Galvenā atšķirība starp poloniju un plutoniju ir tāda, ka polonijs ir pēcpārejas metāls, savukārt plutonijs ir aktinīds.
Lai gan nosaukumi polonijs un plutonijs izklausās līdzīgi, tie ir dažādi ķīmiskie elementi, kas pastāv divās dažādās grupās un periodos. Tie pieder arī dažādām elementu grupām, t.i., plutonijs pieder aktinīdu sērijai. Tomēr abiem šiem ķīmiskajiem elementiem ir spīdīgs izskats.
Kas ir polonijs?
Polonijs ir ķīmisks elements ar atomskaitli 84 un simbolu Po. Tas ir p-bloka elements, kas pastāv periodiskās tabulas 16. grupā, 6. periodā. Turklāt tas pieder pie pēcpārejas metālu sērijas. Šai sērijai ir metāliski elementi, kas atrodas starp pārejas metāliem un metaloīdiem. Polonija elektronu konfigurācija ir [Xe]4f145d106s26p 4 Tas pastāv cietā fāzē standarta temperatūrā un spiedienā.
Polonijs ir radioaktīvs ķīmiskais elements, kam nav stabilu izotopu. Pēc ķīmiskajām īpašībām polonijs ir līdzīgs selēnam un telūram. Pateicoties augstajai radioaktivitātei un spējai veikt radiolīzi un noārdīt ķīmiskās saites, eksperimenti ar poloniju ir veikti tikai ar nelielu daudzumu polonija. Šis radioaktīvais elements var pastāvēt divās metāliskās allotropās formās: alfa formā un beta formā. Alfa formai ir kubiska struktūra, bet beta forma ir romboedriska.
Ņemot vērā polonija ķīmiskās īpašības, tas viegli šķīst atšķaidītās skābēs. Tas arī nedaudz šķīst sārmu šķīdumos. Sākotnēji polonija šķīdumiem ir rozā krāsa, kas alfa starojuma ietekmē kļūst dzeltena. Papildus tiem polonijā nav zināmu savienojumu. Visi tā savienojumi tiek ražoti sintētiski, piemēram, ir aptuveni 50 sintētiskie polonija savienojumi.
Kas ir plutonijs?
Plutonijs ir ķīmisks elements ar atomskaitli 94 un simbolu Pu. Tas pieder aktinīdu sērijai. Turklāt tas ir radioaktīvs ķīmiskais elements. Turklāt plutonija elements pieder periodiskās tabulas f blokam.
Turklāt pēc izskata tas ir sudrabaini spīdīgs. Tomēr, pakļaujot gaisam, šī elementa sudrabaini spīdīgais izskats kļūst aptraipīts. Tad tas veido blāvu oksidēta plutonija pārklājumu.
Turklāt ir seši plutonija allotropi un četri zināmi oksidācijas stāvokļi. Tomēr augstā temperatūrā tas var veidot septīto alotropo formu. Seši allotropi tiek nosaukti par alfa, beta, gamma, delta, delta primāro un epsilona allotropu. Istabas temperatūrā mēs varam novērot plutonija alfa formu. Parasti plutonija kristāliskā struktūra ir monoklīniska.
Parasti plutonijs ir trausls un ciets metāls. Leģējot ar citiem elementiem, mēs varam pārvērst šo metālu kaļamā formā. Tomēr tas ne pārāk labi vada elektrību un siltumu. Atšķirībā no vairuma citu metālu, plutonijam ir zema kušanas temperatūra, kas ir aptuveni 640 °C, un neparasti augsta viršanas temperatūra (3 228 °C).
Plutonijs, kā minēts iepriekš, ir ļoti radioaktīvs ķīmiskais elements. Alfa sabrukšanas laikā tas var atbrīvot augstas enerģijas hēlija atomus. Tas ir visizplatītākais plutonija radioaktīvās sabrukšanas veids. Turklāt siltums, kas rodas alfa daļiņu palēninājuma dēļ, padara to siltu un grūti pieskarties.
Kāda ir atšķirība starp poloniju un plutoniju?
Lai gan nosaukumi polonijs un plutonijs izklausās līdzīgi, tie ir dažādi ķīmiskie elementi, kas pastāv divās dažādās grupās un periodos. Galvenā atšķirība starp poloniju un plutoniju ir tāda, ka polonijs ir pēcpārejas metāls, savukārt plutonijs ir aktinīds.
Turklāt abi ir ļoti radioaktīvi ķīmiskie elementi, un abiem ir līdzīgs izskats, taču tiem ir ļoti atšķirīgas ķīmiskās un fizikālās īpašības. Zemāk esošajā infografikā ir salīdzinātas abu elementu īpašības, lai noteiktu atšķirību starp poloniju un plutoniju.
Kopsavilkums - polonijs pret plutoniju
Lai gan nosaukumi polonijs un plutonijs izklausās līdzīgi, tie ir dažādi ķīmiskie elementi, kas pastāv divās dažādās grupās un periodos. Galvenā atšķirība starp poloniju un plutoniju ir tāda, ka polonijs ir pēcpārejas metāls, savukārt plutonijs ir aktinīds.
