Atgriezenisks pret neatgriezenisku
Atgriezeniskas un neatgriezeniskas ir ķīmisko reakciju veidi, kas notiek mūsos un ap mums mūsu ikdienas dzīvē. Iepriekš tika uzskatīts, ka visas ķīmiskās reakcijas ir neatgriezeniskas, līdz franču zinātnieks Bertolē pierādīja, ka dažas ķīmiskās reakcijas ir atgriezeniskas. Ir daudz atšķirību atgriezeniskajās un neatgriezeniskajās ķīmiskajās reakcijās, kas tiks uzsvērtas šajā rakstā.
Ķīmiskās reakcijas tiek attēlotas, izmantojot ķīmiskos vienādojumus, kuru starpā ir bultiņa, kas norāda, vai reakcija ir atgriezeniska vai neatgriezeniska. (→) ir veids, kā tiek attēlota neatgriezeniska reakcija, savukārt (↔) ir zīme starp reakciju, kas norāda, ka reakcija ir atgriezeniska. Reakcijas starp diviem produktiem, kuru rezultātā rodas jauni produkti un kurus nevar pārvērst atpakaļ sākotnējos produktos, sauc par neatgriezeniskām reakcijām, savukārt reakcijas, kurās galaproduktus var pārvērst atpakaļ par sākotnējiem produktiem ķīmiskā vienādojuma kreisajā pusē, sauc par atgriezeniskām reakcijām.
Kad elpojat stikla loga iekšpusē, kad ārā ir auksts, parādās migla. Tas nav nekas cits kā kondensēti ūdens tvaiki, kas pēc kāda laika iztvaiko paši. Tādējādi tas ir atgriezenisks process. Ja sajaucat sāli vai cukuru ūdenī, veidojas šķīdums, kas atšķiras no ūdens un cukura, bet, uzkarsējot šķīdumu tā, lai ūdens iztvaikotu, jūs varat atgūt cukuru vai sāli, tādējādi apliecinot, ka reakcija ir atgriezeniska un jūs varat atgūt sākotnējos reakcijas produktus.
Automašīnas metāla bufera rūsēšana ir neatgriezeniskas reakcijas piemērs, jo veidojas pilnīgi jauns produkts, kas ir metāla oksīds, un jūs nevarat atgūt sākotnējo reakcijas produktu. Tāpat, sadedzinot papīra gabalu, jums paliek pelni un dūmi, kas atšķiras no papīra, un jūs nevarat atgūt oriģinālo izstrādājumu, kas bija papīrs. Tādējādi tā ir neatgriezeniska reakcija.
Īsumā:
Atšķirība starp atgriezenisko un neatgriezenisko
• Atgriezeniskā reakcijā reaģenti reaģē, veidojot jaunus produktus, bet jūs varat atgūt oriģinālos produktus vai reaģentus. No otras puses, neatgriezenisku reakciju gadījumā nav iespējams atgriezties pie sākotnējiem reaģentiem.
• Atgriezeniskās reakcijās izmaiņas notiek ļoti lēni, veicot virkni starpposmu, kuros sistēma atrodas līdzsvara stāvoklī, bet neatgriezenisku reakciju gadījumā tāda līdzsvara stāvokļa nav.
