Galvenā atšķirība starp trīskāršo punktu un eitektisko punktu ir tāda, ka trīskāršā punktā līdzsvarā ir trīs vielas fāzes, turpretim eitektiskajā punktā konkrēts eitektiskais maisījums sasalst vai izkūst.
Mainot ķīmiskās sistēmas temperatūru un spiedienu, var mainīties šīs sistēmas agregātstāvoklis vai fāze, jo šīs sistēmas komponentiem ir īpaši kušanas un viršanas punkti, kuros notiek fāzes maiņa starp cietu, šķidrumu un gāzi. fāzes.
Kas ir trīskāršais punkts?
Trīskāršais punkts ir temperatūra un spiediens, kurā noteiktas vielas cietā, šķidrā un tvaika fāze pastāv līdzsvarā. Tas apraksta konkrētu vielas termodinamisko stāvokli. Dažreiz trīskāršais punkts var ietvert vairāk nekā vienu cieto fāzi, ja pastāv vielas polimorfi. Fāzes diagrammā trīskāršais punkts ir punkts, kurā visas trīs robežlīnijas saskaras viena ar otru.
Attēls 01: Trīskāršais punkts
Kas ir Eutektiskais punkts?
Eutektiskais punkts ir temperatūra un spiediens, pie kura noteikts šķidrais maisījums, šķidrumam atdzesējot, vienlaikus pārvēršas divās cietās fāzēs. Eitektiskā sistēma ir homogēns vielu maisījums, kas var kust vai sacietēt temperatūrā, kas ir zemāka par maisījuma sastāvdaļu kušanas temperatūru. Turklāt termins eitektiskā temperatūra apzīmē zemāko iespējamo kušanas temperatūru visām iespējamām sajaukšanas attiecībām, kas ir iesaistītas maisījuma veidošanā.
Attēls 02: Eutektiskais punkts
Karsējot eitektisko maisījumu, vienas maisījuma sastāvdaļas režģis eitektiskajā temperatūrā vispirms izkusīs. Tomēr, atdzesējot eitektisko sistēmu, katrai maisījuma sastāvdaļai ir tendence sacietēt, veidojot šīs sastāvdaļas režģi noteiktā temperatūrā. Cietināšana notiek, līdz visi materiāli kļūst par cietām vielām. Kopumā eitektiskā sistēma satur divus komponentus: tādējādi eitektiskajā temperatūrā šķidrums vienlaikus un vienā un tajā pašā temperatūrā pārvēršas divās cietās fāzēs. Tādējādi mēs varam nosaukt šāda veida reakciju kā trīsfāzu reakciju. Tas ir īpašs fāzes reakcijas veids; piemēram, šķidrums sacietē, veidojot alfa un beta cietos režģus. Šeit šķidrā fāze un cietā fāze ir līdzsvarā viena ar otru, termiskais līdzsvars.
Kāda ir atšķirība starp trīspunktu un eitektisko punktu?
Trīskāršais punkts ir temperatūra un spiediens, kurā noteiktas vielas cietā, šķidrā un tvaika fāze pastāv līdzsvarā. Termins eitektiskais punkts ir temperatūra un spiediens, kurā noteikts šķidrais maisījums pēc šķidruma dzesēšanas vienlaikus pārvēršas divās cietās fāzēs. Galvenā atšķirība starp trīskāršo punktu un eitektisko punktu ir tāda, ka trīskāršā punktā līdzsvarā pastāv trīs vielas fāzes, savukārt eitektiskajā punktā konkrēts eitektiskais maisījums sasalst vai kūst. Citiem vārdiem sakot, trīskāršā punktā vienādos temperatūras un spiediena apstākļos līdzās pastāv trīs fāzes, savukārt eitektiskajā punktā šķidrums pārvēršas divās cietās fāzēs vienādos temperatūras un spiediena apstākļos.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir norādītas atšķirības starp trīspunktu un eitektisko punktu, lai salīdzinātu līdzās.
Kopsavilkums - trīskāršais punkts pret eitektisko punktu
Īsumā trīskāršais punkts ir temperatūra un spiediens, pie kura līdzsvarā līdzās pastāv noteiktas vielas cietā, šķidrā un tvaika fāze, savukārt eitektiskais punkts ir temperatūra un spiediens, pie kura noteikta šķidruma maisījuma. šķidrumam atdzesējot, vienlaikus pārvēršas divās cietās fāzēs. Galvenā atšķirība starp trīskāršo punktu un eitektisko punktu ir tāda, ka trīskāršā punktā līdzsvarā pastāv trīs vielas fāzes, turpretim eitektiskajā punktā konkrēts eitektiskais maisījums sasalst vai izkūst.
