Galvenā atšķirība - pKa vs pKb
pKa un pKb ir izplatīti termini ķīmijā, ko sauc par disociācijas konstantēm. pKa ir skābes disociācijas konstante, un pKb ir bāzes disociācijas konstante. Šie termini tiek izmantoti, lai atvieglotu darbu ar ļoti lielām vai ļoti mazām vērtībām. “P” šajos terminos apzīmē “negatīvu logaritmu”. galvenā atšķirība starp pKa un pKb ir tā, ka pKa ir Ka negatīvais logaritms, turpretim pKb ir Kb negatīvais logaritms.
Kas ir pKa?
pKa ir Ka negatīvais logaritms. Ka ir šķīduma skābes disociācijas konstante. Tas ir kvantitatīvs skābes stipruma mērījums šķīdumā. Skābes ir ķīmiski savienojumi, kas šķīdumā var atbrīvot vienu vai vairākus ūdeņraža jonus (protonus). Ja skābes disociācijas konstante; Ka ir augstāks, tas nozīmē, ka skābe ir pilnībā (vai gandrīz pilnībā) sadalīta jonos, veidojot ūdeņraža jonus. Tad tas norāda, ka skābe ir spēcīga skābe. Tā kā pKa ir Ka negatīvā logaritmiskā vērtība, pKa ir mazāka vērtība stiprajai skābei.
pKa=-log10Ka
Pazeminiet pKa vlaue, jo stiprāka ir skābe. Tāpat, jo augstāka pKa vērtība, jo vājāka ir skābe. Aplūkojot dažādu skābju pKa vērtības, var salīdzināt skābes relatīvās stiprības. Tā vietā, lai izmantotu Ka vērtības, pKa vērtības tiek izmantotas kopīgi, jo tas atvieglo darbu ar ļoti lieliem vai ļoti maziem skaitļiem ar mazām zīmēm aiz komata.
Attēls 01: Fenola un nitrofenola pKa vērtības: nitrofenols ir spēcīgāka skābe par fenolu, jo tā pKa vērtība ir mazāka salīdzinājumā ar nitrofenolu.
Papildus skābes stipruma salīdzināšanai, pKa vērtības tiek izmantotas arī piemērotu buferu izvēlei. Saskaņā ar Hendersona-Haselbalha vienādojumu pastāv saistība starp pH un sistēmas pKa.
pH=pKa + log10 ([A–]/[AH])
HA skābes disociācijai. Šo vienādojumu var pārrakstīt, kā norādīts tālāk.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
Saskaņā ar šo vienādojumu vienas sistēmas pKa un pH vērtības ir vienādas, ja puse skābes ir atdalīta. Tā kā sistēmas buferspēja ir tās spēja uzturēt šķīduma pH, buferšķīdums jāizvēlas tā, lai pKa un pH būtu ļoti tuvu viens otram.
Kas ir pKb?
pKb ir Kb negatīvais logaritms. Kb ir bāzes disociācijas konstante. To izmanto, lai kvantitatīvi noteiktu bāzes stiprību. Kad bāzi izšķīdina ūdenī, tā sadalās jonos, veidojot bāzes šķīdumu. Spēcīgas bāzes pilnībā sadalās. Vājas bāzes daļēji disociējas.
pKb=-log10Kb
“p” pKb nozīmē “negatīvs logaritms”. Tā kā lielākā daļa Kb vērtību ir ļoti lielas vai ļoti mazas, šo vērtību negatīvie logaritmi tiek izmantoti, lai atvieglotu to apstrādi. Tāpēc lielu Kb vērtību var raksturot ar mazu pKb vērtību ar mazām zīmēm aiz komata.
Kāda ir saistība starp pKa un pKb?
Attiecības starp Ka un Kb ir norādītas šādi.
Kw=Ka. Kb
Tad attiecības starp pKa un pKb tiek norādītas kā, (pie 25oC)
pKa + pKb=14
Kāda ir atšķirība starp pKa un pKb?
pKa pret pKb |
|
| pKa ir Ka negatīvais logaritms. | pKb ir Kb negatīvais logaritms. |
| Daba | |
| pKa ir dota skābēm. | pKb ir norādīts bāzēm. |
| Attiecības ar disociācijas konstanti | |
| pKa ir saistīts ar skābes disociācijas konstanti. | pKb ir saistīts ar bāzes disociācijas konstanti. |
| Indikācijas | |
| Jo mazāka pKa vērtība, jo spēcīgāka skābe. | Jo mazāka pKb vērtība, jo vājāka bāze. |
Kopsavilkums - pKa vs pKb
pKa un pKb izmanto, lai salīdzinātu attiecīgi skābju un bāzu stiprumu. pKa ir norādīts skābju disociācijām. pKb ir dots bāzu disociācijai. Atšķirība starp pKa un pKb ir tāda, ka pKa ir Ka negatīvais logaritms, turpretim pKb ir Kb negatīvais logaritms.
Lejupielādēt PDF failu pKa vs pKb
Varat lejupielādēt šī raksta PDF versiju un izmantot to bezsaistē saskaņā ar atsauces piezīmi. Lūdzu, lejupielādējiet PDF versiju šeit: Atšķirība starp pKa un pKb
