Atšķirība starp autojonizāciju un autoprotolīzi

2024 Autors: Alex Aldridge | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-17 13:45

Galvenā atšķirība starp autojonizāciju un autoprotolīzi ir tā, ka autojonizācija ir ķīmiskas vielas neitrāla stāvokļa pārvēršana jonizētā stāvoklī, turpretim autoprotolīze ir protonu pārnešana starp divām identiskām ķīmiskām sugām, veidojot jonizētas formas.

Abi termini autojonizācija un autoprotolīze apraksta divas jonizētu sugu veidošanās metodes, t.i., katjonus un anjonus. Tās ir spontānas reakcijas, kurās jonizācija notiek bez ārēja faktora ietekmes.

Kas ir autojonizācija?

Autojonizācija ir ķīmiskās sugas neitrāla stāvokļa pārvēršana jonizētā stāvoklī. Šis termins parasti raksturo ūdens molekulu jonizāciju. Tāpēc mēs to varam saukt vai nu par ūdens pašjonizāciju, vai arī par ūdens autodisociāciju. Šeit ūdens molekula deprotonējas, veidojot hidroksīda jonu OH^– un ūdeņraža jonu H⁺ (protonu). Šeit deprotonēšana nekavējoties protonē citu ūdens molekulu un noved pie hidronija jonu veidošanās (H3O^{+). Tātad šis process ir labs ūdens amfoteriskās dabas piemērs.}

Attēls 01: Ūdens molekulas pašjonizācija

Turklāt šis process raksturo ūdens amfoterisko dabu. Amfoteriskais raksturs nozīmē, ka ūdens var darboties gan kā skābe, gan kā bāze, jo autojonizācijas rezultātā veidojas gan protoni, gan hidroksīda joni, kas dod ūdenim spēju nedaudz neitralizēt gan skābes, gan bāzes; piemēram, hidronija jons vai H₃O^{+ jons var neitralizēt vājas bāzes, un hidroksīda joni var neitralizēt vājas skābes.}

Kas ir autoprotolīze?

Autoprotolīze ir protonu pārvietošanas process starp identiskām ķīmiskām vielām, veidojot jonizētas sugas. Šeit viena no divām identiskām molekulām darbojas kā Brønsted skābe, un tā atbrīvo protonu. Otra molekula var pieņemt šo protonu. Tāpēc šī cita molekula darbojas kā Brønsted bāze. Autoprotolīzes piemērs ir ūdens pašjonizācija. Turklāt šis termins atšķiras no autoprotonolīzes, jo autoprotonolīze apraksta ķīmiskās saites šķelšanos ar skābēm.

Daži citi ķīmisko savienojumu piemēri, kuriem tiek veikta autoprotolīze, ir amonjaks un etiķskābe;

Amonjaka autoprotolīze:

2NH₃ ⇌ NH₂^– + NH₄ ⁺

Etiķskābes autoprotolīze:

2CH₃COOH ⇌ CH₃COO^– + CH ₃COOH₂⁺

Kāda ir atšķirība starp autojonizāciju un autoprotolīzi?

Gan autojonizācija, gan autoprotolīze ir spontānas reakcijas. Galvenā atšķirība starp autojonizāciju un autoprotolīzi ir tā, ka autojonizācija ir ķīmiskās sugas neitrāla stāvokļa pārvēršana jonizētā stāvoklī, turpretim autoprotolīze ir protona pārnešana starp divām identiskām ķīmiskām sugām, veidojot jonizētas formas. Autojonizācijas piemērs ir ūdens, savukārt ūdens, amonjaks, etiķskābe ir daži autoprotolīzes piemēri.

Turklāt autojonizācijas procesā (pazīstams arī kā ūdens pašjonizācija vai autodisociācija) ūdens molekula deprotonējas, veidojot hidroksīda jonu OH- un ūdeņraža jonu H+ (protonu), kamēr autoprotolīzes procesā viena no divām identiskām iesaistītajām molekulām darbojas kā Brønsted skābe un atbrīvo protonu, ko pieņem otra molekula, kas darbojas kā Brønsted bāze. Turklāt ūdens autojonizācijas process raksturo ūdens amfoterisko dabu (var neitralizēt gan vieglas skābes, gan vieglas bāzes). No otras puses, autoprotolīze apraksta ķīmisko savienojumu, piemēram, ūdens, etiķskābes un amonjaka, amfoterisko raksturu.

Tālāk esošajā infografikā ir apkopota atšķirība starp autojonizāciju un autoprotolīzi.

Kopsavilkums - autojonizācija pret autoprotolīzi

Gan autojonizācija, gan autoprotolīze ir spontānas reakcijas. Galvenā atšķirība starp autojonizāciju un autoprotolīzi ir tā, ka autojonizācija ir ķīmiskas vielas neitrāla stāvokļa pārvēršana jonizētā stāvoklī, turpretim autoprotolīze ir protonu pārnešana starp divām identiskām ķīmiskām sugām, veidojot jonizētas formas.