Atšķirība starp aluminātu un meta aluminātu

2024 Autors: Alex Aldridge | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-17 13:45

Galvenā atšķirība starp aluminātu un metaaluminātu ir tāda, ka alumināts ir oksīda anjons, bet meta alumināts ir hidroksīda anjons.

Alumināts un metaalumināts ir divu veidu anjoni, kas ir saistīti viens ar otru atkarībā no to ķīmiskās struktūras. Tomēr to atomitāte atšķiras viena no otras. Tas ir tāpēc, ka alumināta anjonā kopā ar alumīnija atomiem ir tikai skābekļa atomi, savukārt metaalumināts satur gan ūdeņraža, gan skābekļa atomus saistībā ar alumīnija atomiem.

Kas ir alumināts?

Alumināts ir alumīnija oksianjons ar ķīmisko formulu AlO₄^{–Visizplatītākais savienojums, kas satur alumināta anjonu, ir nātrija alumināts. Turklāt tīrs nātrija alumināts ir bezūdens savienojums, kas parādās kā b alta kristāliska cieta viela. Tikmēr hidratēts nātrija alumināts rodas kā hidroksīda savienojums. Un visizplatītākā hidratētā nātrija alumināta forma ir nātrija tetrahidroksialumināts.}

Attēls 01: Nātrija alumināta izskats

Vēl vairāk, alumināta anjons ir poliatomisks anjons, kas satur alumīnija atomu anjona centrā un četrus skābekļa atomus, kas ar kovalento saišu palīdzību pievienoti šim centrālajam alumīnija atomam. Anjona lādiņš ir -1. Anjona molārā masa ir 91 g/mol.

Kas ir metaalumināts?

Meta alumināts ir alumināta anjona hidratēta forma. Tāpēc alumināts ir oksianjons, bet meta alumināts ir hidroksīda anjons. Šī anjona ķīmiskā formula ir Al(OH)₄^{– Turklāt šī anjona molārā masa ir 95 g/mol. Turklāt viens meta-alumināta anjons veidojas, kad divas ūdens molekulas saskaras ar alumināta anjonu.}

Attēls 02: Meta alumināta anjona ķīmiskā struktūra

Parasti AlO₂^– jonu sauc par “meta”, savukārt AlO₃ ^{3- jonu sauc par “orto” savienojumu. Alumināta jonu orto, para un meta konformācijas atšķiras viena no otras atkarībā no kondensācijas pakāpes. Termins “meta” attiecas uz vismazāk hidratēto nātrija alumināta formu.}

Kāda ir atšķirība starp aluminātu un metaaluminātu?

Alumināts un metaalumināts ir divas saistītas anjonu formas. Galvenā atšķirība starp aluminātu un metāla aluminātu ir tā, ka alumināts ir oksīda anjons, bet meta alumināts ir hidroksīda anjons. Turklāt alumināta ķīmiskā formula ir AlO₄^–, savukārt metaalumināta ķīmiskā formula ir Al(OH)₄ ^–

Turklāt alumināta anjons ir oksianjons, bet metaalumināts ir hidratēts oksianjons. Tātad, šī ir vēl viena atšķirība starp aluminātu un metāla aluminātu. Turklāt alumināta molārā masa ir 91 g/mol, savukārt meta alumināta molārā masa ir 95 g/mol.

Atkarībā no sastāva aluminātu varam saukt par oksianjonu (satur alumīnija un skābekļa atomus), savukārt metaaluminātu var klasificēt kā hidroksianjonu (satur alumīniju kombinācijā ar skābekļa un ūdeņraža atomiem). Nātrija alumināts ir labi zināms savienojuma piemērs, kas satur alumināta anjonu, savukārt nātrija metaalumināts ir savienojuma piemērs, kas satur metaalumināta anjonu.

Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp aluminātu un metāla aluminātu.

Kopsavilkums - alumināts pret metaaluminātu

Alumināts un metaalumināts ir divas saistītas anjonu formas. Galvenā atšķirība starp aluminātu un metāla aluminātu ir tā, ka alumināts ir oksīda anjons, bet meta alumināts ir hidroksīda anjons. Tāpēc aluminātu sauc par oksianjonu, un meta aluminātu sauc par hidroksianjonu. Alumināta anjona ķīmiskā formula ir AlO₄^–, savukārt metaalumināta anjona ķīmiskā formula ir Al(OH)₄ ^–