Galvenā atšķirība starp efektīvu kodollādiņu un aizsargefektu ir tāda, ka efektīvais kodollādiņš ir pievilcīgs pozitīvais kodola protonu lādiņš, kas iedarbojas uz valences elektroniem, turpretim aizsargefekts ir efektīvā kodollādiņa samazināšanās elektronu mākonī, kas veidojas. atoma elektronu pievilkšanas spēku atšķirības dēļ.
Efektīvais kodollādiņš un aizsargefekts ir saistīti viens ar otru. Aizsardzības efekts attiecas uz kodola elektroniem, kas atgrūž ārējos elektronus, pazeminot kodola efektīvo kodollādiņu uz ārējiem elektroniem.
Kas ir efektīvais kodollādiņš?
Efektīvo kodollādiņu var raksturot kā faktisko pozitīvā lādiņa daudzumu, ko izjūt elektrons daudzelektronu atomā. Mēs lietojam terminu “efektīvs”, jo negatīvi lādētu elektronu aizsargefekts var neļaut augstas enerģijas elektroniem izjust pilnu kodola kodollādiņu. Tas notiek iekšējā slāņa atbaidīšanas efekta dēļ.
Turklāt efektīvais kodollādiņš, ko izjūt elektrons, tiek saukts par kodollādiņu. Kodollādiņa stiprumu parasti varam noteikt, izmantojot atoma oksidācijas numuru. Lielāko daļu ķīmisko elementu fizikālo un ķīmisko īpašību var izskaidrot atkarībā no elektroniskās konfigurācijas.
Attēls 01: Efektīvs kodollādiņš
Parasti jonizācijas potenciāla lielums ir balstīts uz atoma lielumu, kodola lādiņu, iekšējo apvalku skrīninga efektu un pakāpi, kādā tālākais elektrons iekļūst lādiņā, ko varētu izveidot iekšējais elektrons.
Efektīvais atomskaitlis jeb Zeff ir vēl viens termins, kas saistīts ar efektīvu kodollādiņu. To dažreiz sauc arī par efektīvu kodollādiņu. Tas ir protonu skaits, ko elektrons redz iekšējā apvalka elektronu skrīninga dēļ. Mēs to varam raksturot kā elektrostatiskās mijiedarbības mērījumu starp negatīvi lādētiem elektroniem un pozitīvi lādētiem protoniem atomā.
Parasti elektrons atomā, kurā ir tikai šis elektrons, piedzīvo pilnu pozitīvā kodola lādiņu, un mēs varam aprēķināt efektīvo kodola lādiņu, izmantojot Kulona likumu.
Kas ir ekranēšanas efekts?
Aizsardzības efekts ir pievilkšanās spēka samazināšanās starp elektroniem un atoma kodolu atomā, kas samazina efektīvo kodola lādiņu. Šī termina sinonīmi ir atomu ekranēšana un elektronu ekranēšana. Tas apraksta pievilcību starp elektroniem un atomu kodoliem atomos, kas satur vairāk nekā vienu elektronu. Tāpēc tas ir īpašs elektronu lauka skrīninga gadījums.
Saskaņā ar šo ekranēšanas efektu teoriju, jo platāki ir elektronu apvalki telpā, jo vājāka ir elektriskā pievilcība starp elektroniem un atoma kodolu.
Aplūkojot elektronu apvalka stiprumu, jo platāki ir elektronu apvalki telpā, jo vājāka ir elektronu un kodola elektriskā mijiedarbība skrīninga dēļ. Mēs varam pasūtīt elektronu apvalkus s, p, d un f saskaņā ar šo efektu kā S(s) > S(p) > S(d) > S(f).
Kāda ir atšķirība starp efektīvu kodollādiņu un aizsargefektu?
Efektīvo kodollādiņu var raksturot kā faktisko pozitīvā lādiņa daudzumu, ko izjūt elektrons daudzelektronu atomā. Aizsardzības efekts ir pievilkšanās spēka samazināšana starp elektroniem un atoma kodolu atomā, kas samazina efektīvo kodola lādiņu. galvenā atšķirība starp efektīvo kodollādiņu un aizsargefektu ir tāda, ka efektīvais kodollādiņš ir pievilcīgs pozitīvais kodola protonu lādiņš, kas iedarbojas uz valences elektroniem, turpretim ekranēšanas efekts ir efektīvā kodollādiņa samazināšanās elektronu mākonī, kas veidojas atšķirību dēļ pievilkšanās spēki uz elektroniem atomā.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir parādītas atšķirības starp efektīvo kodollādiņu un ekranēšanas efektu, lai tos salīdzinātu.
Kopsavilkums - efektīva kodollādiņa salīdzinājumā ar aizsargefektu
Efektīvs kodollādiņš un aizsargefekts ir svarīgi termini ķīmijā attiecībā uz atoma īpašībām.galvenā atšķirība starp efektīvo kodollādiņu un ekranēšanas efektu ir tāda, ka efektīvo kodollādiņu var raksturot kā faktisko pozitīvā lādiņa daudzumu, ko izjūt elektrons vairāku elektronu atomā, savukārt ekranēšanas efekts ir pievilkšanās spēka samazināšanās starp elektroniem un atoma kodolu. atomā, kas samazina efektīvo kodollādiņu.
