Galvenā atšķirība starp azeotropo un eitektisko ir tā, ka termins azeotrops attiecas uz šķidrumu maisījumu ar nemainīgu viršanas temperatūru, turpretim termins eitektisks attiecas uz ķīmiskiem maisījumiem, kas ir šķidrumi, kas vienlaikus var pārveidoties divās cietās fāzēs. pēc atdzesēšanas.
Jēdzieni azeotrops un eitektisks attiecas uz ķīmiskiem maisījumiem, taču dažreiz šiem terminiem var būt arī atšķirīgs lietojums; piem. terminu eitektika dažreiz lieto, lai nosauktu ķīmiskās reakcijas, temperatūras (eitektiskā temperatūra) vai sistēmas (eitektiskā sistēma).
Kas ir azeotrops?
Terminu azeotrops lieto, lai nosauktu šķidrumu maisījumu, kam ir nemainīga viršanas temperatūra, jo šķidrā maisījuma tvaikiem ir tāds pats sastāvs kā šķidrajam maisījumam. Šī maisījuma viršanas temperatūra var būt augstāka vai zemāka nekā jebkurai atsevišķai maisījuma sastāvdaļai.
Šā maisījuma komponentu atdalīšanai var izmantot vienkāršu destilāciju, jo azeotropā maisījuma viršanas temperatūra ir nemainīga. Tāpēc mums ir jāizmanto daži citi paņēmieni: izmantojot divas destilācijas kolonnas ar dažādu atdalīšanas pakāpi vai pievienojot azeotropajam maisījumam trešo savienojumu, lai mainītu komponentu gaistamību un viršanas temperatūru.
Kas ir Eutektika?
Jēdziens eitektika galvenokārt attiecas uz ķīmiskām reakcijām, kas satur šķidrumu, kas pēc atdzesēšanas vienlaikus pārvēršas divās cietās fāzēs. Eitektiskā sistēma ir homogēns vielu maisījums, kas var kust vai sacietēt temperatūrā, kas ir zemāka par maisījuma sastāvdaļu kušanas temperatūru. Turklāt termins eitektiskā temperatūra apzīmē zemāko iespējamo kušanas temperatūru visām iespējamām sajaukšanas attiecībām, kas ir iesaistītas maisījuma veidošanā.
Karsējot eitektisko maisījumu, vienas maisījuma sastāvdaļas režģis eitektiskajā temperatūrā vispirms izkusīs. Tomēr, atdzesējot eitektisko sistēmu, katrai maisījuma sastāvdaļai ir tendence sacietēt, veidojot šīs sastāvdaļas režģi noteiktā temperatūrā. Cietināšana notiek, līdz visi materiāli kļūst par cietām vielām. Kopumā eitektiskā sistēma satur divas sastāvdaļas; tādējādi eitektiskajā temperatūrā šķidrums vienlaikus un vienā temperatūrā pārvēršas divās cietās fāzēs. Tādējādi mēs varam nosaukt šāda veida reakciju kā trīsfāzu reakciju. Tas ir īpašs fāzes reakcijas veids; piemēram, šķidrums sacietē, veidojot alfa un beta cieto režģi. Šeit šķidrā fāze un cietā fāze ir līdzsvarā viena ar otru; termiskais līdzsvars.
Kāda ir atšķirība starp azeotropo un eitektisko?
Galvenā atšķirība starp azeotropo un eitektisko ir tā, ka termins azeotrops attiecas uz šķidrumiem ar nemainīgu viršanas temperatūru, turpretim termins eitektisks attiecas uz ķīmiskiem maisījumiem, kas ir šķidrumi, kas pēc atdzesēšanas var pārvērsties divās cietās fāzēs vienlaikus. Etanols ūdenī ir azeotropa maisījuma piemērs, savukārt nātrija hlorīds ūdenī ir eitektiskās sistēmas piemērs.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā parādītas atšķirības starp azeotropo un eitektisko.
Kopsavilkums - azeotropisks pret eitektisko
Terminus zeotropisks un eitektisks galvenokārt izmanto fizikālajā ķīmijā, lai apzīmētu konkrētus šķidros maisījumus. Galvenā atšķirība starp azeotropo un eitektisko ir tā, ka termins azeotrops attiecas uz šķidrumiem ar nemainīgu viršanas temperatūru, turpretim termins eitektisks attiecas uz ķīmiskiem maisījumiem, kas ir šķidrumi, kas pēc atdzesēšanas var pārvērsties divās cietās fāzēs vienlaikus.
