Galvenā atšķirība - jonu un kovalentie savienojumi
Var atzīmēt daudzas atšķirības starp jonu un kovalentiem savienojumiem, pamatojoties uz to makroskopiskajām īpašībām, piemēram, šķīdību ūdenī, elektrovadītspēju, kušanas temperatūru un viršanas temperatūru. Galvenais šo atšķirību iemesls ir to līmēšanas modeļa atšķirība. Tāpēc to saistīšanas modeli var uzskatīt par galveno atšķirību starp jonu un kovalentiem savienojumiem. (Atšķirība starp jonu un kovalentajām saitēm) Kad veidojas jonu saites, elektronu(-us) nodod metāls, un nodoto(s) elektronu(s) pieņem nemetāls. Tie veido spēcīgu saiti elektrostatiskās pievilkšanās dēļ. Starp diviem nemetāliem veidojas kovalentās saites. Kovalentajā saitē divi vai vairāki atomi koplieto elektronus, lai izpildītu okteta noteikumu. Parasti jonu saites ir stiprākas nekā kovalentās saites. Tas rada atšķirības to fizikālajās īpašībās.
Kas ir jonu savienojumi?
Jonu saites veidojas, ja diviem atomiem ir liela elektronegativitātes vērtību atšķirība. Saites veidošanās procesā mazāks elektronnegatīvais atoms zaudē elektronu(-us) un vairāk elektronegatīvo atomu iegūst šos elektronus(-us). Tāpēc iegūtās sugas ir pretēji lādēti joni, un tie veido saiti spēcīgas elektrostatiskās pievilkšanās dēļ.
Starp metāliem un nemetāliem veidojas jonu saites. Kopumā metāliem visattālākajā apvalkā nav daudz valences elektronu; tomēr nemetālu valences apvalkā ir tuvāk astoņiem elektroniem. Tāpēc nemetāliem ir tendence pieņemt elektronus, lai izpildītu okteta noteikumu.
Jonu savienojuma piemērs ir Na+ + Cl–à NaCl
Nātrijam (metālam) ir tikai viens valences elektrons, un hloram (nemetālam) ir septiņi valences elektroni.
Kas ir kovalentie savienojumi?
Kovalenti savienojumi veidojas, daloties elektroniem starp diviem vai vairākiem atomiem, lai izpildītu “okteta likumu”. Šis savienojuma veids parasti ir sastopams nemetālu savienojumos, viena un tā paša savienojuma atomos vai blakus elementos periodiskajā tabulā. Divi atomi ar gandrīz vienādām elektronegativitātes vērtībām neapmainās (ziedo/saņem) elektronus no sava valences apvalka. Tā vietā viņi koplieto elektronus, lai sasniegtu okteta konfigurāciju.
Kovalento savienojumu piemēri ir metāns (CH4), oglekļa monoksīds (CO), joda monobromīds (IBr)
Kovalentā saite
Kāda ir atšķirība starp jonu un kovalentiem savienojumiem?
Jonu savienojumu un kovalento savienojumu definīcija
Jonu savienojums: jonu savienojums ir ķīmisks katjonu un anjonu savienojums, ko režģa struktūrā satur kopā jonu saites.
Kovalents savienojums: kovalentais savienojums ir ķīmiska saite, ko veido viens vai vairāki elektroni, jo īpaši elektronu pāri, starp atomiem.
Jonu un kovalento savienojumu īpašības
Fiziskās īpašības
Jonu savienojumi:
Visi jonu savienojumi istabas temperatūrā pastāv kā cietas vielas.
Jonu savienojumiem ir stabila kristāla struktūra. Tāpēc tiem ir augstāki kušanas un viršanas punkti. Pozitīvo un negatīvo jonu pievilkšanās spēki ir ļoti spēcīgi.
| Jonu savienojums | Izskats | Kušanas punkts |
| NaCl - nātrija hlorīds | B alta kristāliska cieta viela | 801°C |
| KCl - kālija hlorīds | B alts vai bezkrāsains stiklveida kristāls | 770°C |
| MgCl2– Magnija hlorīds | B alta vai bezkrāsaina kristāliska cieta viela | 1412 °C |
Kovalentie savienojumi:
Kovalentie savienojumi pastāv visās trīs formās; kā cietas vielas, šķidrumi un gāzes istabas temperatūrā.
To kušanas un viršanas temperatūra ir salīdzinoši zema salīdzinājumā ar jonu savienojumiem.
| kovalentais savienojums | Izskats | Kušanas punkts |
| HCl-Hlorūdeņradis | Bezkrāsaina gāze | -114,2°C |
| CH4 -Metāns | Bezkrāsaina gāze | -182°C |
| CCl4 – Oglekļa tetrahlorīds | Bezkrāsains šķidrums | -23°C |
Vadītspēja
Jonu savienojumi: Cietajos jonu savienojumos nav brīvu elektronu; tādēļ tie nevada elektrību cietā veidā. Bet, kad jonu savienojumi tiek izšķīdināti ūdenī, tie veido šķīdumu, kas vada elektrību. Citiem vārdiem sakot, jonu savienojumu ūdens šķīdumi ir labi elektrības vadītāji.
Kovalenti savienojumi: ne tīri kovalentie savienojumi, ne ūdenī izšķīdušās formas nevada elektrību. Tāpēc kovalentie savienojumi ir slikti elektrības vadītāji visās fāzēs.
Šķīdība
Jonu savienojumi: lielākā daļa jonu savienojumu šķīst ūdenī, taču tie nešķīst nepolāros šķīdinātājos.
Kovalentie savienojumi: Lielākā daļa kovalento savienojumu šķīst nepolāros šķīdinātājos, bet nešķīst ūdenī.
Cietība
Jonu savienojumi: jonu cietās vielas ir cietāki un trausli savienojumi.
Kovalentie savienojumi: parasti kovalentie savienojumi ir mīkstāki nekā jonu cietās vielas.
Attēls: Jaceka FH “Kovalentās saites ūdeņradis” - pašu darbs. (CC BY-SA 3.0), izmantojot Commons “IonicBondingRH11”, autors Rhannosh - pašu darbs. (CC BY-SA 3.0), izmantojot Wikimedia Commons
