Galvenā atšķirība starp elektrolītu un elektrolīzi ir tāda, ka elektrolīts ir viela, kas var ražot jonus, savukārt elektrolīze ir process, kurā ķīmiskās reakcijas izraisīšanai tiek izmantota elektriskā strāva.
Mēs galvenokārt lietojam terminus elektrolīts un elektrolīze elektroķīmijā, kur mēs pētām attiecības starp elektrību un ķīmiju.
Kas ir elektrolīts?
Elektrolīts ir viela, kas var radīt jonus. Elektrolīti nodrošina jonus, kad tie ir izkausētā stadijā vai kad tie ir izšķīdināti šķīdinātājā (ūdenī). Šie joni padara elektrolītus spējīgus vadīt elektrību. Tomēr ir arī daži cietvielu elektrolīti. Turklāt dažas gāzes, piemēram, oglekļa dioksīds, šķīstot ūdenī, rada jonus (ūdeņraža un bikarbonāta jonus).
Mēs varam iedalīt elektrolītus divās dažādās grupās: spēcīgi elektrolīti un vāji elektrolīti. Starp tiem spēcīgi elektrolīti viegli ražo jonus, kad tie šķīst. Piemēram, jonu savienojumi ir spēcīgi elektrolīti. Izkausētais nātrija hlorīda vai NaCl ūdens šķīdums tiek pilnībā disociēts (Na+ un Cl– jonos); tāpēc tie ir labi elektrības vadītāji. Spēcīgas skābes un bāzes ir arī labi elektrolīti. No otras puses, vāji elektrolīti rada maz jonu, kad tie šķīst ūdenī. Turklāt vājas skābes, piemēram, etiķskābe un vājas bāzes, ir vāji elektrolīti.
Attēls 01: Dažu elektrolītisko kondensatoru elektrolītu vadītspēja
Elektrolīti rodas arī organismā. Mums ir nepieciešami šie elektrolīti, lai veselīgā ķermenī uzturētu jonu līdzsvaru šūnās un asins šķidrumos. Elektrolītu līdzsvars ir ļoti svarīgs, lai saglabātu osmotisko līdzsvaru un asinsspiedienu ķermeņa iekšienē. Na+, K+ un Ca2+ ir svarīgi nervu impulsu pārvadē un muskuļu kontrakcijās.
Kas ir elektrolīze?
Elektrolīze ir process, kurā tiek izmantota tiešā elektriskā strāva, lai izraisītu ne-spontānu ķīmisku reakciju. Elektrolīzi var veikt, izmantojot elektrolītisko šūnu. Šis paņēmiens ir ļoti svarīgs, lai savienojumu sadalītu jonos vai citos komponentos.
Attēls 02: vienkāršas elektrolīzes process
Elektrolīzes procesā elektriskā strāva iet caur šķīdumu, lai nodrošinātu jonu kustīgumu šajā šķīdumā. Parasti elektrolītiskā šūna sastāv no diviem elektrodiem, kas iegremdēti vienā un tajā pašā šķīdumā. Mēs šo šķīdumu saucam par elektrolītu. Svarīga iezīme elektrolītiskās šūnas regulēšanā ir "pārsniegts potenciāls". Mums ir jānodrošina lielāks spriegums, lai veiktu ne-spontānu reakciju. Šeit var izmantot arī inertu elektrodu, lai nodrošinātu virsmu reakcijai, kas notiek.
Ir daudz noderīgu elektrolīzes pielietojumu. Viens izplatīts pielietojums ir ūdens elektrolīze. Šeit ūdens ir elektrolīts. Pēc tam ūdens molekulu sadalīšanās reakcija ūdeņraža un skābekļa gāzēs tiek veikta, izmantojot elektrisko strāvu, kas tiek izlaista caur elektrolītu.
Kāda ir atšķirība starp elektrolītu un elektrolīzi?
Galvenā atšķirība starp elektrolītu un elektrolīzi ir tāda, ka elektrolīts ir viela, kas var ražot jonus, turpretim elektrolīze ir process, kurā ķīmiskās reakcijas izraisīšanai tiek izmantota elektriskā strāva. Citiem vārdiem sakot, elektrolītā izkausētā vai izšķīdinātā viela rada jonus, kas spēj pārvietoties šķidrā stāvoklī vai ūdens šķīdumā, savukārt elektrolīzē notiek elektrolīta sadalīšanās ar elektrisko strāvu. Elektrolīts un elektrolīze ir savstarpēji saistīti dažādos veidos. Piemēram, elektrolīze var notikt elektrolīta klātbūtnē.
Kopsavilkums - elektrolīts pret elektrolīzi
Tādēļ galvenā atšķirība starp elektrolītu un elektrolīzi ir tā, ka elektrolīts ir viela, kas var ražot jonus, savukārt elektrolīze ir process, kurā ķīmiskās reakcijas izraisīšanai tiek izmantota elektriskā strāva. Citiem vārdiem sakot, elektrolīti ir vielas, savukārt elektrolīze ir process.
