Sārms pret skābi
Vārds sārms bieži tiek lietots kā sinonīms, lai apzīmētu ļoti bāziskus šķīdumus un sārmu metālus. Šajā kontekstā ar sārmu tiek apzīmēti sārmu metāli.
Sārms
Sārmu terminu parasti lieto periodiskās tabulas 1. grupas metāliem. Tos sauc arī par sārmu metāliem. Lai gan H ir iekļauts arī šajā grupā, tas ir nedaudz atšķirīgs. Tāpēc šīs grupas locekļi ir litijs (Li), nātrijs (Na), kālijs (K), rubidijs (Rb), cēzijs (Cs) un francijs (Fr). Sārmu metāli ir mīksti, spīdīgi, sudrabaini metāli. Viņiem visiem ir tikai viens elektrons ārējā apvalkā, un viņiem patīk to noņemt un veidot +1 katjonus. Kad lielākā daļa ārējo elektronu ir ierosināti, tie atgriežas sākotnējā stāvoklī, vienlaikus izstarojot starojumu redzamajā diapazonā. Šī elektrona emisija ir vienkārša, tāpēc sārmu metāli ir ļoti reaģējoši. Reaktivitāte palielinās kolonnā. Tie veido jonu savienojumus ar citiem elektronnegatīviem atomiem. Precīzāk, sārmu sauc par sārmu metālu karbonātu vai hidroksīdu. Viņiem ir arī pamata īpašības. Tiem ir rūgta garša, tie ir slideni un reaģē ar skābēm, padarot tos neitralizētus.
Skābe
Skābes dažādi zinātnieki definē vairākos veidos. Arrhenius definē skābi kā vielu, kas šķīdumā nodod H3O+ jonus. Bronsted-Lowry definē bāzi kā vielu, kas spēj pieņemt protonu. Lūisa skābes definīcija ir daudz izplatītāka nekā divas iepriekš minētās. Saskaņā ar to jebkurš elektronu pāra donors ir bāze. Saskaņā ar Arrhenius vai Bronsted-Lowry definīciju savienojumam ir jābūt ūdeņradim un spējai nodot to kā protonu, lai kļūtu par skābi. Taču, pēc Lūisa domām, var būt molekulas, kurām nav ūdeņraža, bet tās var darboties kā skābe. Piemēram, BCl3 ir Lūisa skābe, jo tā var pieņemt elektronu pāri. Alkohols var būt Bronsted-Lowry skābe, jo tas var ziedot protonu; tomēr, saskaņā ar Lūisa teikto, tā būs bāze.
Neatkarīgi no iepriekš minētajām definīcijām mēs parasti identificējam skābi kā protonu donoru. Skābēm ir skāba garša. Laima sula, etiķis ir divas skābes, ar kurām mēs sastopamies mūsu mājās. Tie reaģē ar bāzēm, veidojot ūdeni, un tie reaģē ar metāliem, veidojot H2,; tādējādi palielina metāla korozijas ātrumu. Skābes var iedalīt divās kategorijās, pamatojoties uz to spēju atdalīties un ražot protonus. Spēcīgas skābes, piemēram, HCl, HNO3, tiek pilnībā jonizētas šķīdumā, lai iegūtu protonus. Vājas skābes, piemēram, CH3COOH, daļēji disociējas un rada mazāku daudzumu protonu. Ka ir skābes disociācijas konstante. Tas norāda uz spēju zaudēt vājas skābes protonu. Lai pārbaudītu, vai viela ir skābe, mēs varam izmantot vairākus indikatorus, piemēram, lakmusa papīru vai pH papīru. PH skalā ir pārstāvētas no 1-6 skābes. Tiek uzskatīts, ka skābe ar pH 1 ir ļoti spēcīga, un, palielinoties pH vērtībai, skābums samazinās. Turklāt skābes pārvērš zilu lakmusu sarkanā.
Kāda ir atšķirība starp sārmu un skābi?
• Sārmi var darboties kā bāzes; tāpēc viņi pieņem protonus. Skābes ziedo protonus.
• Sārmu pH vērtība ir lielāka par 7, turpretim skābēm ir zem 7.
• Skābes pārvērš zilu lakmusu sarkanā, un sārmu šķīdumi sarkano lakmusu pārvērš zilā.
• Skābēm ir skāba garša, un sārmiem ir rūgta garša un ziepēm līdzīga slidena sajūta.
