Galvenā atšķirība starp kausētu un ūdens elektrolīzi ir tāda, ka kausēta elektrolīze rada analizējamās vielas elementus, savukārt ūdens elektrolīzes rezultātā galaprodukts ir sāls ūdens šķīdums un gāzu maisījums.
Kausēta un ūdens elektrolīze ir divu veidu elektrolīzes metodes analītiskajā ķīmijā, kas atšķiras viena no otras atkarībā no elektrolītiskās vides īpašībām. Termins “kausēts” attiecas uz analizējamās vielas šķidro stāvokli bez ūdens, savukārt termins “ūdens” attiecas uz šķidru stāvokli ūdens klātbūtnē.
Kas ir izkausēta elektrolīze?
Kausēta elektrolīze ir analītiskās ķīmijas paņēmiens, kas izmanto elektrisko strāvu, lai atdalītu ķīmiskos elementus analizējamā vielā tās izkausētā stāvoklī. Parasti šāda veida elektrolīzes metodēs izmanto jonu savienojumus. Šis paņēmiens sniedz informāciju par to, kā mēs varam iegūt metālus, piemēram, alumīniju un nātriju, no to izkausētajiem jonu savienojumiem, izmantojot elektrisko strāvu.
Attēls 01: Metāla magnija ekstrakcija
Piemēram, alumīnijs ir visizplatītākais metāls uz zemes virsmas, taču dabā tas nav sastopams tīrā veidā. Tā vietā tas rodas kā jonu savienojumi minerālos. Tāpēc mums ir jāatdala alumīnijs no tā savienojumiem, izmantojot elektrolīzi. Šeit mēs izmantojam izkausētu jonu savienojumu. Jonu savienojums veidojas, veidojot spēcīgu jonu saiti, kas pastāv starp katjoniem un anjoniem. Jonu savienojuma cietā stāvoklī anjoni un katjoni ir bloķēti stingrā struktūrā, lai tie nevarētu vadīt elektrību. Tāpēc mēs nevaram izmantot cietu savienojumu elektrolīzei. Bet kausētā stāvoklī jonu savienojums sadalās anjonos un katjonos, ļaujot analizējamās vielas kausētajam stāvoklim vadīt elektrību. Mēs varam iegūt izkusušo stāvokli, izkausējot cieto vielu. Tāpēc mēs varam nosaukt analizējamās vielas izkusušo stāvokli kā elektrolītu.
Kausētas elektrolīzes procesa laikā katjoni virzās uz negatīvo elektrodu, bet anjoni virzās uz pozitīvo elektrodu. Pie negatīvā elektroda (katoda) katjoni iegūst elektronus un kļūst par atomiem. Pie pozitīvā elektroda vai anoda joni zaudē elektronus, kļūstot par atomiem.
Kas ir ūdens elektrolīze?
Ūdens elektrolīze ir analītiskās ķīmijas paņēmiens, kas izmanto elektrisko strāvu, lai atdalītu ķīmiskos elementus analizējamā vielā tās ūdens stāvoklī. Šāda veida elektrolīze ir svarīga konkrētu vielu vai gāzu iegūšanai. Piemēram, ja mēs izlaižam elektrisko strāvu caur ūdeni, tā veido ūdeņraža gāzi un skābekļa gāzi.
Attēls 02: Ūdens elektrolīze
Ūdens elektrolīzes procesā elektriskā strāva tiek izlaista caur jonizētu elektrolītu; šeit katjoni virzās uz anodu un anjoni virzās uz katodu. Šāda veida sistēmu sauc par elektrolītisko elementu. Ir daudzi ūdens elektrolīzes pielietojumi, tostarp galvanizācija, boksīta attīrīšana alumīnijā, hlora un kaustiskā soda ražošana no galda sāls utt.
Kāda ir atšķirība starp kausētu un ūdens elektrolīzi?
Kausēta un ūdens elektrolīze ir analītiskas metodes ķīmijā, kas ir noderīgas ķīmisko elementu atdalīšanai analizējamajā vielā. Galvenā atšķirība starp kausētu un ūdens elektrolīzi ir tāda, ka kausēta elektrolīze rada analizējamās vielas elementus, turpretim ūdens elektrolīze rada ūdens sāls šķīdumu un gāzu maisījumu kā galaproduktu.
Zemāk infografikā ir parādīti vairāk salīdzinājumu saistībā ar atšķirību starp kausētu un ūdens elektrolīzi.
Kopsavilkums - kausēta un ūdens elektrolīze
Elektrolīze ir analītiskās ķīmijas paņēmiens, kas ietver elektrības izmantošanu vielas elementu atdalīšanai. Izkausēta un ūdens elektrolīze ir divi šādi elektrolīzes veidi. Galvenā atšķirība starp kausētu un ūdens elektrolīzi ir tā, ka izkausētā elektrolīzē tiek iegūti analizējamās vielas elementi, savukārt ūdens elektrolīzes rezultātā galaprodukts tiek iegūts sāls ūdens šķīdums un gāzu maisījums.
