Galvenā atšķirība starp molekulāro formulu un strukturālo formulu ir tāda, ka molekulārā formula sniedz savienojumā esošos ķīmiskos elementus un to skaitu, savukārt strukturālā formula sniedz molekulas struktūras zīmējumu.
Jēdzieni molekulārā formula un strukturālā formula ir cieši saistīti termini, kurus bieži sajauc viens ar otru. Tomēr tie ir divi dažādi termini.
Kas ir molekulārā formula?
Molekulārā formula ir formula, kas parāda atomu veidu un katra molekulā savienotā atoma skaitu. Parasti atomi tiek attēloti ar to simboliem, kas ir parādīti periodiskajā tabulā. Turklāt mums vajadzētu rakstīt atomu skaitu kā apakšindeksus. Dažas molekulārās formulas ir neitrālas (bez lādiņa), bet, ja ir lādiņš, mēs varam to parādīt labajā pusē kā augšējo indeksu.
Attēls 01: Molekulārā formula
Parasti mēs varam izmantot molekulāro formulu ķīmiskās reakcijās vai dokumentējot jebkādas ķīmiskas detaļas. Aplūkojot tikai molekulāro formulu, mēs varam iegūt daudz informācijas par molekulu. Piemēram, mēs varam aprēķināt molekulmasu. Turklāt, ja tas ir jonu savienojums, mēs varam paredzēt, kas ir tie joni un cik no tiem izdalīsies, kad tas tiks izšķīdināts ūdenī.
Turklāt, izmantojot molekulārās formulas, mēs varam paredzēt katra atoma oksidācijas skaitļus, to, kā tie reaģēs reakcijā, un iegūtos produktus. Tomēr mēs nevaram paredzēt precīzu molekulāro izkārtojumu tikai no molekulārās formulas. Tas ir tāpēc, ka dažkārt vienai molekulārai formulai ir vairākas strukturālās formulas. Tie ir “izomēri”. Izomēriem ir tāda pati molekulārā formula, taču tie var atšķirties no atomu savienojamības (konstitucionālie izomēri) vai atomu telpiskā izvietojuma (stereoizomēri). Tāpēc, aplūkojot molekulāro formulu, mēs varam uzrakstīt visus iespējamos molekulas izomērus.
Kas ir strukturālā formula?
Ķīmiskā savienojuma strukturālā formula ir svarīgs veids, kā parādīt konkrētā savienojumā esošo atomu veidus un šo atomu savienojamību. Citiem vārdiem sakot, strukturālā formula parāda, kā atomi ir saistīti viens ar otru, un saišu veidu molekulā (piemēram, vienkāršās saites, dubultās saites un trīskāršās saites).
Attēls 02: Dažādu ķīmisko savienojumu strukturālās formulas
Parasti strukturālā formula norāda ķīmisko saišu atrašanās vietu starp atomiem, izmantojot mazas, īsas līnijas, kas attēlo ķīmisko saiti. Šīs līnijas tiek izmantotas tikai, lai parādītu kovalentās saites. Strukturālajā formulā varam parādīt jonu saites. Bet dažreiz plus un mīnus zīmes (+ un -) tiek izmantotas, lai parādītu jonus jonu savienojumā. Izmantojot īsas līnijas, atsevišķas līnijas parāda atsevišķas kovalentās saites, divas paralēlas līnijas parāda dubultās saites un trīs paralēlas līnijas parāda trīskāršās kovalentās saites.
Atomi ir uzrakstīti, izmantojot ķīmisko simbolu, kā norādīts periodiskajā tabulā. Īsā līnija, kas apzīmē ķīmisko saiti, ir novilkta starp diviem atomiem. Dažkārt, lai izvairītos no sarežģījumiem, atomu grupa tiek piesaistīta caur īsām līnijām, piem. funkcionālās grupas var uzrakstīt kā atomu grupu.
Kāda ir atšķirība starp molekulāro formulu un strukturālo formulu?
Molekulārā formula ir svarīga jau no pirmā acu uzmetiena uz ķīmisko savienojumu, bet strukturālā formula ir svarīga, jo tā parāda arī molekulas izvietojumu. Galvenā atšķirība starp molekulāro formulu un strukturālo formulu ir tāda, ka molekulārā formula sniedz savienojumā esošos ķīmiskos elementus un to skaitu, savukārt strukturālā formula sniedz molekulas struktūras zīmējumu.
Kopsavilkums - molekulārā formula pret strukturālo formulu
Ir daudzi svarīgi molekulāro formulu un strukturālo formulu lietojumi, tostarp savienojumu īpašību noteikšana. Galvenā atšķirība starp molekulāro formulu un strukturālo formulu ir tā, ka molekulārā formula sniedz savienojumā esošos ķīmiskos elementus un to skaitu, savukārt strukturālā formula sniedz molekulas struktūras zīmējumu.
