absorbcija pret caurlaidību
Absorbcija un caurlaidība ir divi ļoti svarīgi jēdzieni, kas tiek apspriesti spektrometrijā un analītiskajā ķīmijā. Absorbciju var identificēt kā gaismas daudzumu, ko absorbē konkrētais paraugs. Caurlaidību var atpazīt kā gaismas daudzumu, kas iziet caur šo paraugu. Abi šie jēdzieni ir ļoti svarīgi tādās jomās kā analītiskā ķīmija, spektrometrija, kvantitatīvā un kvalitatīvā analīze, fizika un dažādās citās jomās. Ir ļoti svarīgi pareizi saprast absorbcijas un caurlaidības jēdzienus, lai šādās jomās gūtu izcilību. Šajā rakstā mēs apspriedīsim, kas ir absorbcija un caurlaidība, to definīcijas, absorbcijas un caurlaidības pielietojumi, līdzības starp šiem diviem, saikne starp absorbciju un caurlaidību un visbeidzot atšķirība starp absorbciju un caurlaidību.
Kas ir absorbcija?
Lai saprastu absorbcijas jēdzienu, vispirms ir jāsaprot absorbcijas spektrs. Atoms sastāv no kodola, kas sastāv no protoniem un neitroniem, un elektroniem, kas riņķo ap kodolu. Elektrona orbīta ir atkarīga no elektrona enerģijas. Jo augstāka elektrona enerģija, jo tālāk no kodola tas riņķotu. Izmantojot kvantu teoriju, var parādīt, ka elektroni nevar vienkārši iegūt nekādu enerģijas līmeni. Enerģijas, kas var būt elektronam, ir diskrētas. Ja atomu paraugam tiek nodrošināts nepārtraukts spektrs kādā reģionā, elektroni atomos absorbē noteiktu enerģijas daudzumu. Tā kā elektromagnētiskā viļņa enerģija ir arī kvantēta, var teikt, ka elektroni absorbē fotonus ar noteiktu enerģiju. Spektrā, kas iegūts pēc tam, kad gaisma ir izlaista caur materiālu, šķiet, ka trūkst noteiktu enerģiju. Šīs enerģijas ir fotoni, kurus absorbējuši atomi.
absorbcija ir definēta kā Log10 (I0/I), kur I0ir krītošā gaismas stara intensitāte, un I ir gaismas stara intensitāte, kas ir izlaista caur paraugu. Gaismas stars ir monohromatisks un iestatīts uz noteiktu viļņa garumu. Šo metodi izmanto spektrofotometros. Absorbcija ir atkarīga no parauga koncentrācijas un parauga garuma.
Šķīduma absorbcija ir lineāri proporcionāla koncentrācijai saskaņā ar Beer – Lambert likumu, ja I0/I vērtība ir no 0,2 līdz 0,7. Šis ir ļoti noderīgs likums spektroskopiskajās metodēs, ko izmanto kvantitatīvā analīzē.
Ja absorbcija ir definēta citās jomās, nevis ķīmijā, tā tiek definēta kā Loge (I0/I).
Kas ir caurlaidība?
Caurlaidība ir pretējs absorbcijas lielums. Caurlaidība sniedz gaismas mērījumu, kas izgāja cauri paraugam. Lielākajā daļā praktisko spektroskopisko metožu izmērītā vērtība ir caurlaidības intensitāte.
Caurlaidības intensitāte, kas dalīta ar avota intensitāti, iegūst parauga caurlaidību.
Kāda ir atšķirība starp caurlaidību un absorbciju?
