Efektīvs kodollādiņš pret kodollādiņu
Atomi galvenokārt sastāv no protoniem, neitroniem un elektroniem. Atoma kodols satur protonus un neitronus. Un elektroni riņķo ap kodolu orbitālēs. Elementa atomu skaits ir protonu skaits, kas tam ir kodolā. Atomskaitļa apzīmēšanas simbols ir Z. Kad atoms ir neitrāls, tajā ir tāds pats elektronu skaits kā protoniem. Tādējādi atomskaitlis šajā gadījumā ir vienāds ar elektronu skaitu.
Kas ir kodollādiņš?
Atoma kodolā galvenokārt ir divas subatomiskas daļiņas, neitroni un protoni. Neitroniem nav elektriskā lādiņa. Bet katram protonam ir pozitīvs lādiņš. Ja kodolos ir tikai protoni, atgrūšanās starp tiem būs lielāka (tāpat kā lādiņi atgrūž viens otru). Tāpēc neitronu klātbūtne ir svarīga, lai saistītu protonus kopā kodolos. Visu atoma kodolā esošo protonu kopējais pozitīvais lādiņš ir pazīstams kā kodollādiņš. Tā kā protonu skaits atomā ir līdzīgs atoma skaitlim, kodola lādiņš ir līdzīgs arī elementa atomu skaitam. Tāpēc kodollādiņš ir unikāls elementam. Un mēs varam redzēt, kā mainās kodollādiņi periodiskās tabulas periodos un grupās. Kodollādiņš laika gaitā palielinās no kreisās puses uz labo, un tas arī palielinās par grupu. Kodollādiņš atomam ir svarīgs, jo tas ir elektrostatiskais spēks, kas piesaista un saista orbitālos elektronus ar kodolu. Tā kā elektroni ir negatīvi lādēti, tie tiek piesaistīti pozitīvajiem kodola lādiņiem.
Kas ir efektīvais kodollādiņš?
Elektroni atomā ir izvietoti dažādās orbitālēs. Galvenās orbitāles iekšpusē ir arī citas suborbitāles. Katrai suborbitālei ir piepildīti divi elektroni. Elektronus pēdējā orbitālē sauc par valences elektroniem, un tie atrodas tālāk no kodola. Tā kā elektroni ir negatīvi lādēti, atomā starp tiem notiek elektronu – elektronu atgrūšanās. Un arī pastāv elektrostatiskā pievilcība starp protoniem kodolos un orbitālajiem elektroniem. Tomēr kodola lādiņš neietekmē visus elektronus vienādi. Valences apvalkos esošie elektroni izjūt minimālo kodollādiņa efektu. Tas ir tāpēc, ka elektroni starp kodolu un ārējiem apvalkiem iejaucas un aizsargā kodollādiņus. Efektīvais kodollādiņš ir kodola lādiņš, ko izjūt ārējā apvalka elektroni. Un šī vērtība ir zemāka par faktisko kodollādiņu. Piemēram, fluoram ir deviņi elektroni un deviņi protoni. Tā kodollādiņš ir +9. Tomēr tā efektīvais kodollādiņš ir +7 divu elektronu radītā ekranējuma dēļ. Atoma efektīvo kodollādiņu var aprēķināt pēc šādas formulas.
Efektīvais kodollādiņš=atomskaitlis- nevalences elektronu skaits
Kāda ir atšķirība starp kodollādiņu un efektīvu kodollādiņu?
• Kodola lādiņš ir visu atoma kodolā esošo protonu kopējais pozitīvais lādiņš. Efektīvais kodollādiņš ir kodola lādiņš, ko izjūt ārējā apvalka elektroni.
• Efektīvais kodollādiņš ir mazāks par kodollādiņa vērtību. (Dažreiz tas var būt līdzīgs)
