Galvenā atšķirība starp molekulāro ģeometriju un elektronu ģeometriju ir tāda, ka molekulāro ģeometriju nosaka molekulas kovalentās saites, savukārt elektronu ģeometriju nosaka elektronu pāri, kas ieskauj molekulas centrālo atomu.
Molekulārā ģeometrija un elektronu ģeometrija ir svarīgi termini vispārējā ķīmijā, un tie ir pamats ķīmisko savienojumu īpašību noteikšanai.
Kas ir molekulārā ģeometrija?
Molekulārā ģeometrija ir savienojuma molekulārā struktūra, kas norādīta atomu 3D izkārtojumā. Citiem vārdiem sakot, tas ir atomu 3D strukturālais izvietojums noteiktā molekulā. Šī atomu telpiskā izvietojuma izpēte un noteikšana var mums palīdzēt noteikt savienojuma polaritāti, reaktivitāti, vielas fāzi, krāsu, magnētismu un bioloģisko aktivitāti.
Molekulārā ģeometrija parāda molekulas formu, saiti, garumus, saites leņķus, vērpes leņķus un citus ģeometriskos parametrus, kas var noteikt katra atoma pozīciju. Parasti saites leņķi starp atomiem ir tikai vāji atkarīgi no pārējās molekulas.
Attēls 01: Ūdens molekula
Ir dažādas metodes, lai noteiktu molekulāro ģeometriju, tostarp spektroskopiskās metodes, piemēram, difrakcijas metodes, IR, mikroviļņu un Ramana spektroskopija. Šīs metodes var sniegt mums sīkāku informāciju par molekulāro ģeometriju, izmantojot vibrācijas un rotācijas absorbciju, kas tiek noteikta ar spektroskopisko metodi. Turklāt mēs varam iegūt kristālisku cietvielu molekulāro ģeometriju, izmantojot rentgenstaru kristalogrāfiju, neitronu difrakciju un elektronu difrakciju. Šo noteikšanu veic, pamatojoties uz attālumu starp kodoliem un elektronu blīvuma koncentrāciju. Turklāt atomu atrašanās vietu molekulā var noteikt pēc ķīmisko saišu rakstura, caur kurām tā ir saistīta ar blakus esošajiem atomiem.
Kas ir elektronu ģeometrija?
Elektronu ģeometrija ir elektronu pāru izvietojums ap centrālo atomu. Citiem vārdiem sakot, elektronu ģeometrija ir elektronu pāru (saistošu vai nesaistošu elektronu pāru) 3D struktūra ap centrālo atomu. Parasti vientuļš elektronu pāris vai nesaistošs elektronu pāris ir valences elektronu pāris, kas nav dalīti starp kovalentās saites atomiem. Saites elektronu pāri var raksturot kā elektronu pāri, kas piedalās ķīmiskajā saitē.
Tā kā elektroni ir negatīvi lādēti, elektronu pārus ap centrālo atomu viens otru atgrūž, liekot šiem elektronu pāriem izvietoties ap konkrētu atomu tā, ka atgrūšanās, ar ko tie saskaras, ir minimāla. Tāpēc savienojuma leņķi attiecīgi nedaudz samazinās.
Attēls 02: elektronu pāri ap oglekļa atomu metāna molekulā.
Turklāt, ja visi elektronu pāri ap atomu ir saites elektronu pāri, tad molekulārā ģeometrija un elektronu ģeometrija ap šo atomu ir vienāda. Piemēram, metāna molekulai ir četras saites ap centrālo oglekļa atomu, un visi elektroni ap to ir saišu elektroni. Tāpēc šīs molekulas molekulārā ģeometrija un elektronu ģeometrija ir tetraedriska.
Kāda ir atšķirība starp molekulāro ģeometriju un elektronu ģeometriju?
Molekulārā ģeometrija un elektronu ģeometrija ir svarīgi termini ķīmiskajos pamatprincipos, un tie ļauj noteikt molekulu ķīmiskās īpašības. Molekulārā ģeometrija ir savienojuma molekulārā struktūra, kas norādīta atomu 3D izkārtojumā, turpretim elektronu ģeometriju var definēt kā elektronu pāru izvietojumu ap centrālo atomu. Galvenā atšķirība starp molekulāro ģeometriju un elektronu ģeometriju ir tāda, ka molekulāro ģeometriju nosaka molekulas kovalentās saites, savukārt elektronu ģeometriju nosaka elektronu pāri, kas ieskauj molekulas centrālo atomu.
Kopsavilkums - molekulārā ģeometrija pret elektronu ģeometriju
Molekulārā ģeometrija un elektronu ģeometrija nosaka ķīmiskā savienojuma īpašības. Galvenā atšķirība starp molekulāro ģeometriju un elektronu ģeometriju ir tāda, ka molekulāro ģeometriju nosaka molekulas kovalentās saites, savukārt elektronu ģeometriju nosaka elektronu pāri, kas ieskauj molekulas centrālo atomu.
