Galvenā atšķirība starp Ksp un Keq ir tā, ka termins Ksp apzīmē vielas šķīdību, bet termins Keq apzīmē konkrētas reakcijas līdzsvara stāvokli.
Ksp apzīmē šķīdības produkta konstanti, savukārt Keq apzīmē līdzsvara konstanti. Ksp ir arī līdzsvara konstantes veids, bet tas attiecas tikai uz cieto vielu šķīdību. Keq ir vispārīgāks termins, ko varam izmantot, lai noteiktu jebkura veida līdzsvara īpašības.
Kas ir Ksp
Ksp apzīmē šķīdības produkta konstanti. To var izmantot cietu vielu šķīdināšanai ūdens šķīdumos. Šī konstante raksturo līmeni, kādā ķīmiskā viela izšķīst ūdens šķīdumā. Jo augstāka šķīdība, jo lielāka ir Ksp vērtība. Vispārējai šķīdības reakcijai mēs varam sniegt Ksp vienādojumu šādi:
Tādēļ šķīdības produkta konstante rodas, reizinot produktu molāro koncentrāciju, ko iegūstam, izšķīdinot cieto vielu. Tomēr, ja starp reaģentiem un produktu pastāv stehiometriska saistība, mūsu vienādojumā ir jāiekļauj stehiometriskais koeficients. Ir nepieciešams paaugstināt produkta koncentrāciju līdz koeficienta jaudai.
Kopējais jonu efekts:
Mums vienmēr jāatceras, ka līdzsvara reakcijas šķīdību samazina kopējais jonu efekts. Piemēram, ja šķīdumā ir kopīgs jons un cietais savienojums, ko mēs gatavojamies izšķīdināt šajā šķīdumā, mēs varam novērot zemāku Ksp, nekā paredzēts. Bez šī jona Ksp būtu liela vērtība.
Sāls efekts:
Retāk sastopamu jonu klātbūtne šķīdumā var ietekmēt arī līdzsvara Ksp. Piemēram, ja šķīdumā papildus joniem, kas atrodas cietā vielā, ir sāls jons, mēs to saucam par neparastu jonu, un tas var palielināt Ksp vērtību.
Kas ir Keq?
Keq apzīmē līdzsvara konstanti. Līdzsvara konstante ir attiecība starp produktu koncentrāciju un reaģentu koncentrāciju līdzsvara stāvoklī. Šis termins attiecas tikai uz reakcijām, kas ir līdzsvarā. Reakciju koeficients un līdzsvara konstante ir vienādi reakcijām, kas atrodas līdzsvarā.
Mēs varam norādīt līdzsvara konstanti kā koncentrācijas, kas paaugstinātas līdz stehiometrisko koeficientu pakāpēm. Līdzsvara konstante ir atkarīga no aplūkotās sistēmas temperatūras, jo temperatūra ietekmē komponentu šķīdību un tilpuma izplešanos. Tomēr līdzsvara konstantes vienādojums neietver nekādu informāciju par cietajām vielām, kas ir starp reaģentiem vai produktiem. Tiek ņemtas vērā tikai vielas šķidrajā un gāzveida fāzē.
Piemēram, ņemsim vērā līdzsvaru starp ogļskābi un bikarbonāta jonu.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3 –(aq) + H+ (aq)
Līdzsvara konstante iepriekšminētajai reakcijai ir norādīta zemāk.
Līdzsvara konstante (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H2CO3 (aq)]
Kāda ir atšķirība starp Ksp un Keq?
Ksp ir Keq veids. Ksp apzīmē šķīdības produkta konstanti, bet Keq apzīmē līdzsvara konstanti. Galvenā atšķirība starp Ksp un Keq ir tāda, ka termins Ksp apraksta vielas šķīdību, bet termins Keq apraksta konkrētas reakcijas līdzsvara stāvokli. Apsverot vienādojumus, Ksp ir tikai tie produkti, ko iegūstam pēc cietās vielas izšķīdināšanas, savukārt Keq satur gan produktus, gan reaģentus, kas ir ūdens stāvoklī. Tātad šī ir vēl viena būtiska atšķirība starp Ksp un Keq.
Kopsavilkums - Ksp pret Keq
Ksp ir Keq veids. Ksp apzīmē šķīdības produkta konstanti, bet Keq apzīmē līdzsvara konstanti. Galvenā atšķirība starp Ksp un Keq ir tā, ka termins Ksp apraksta vielas šķīdību, bet termins Keq apraksta konkrētas reakcijas līdzsvara stāvokli.
