Elektrods pret elektrolītu
Elektrolīts un elektrods ir divi ļoti svarīgi jēdzieni, kas tiek apspriesti elektroķīmijas jomās. Elektrolīts būtībā ir jonu šķīdums. Elektrods ir ierīce, ko izmanto, lai izveidotu elektrisku savienojumu starp vadītāju un nevadītāju. Abi šie jēdzieni tiek plaši izmantoti tādās jomās kā elektrolīze, metāla pārklāšana, fizikālā ķīmija, termodinamika un dažādās citās jomās. Šajā rakstā mēs apspriedīsim, kas ir elektrods un elektrolīts, to definīcijas, elektroda un elektrolīta līdzības un visbeidzot atšķirība starp elektrodu un elektrolītu.
Elektrolīts
Elektrolīts ir jēdziens, kas ir ļoti svarīgs daudzās ķīmiskās sistēmās. Elektrolīts ir šķīdums, kurā ir brīvie pozitīvie un negatīvie joni. Vispirms mēs redzēsim, kas ir jons. Molekula sastāv no atomiem. Katram atomam ir vienāds skaits elektronu un protonu. Kad elektrons tiek noņemts no atoma, atoma neto lādiņš kļūst pozitīvs. To sauc par katjonu. Kad atomam pievieno elektronu, atoma neto lādiņš kļūst negatīvs; tādējādi radot anjonu. Normālos apstākļos katrā šķīdumā ir vienāds daudzums katjonu un anjonu. Lai vadītu elektrību, ir nepieciešami vai nu brīvie elektroni, vai brīvie joni. Elektrolīts vienmēr vadīs elektrību. Ir divu veidu elektrolīti. Jonu šķīdumus, piemēram, nātrija hlorīdu vai kālija hlorīdu, sauc par spēcīgiem elektrolītiem. Tas ir tāpēc, ka šīs saites ūdens šķīdumos ir pilnībā atdalītas. Tādi savienojumi kā etiķskābe un amonija hidroksīds ir pazīstami kā vāji elektrolīti. Tas ir tāpēc, ka tikai dažas molekulas sadalās jonos. Tīrs ūdens ir ļoti vājš elektrolīts un gandrīz nevada strāvu. Lielākā daļa elektrolītu ir šķīduma formā, taču ir arī cieti un kausēti elektrolīti.
Elektrods
Termins elektrods tiek lietots, lai apzīmētu kontakta mehānismu, ko izmanto, lai elektriski savienotu metāla daļu ar elektriskās ķēdes nemetālisku daļu. Elektrodos izmantotie materiāli ir ļoti svarīgi. Elektrodiem ir liela nozīme elektroķīmiskajā šūnā, kas pazīstama arī kā Galvani šūna. Elektroķīmiskā šūna ir izgatavota no elektrolīta un diviem dažādu materiālu elektrodiem. Metāli periodiskajā tabulā ir sakārtoti sarakstā, ko sauc par aktivitāšu sēriju. Metāli ar augstu aktivitāti atrodas sērijas augstākajā galā, savukārt metāli ar zemu aktivitāti ir sērijas zemākajā galā. Šīs sērijas pamatā ir elektroķīmiskā šūna.
Kāda ir atšķirība starp elektrodu un elektrolītu?
• Elektrolīts būtībā ir vide strāvas plūsmai. Elektrods ir savienojums starp ķēdes vadošo daļu un ķēdes nemetālisko daļu.
• Elektroķīmiskās šūnas radītais spriegums ir atkarīgs no diviem izmantotajiem metāliem un elektrolīta jonu koncentrācijas. Ja aktivitāšu sērijā abi metāli atrodas tālu viens no otra, elektroķīmiskā šūna ar šiem elektrodiem radīs augstu spriegumu.
• Elektrolītiem spriegums ir atkarīgs tikai no šķīduma jonu koncentrācijas.
