnes dēļ. Termini ekranēšanas efekts un skrīninga efekts nozīmē vienu un to pašu. Nav atšķirības starp ekranēšanas efektu un ekrāna efektu.
Kas ir ekranēšanas efekts?
Aizsardzības efekts ir efektīvā kodola lādiņa samazināšanās elektronu mākonī, ko izraisa elektronu un kodola pievilkšanās spēku atšķirības. Šis termins apraksta pievilkšanās spēkus starp elektroniem un atoma kodolu, kurā ir vairāk nekā viens elektrons. To sauc arī par atomu vairogu.
Aizsargājošais efekts samazina pievilcību starp atoma kodolu un visattālākajiem elektroniem atomā, kurā ir daudz elektronu. Efektīvais kodollādiņš ir neto pozitīvais lādiņš, ko izjūt elektroni atoma attālākajos elektronu apvalkos (valences elektroni). Ja ir daudz iekšējā apvalka elektronu, atoma kodolam ir mazāka pievilcība no atoma kodola. Tas ir tāpēc, ka atoma kodols ir aizsargāts ar elektroniem. Jo lielāks ir iekšējo elektronu skaits, jo lielāks ir ekranēšanas efekts. Ekranēšanas efekta palielināšanas secība ir šāda.
S orbital>p orbital>d orbital>f orbital
Ir periodiskas ekranēšanas efekta tendences. Ūdeņraža atoms ir mazākais atoms, kurā atrodas viens elektrons. Nav aizsargelektronu, tāpēc efektīvais kodola lādiņš uz šo elektronu netiek samazināts. Tādējādi nav aizsargājoša efekta. Bet, pārvietojoties pa periodu (no kreisās uz labo) periodiskajā tabulā, palielinās atomā esošo elektronu skaits. Tad tiek palielināts arī ekranēšanas efekts.
Atomu jonizācijas enerģiju galvenokārt nosaka ekranēšanas efekts. Jonizācijas enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams, lai noņemtu attālāko elektronu no atoma vai jona. Ja ekranēšanas efekts ir augsts, tad šī atoma attālākais elektrons tiek mazāk piesaistīts atoma kodolam, citiem vārdiem sakot, attālākie elektroni ir viegli atdalāmi. Tādējādi, jo lielāks ekranēšanas efekts, jo mazāka jonizācijas enerģija.
Attēls 01: Aizsargājošais efekts uz elektronu
Tomēr ir daži izņēmumi attiecībā uz jonizācijas enerģijas vērtībām, pārvietojoties pa periodiskās tabulas periodu. Piemēram, Mg (magnija) jonizācijas enerģija ir augstāka nekā Al (alumīnija). Bet elektronu skaits Al ir lielāks nekā Mg. Tas notiek tāpēc, ka Al atomam ir attālākais elektrons 3p orbitālē un šis elektrons nav savienots pārī. Šo elektronu aizsargā divi 3s elektroni. Mg tālākie elektroni ir divi 3s elektroni, kas ir savienoti pārī vienā orbitālē. Tāpēc efektīvais kodollādiņš Al valences elektronam ir mazāks nekā Mg. Tāpēc to ir viegli noņemt no Al atoma, kā rezultātā ir mazāka jonizācijas enerģija salīdzinājumā ar Mg.
Kas ir skrīninga efekts?
Ekrāna efekts ir pazīstams arī kā aizsargefekts. Tā ir pievilcības samazināšanās starp atoma kodolu un visattālākajiem elektroniem iekšējā apvalka elektronu klātbūtnes dēļ. Tas notiek tāpēc, ka iekšējā apvalka elektroni pasargā atoma kodolu.
Kāda ir atšķirība starp ekranēšanu un skrīninga efektu
Aizsardzības efekts ir efektīvā kodola lādiņa samazināšanās elektronu mākonī, ko izraisa elektronu un kodola pievilkšanās spēku atšķirības. Aizsargājošo efektu sauc arī par skrīninga efektu. Tādējādi starp šiem diviem terminiem nav atšķirības. Tie galvenokārt nozīmē vienu un to pašu
Kopsavilkums
Aizsargājošais efekts vai skrīninga efekts ir pievilcības samazināšanās starp atoma kodolu un visattālākajiem elektroniem iekšējā apvalka elektronu klātbūtnes dēļ. Ekranēšanas efekts samazina efektīvo kodola lādiņu uz elektronu. Šis efekts ietekmē valences elektronus. Nav atšķirības starp terminiem pasargājošs efekts un aizsargājošs efekts.
