Galvenā atšķirība starp valences apvalku un priekšpēdējo apvalku ir tāda, ka valences apvalks ir atoma tālākais elektronus saturošais apvalks, savukārt priekšpēdējais apvalks ir apvalks, kas atrodas visattālākā elektronu saturošā apvalka iekšpusē.
Terminus valences apvalks un priekšpēdējais apvalks galvenokārt izmanto vispārējā ķīmijā, nosakot konkrēta atoma elektronu sastāvu. Valences apvalks un priekšpēdējais apvalks satur vienu vai vairākus elektronus.
Kas ir Valences apvalks?
Valences apvalks ir visattālākais elektronus saturošais atoma apvalks. Elektronus šajā apvalkā sauc par valences elektroniem. Tie ir elektroni, kuriem ir vismazākā pievilcība pret atoma kodolu. Tas ir tāpēc, ka valences elektroni atrodas lielā attālumā no kodola, salīdzinot ar citiem šī atoma elektroniem.
Attēls 01: Valences elektroni, kas iesaistīti saites veidošanā
Valences apvalkā esošie elektroni ir atbildīgi par ķīmiskajām reakcijām un atomu ķīmiskajām saitēm. Tā kā pievilcība starp šiem elektroniem un atoma kodolu ir mazāka, valences elektronus var viegli noņemt (nekā elektronus iekšējās orbitālēs). Tas ir svarīgi jonu savienojumu un kovalento savienojumu veidošanā. Zaudējot valences elektronus, atomi var veidot katjonus. Dalot viena atoma valences elektronus ar cita atoma valences elektroniem, veidojas kovalentās saites.
S bloka elementiem un p bloka elementiem valences apvalki ir attiecīgi s orbitāles un p orbitāles. Bet pārejas elementiem valences elektroni var atrasties arī iekšējās orbitālēs. Tas ir saistīts ar enerģijas atšķirību starp suborbitālēm. Piemēram, mangāna (Mn) atomskaitlis ir 25. Kob alta elektronu konfigurācija ir [Ar] 3d54s2 Valences elektroni kob altam jābūt 4s orbitālē. Bet Mn ir 7 valences elektroni. 3d orbitāles elektroni tiek uzskatīti arī par valences elektroniem, jo 3d orbitāle atrodas ārpus 4s orbitāles (3d enerģija ir lielāka nekā 4s orbitāle).
Kas ir priekšpēdējais apvalks?
Priekšpēdējais apvalks ir elektronus saturošs apvalks, kas atrodas visattālākā valences apvalka iekšpusē. Citiem vārdiem sakot, tas ir otrais pēdējais ar elektroniem piepildītais apvalks vai apvalks pirms valences apvalka. Tāpēc, salīdzinot ar valences apvalku, priekšpēdējā apvalkā ir elektroni, kas vairāk tiek piesaistīti atoma kodolam.
Attēls 02: Francija atomam priekšpēdējā apvalkā ir astoņi elektroni
Turklāt elektroni priekšpēdējā apvalkā nav iesaistīti ķīmiskās saites un savienojumu veidošanās procesos, jo tie ir pārklāti no valences apvalka elektroniem. Tomēr pārejas metālos elektroni priekšpēdējā apvalkā var būt metāla atoma visattālākie elektroni suborbitāļu enerģijas atšķirību dēļ.
Kāda ir atšķirība starp Valence Shell un Priekšpēdējo apvalku?
Galvenā atšķirība starp valences apvalku un priekšpēdējo apvalku ir tā, ka valences apvalks ir atoma tālākais elektronus saturošais apvalks. Bet priekšpēdējais apvalks ir no iekšpuses līdz visattālākajam elektronus saturošajam apvalkam. Tāpēc priekšpēdējais apvalks atrodas tuvāk atoma kodolam nekā valences apvalks.
Turklāt elektroni valences apvalkā ir mazāk piesaistīti atoma kodolam, salīdzinot ar elektroniem priekšpēdējā apvalkā. Turklāt valences apvalka elektroni ir iesaistīti ķīmiskajā saitē un savienojumu veidošanā, savukārt elektroni priekšpēdējā apvalkā nav iesaistīti ķīmiskās reakcijās.
Tālāk esošajā infografikā ir parādītas atšķirības starp valences apvalku un priekšpēdējo apvalku.
Kopsavilkums - Valence Shell pret priekšpēdējo apvalku
Valences apvalks un priekšpēdējais apvalks ir divi ķīmiskie termini, kas ir ļoti svarīgi vispārējā ķīmijā. Galvenā atšķirība starp valences apvalku un priekšpēdējo apvalku ir tāda, ka valences apvalks ir atoma attālākais elektronus saturošais apvalks, turpretim priekšpēdējais apvalks ir apvalks, kas atrodas visattālākā elektronu saturošā apvalka iekšpusē.
