Galvenā atšķirība starp patieso un potenciālo elektrolītu ir tā, ka īstie elektrolīti pilnībā sadalās jonos, bet potenciālie elektrolīti daļēji sadalās jonos.
Mēs varam iedalīt visus savienojumus divās grupās kā elektrolīti un neelektrolīti atkarībā no to spējas ražot jonus un vadīt elektrību. Elektrolīze ir process, kurā strāva tiek izvadīta caur elektrolītisko šķīdumu un piespiež pozitīvos un negatīvos jonus virzīties uz attiecīgajiem elektrodiem. Neelektrolīti nevar piedalīties elektrolīzes procesos.
Kas ir patiesais elektrolīts?
Īsti elektrolīti ir viela, kas var pilnībā sadalīties savos jonos. Tos sauc arī par spēcīgiem elektrolītiem. Šie savienojumi viegli veido to jonu formas, izšķīdinot ūdenī vai citā šķīdumā. Pēc savienojuma disociācijas šķīdumā ir gan katjoni, gan anjoni; tādējādi šie joni var nest elektrisko strāvu caur elektrolītisko šķīdumu. Tas ir iemesls tā nosaukumam “elektrolīts”, kas nozīmē “spēja vadīt elektrību”.
Patiesa elektrolīta koncentrētam šķīdumam ir zems tvaika spiediens nekā tīram ūdenim līdzīgā temperatūrā. Spēcīgas skābes, stipras bāzes, šķīstošie jonu sāļi, kas nav vājas skābes, un bāzes var tikt klasificēti kā īsti elektrolīti.
Attēls 01: pilnīga disociācija
Rakstot ķīmisko reakciju īsta elektrolīta jonizācijai, mēs varam izmantot vienu bultiņu vienā virzienā, lai parādītu pilnīgu jonizācijas reakciju pretstatā potenciālajiem vai vājajiem elektrolītiem. Šī viena bultiņa nozīmē, ka reakcija notiek pilnībā. Īstie elektrolīti var vadīt elektrību tikai izkausētā vai šķīduma stāvoklī. Tā kā jonizācija ir augsta, spriegums, ko var radīt īsts elektrolīts, ir ļoti augsts.
Kas ir potenciālais elektrolīts?
Potenciālie elektrolīti ir vielas, kas var daļēji disocīt savos jonos. Tas nozīmē, ka ūdens šķīdumā tas nevar pilnībā sadalīties jonos. Tāpēc potenciālā elektrolīta ūdens šķīdums saturēs gan jonu sugas, gan nedisociētas molekulas. Parasti potenciālā elektrolīta disociācija ir aptuveni 1-10%. Tos sauc arī par vājiem elektrolītiem. Daži izplatīti vāju elektrolītu piemēri ir etiķskābe, ogļskābe, amonjaks, fosforskābe utt. Tās ir vājas skābes vai vājas bāzes.
Attēls 02: Ķīmiskā reakcija etiķskābes disociācijai
Rakstot ķīmisko reakciju vāja elektrolīta disociācijai, mēs izmantojam divas pusbultiņas, kas vērstas pretējos virzienos. Šī bultiņa nozīmē, ka ūdens šķīdumā pastāv līdzsvars starp jonu sugām un nejonizētām molekulām.
Kāda ir atšķirība starp patieso un potenciālo elektrolītu?
Atkarībā no to spējas ražot jonus un vadīt elektrību, mēs varam iedalīt visus savienojumus divās grupās kā elektrolīti un neelektrolīti. Elektrolīti atkal ir sadalīti divās daļās kā patiesie un potenciālie elektrolīti. Galvenā atšķirība starp patieso un potenciālo elektrolītu ir tā, ka īstie elektrolīti pilnībā sadalās jonos, savukārt potenciālie elektrolīti daļēji sadalās jonos. Turklāt patieso elektrolītu disociācijas stiprums ir 100%, bet potenciālo elektrolītu disociācijas stiprums svārstās no 1 līdz 10%.
Šajā tabulā ir apkopota atšķirība starp patieso un potenciālo elektrolītu.
Kopsavilkums - patiesais pret potenciālo elektrolītu
Īstie elektrolīti ir viela, kas var pilnībā sadalīties savos jonos, savukārt potenciālie elektrolīti ir vielas, kas var daļēji disocīt savos jonos. Tāpēc galvenā atšķirība starp patieso un potenciālo elektrolītu ir tā, ka īstie elektrolīti pilnībā sadalās jonos, bet potenciālie elektrolīti daļēji sadalās jonos.
