Galvenā atšķirība starp līdzsvaru un līdzsvara stāvokli ir tāda, ka līdzsvara stāvoklī visu komponentu koncentrācijas tiek uzturētas nemainīgas, savukārt līdzsvara stāvoklī nemainīgas tiek saglabātas tikai dažas sastāvdaļas.
Kad viens vai vairāki reaģenti tiek pārveidoti produktos, tie var tikt pakļauti dažādām modifikācijām un enerģijas izmaiņām. Reaģentu ķīmiskās saites tiek pārtrauktas, un tiek veidotas jaunas saites, lai radītu produktus, kas pilnīgi atšķiras no reaģentiem. To mēs saucam par ķīmisko reakciju. Līdzsvars un līdzsvars ir svarīgi ķīmiski jēdzieni attiecībā uz dažādām ķīmiskām reakcijām.
Kas ir līdzsvars?
Dažas reakcijas ir atgriezeniskas, savukārt dažas reakcijas ir neatgriezeniskas. Reakcijā reaģenti pārvēršas produktos. Dažās reakcijās reaģenti atkal rodas no produktiem. Mēs nosaucam šāda veida reakcijas kā atgriezeniskas. Neatgriezeniskās reakcijās, kad reaģenti tiek pārvērsti produktos, tie vairs neatjaunojas no produktiem.
Atgriezeniskā reakcijā, kad reaģenti tiek pārveidoti produktos, mēs to saucam par reakciju uz priekšu. Kad produkti tiek pārveidoti par reaģentiem, mēs to saucam par atgriezenisku reakciju. Ja uz priekšu un atpakaļ vērsto reakciju ātrums ir vienāds, tad reakcija ir līdzsvarā. Tāpēc reaģentu un produktu daudzums noteiktā laika periodā nemainās.
Attēls 01: termiskais līdzsvars
Atgriezeniskām reakcijām vienmēr ir tendence nonākt līdzsvarā un saglabāt šo līdzsvaru. Kad sistēma ir līdzsvarā, produktu un reaģentu daudzumam nav obligāti jābūt vienādam. Var būt lielāks reaģentu daudzums nekā produktos vai otrādi. Vienīgā prasība līdzsvara vienādojumā ir saglabāt nemainīgu daudzumu no abiem laika gaitā. Reakcijai līdzsvarā mēs varam definēt līdzsvara konstanti, kas ir vienāda ar attiecību starp produktu koncentrāciju un reakciju koncentrāciju.
Kas ir līdzsvara stāvoklis?
Apsveriet reakciju, kurā reaģents A nonāk pie produkta C caur starpproduktu B. Šādā reakcijā B veido A, un pēc tam tas tiek izsmelts, veidojot C. Pirms reakcijas sākšanās notiek tikai A un B lēnām sāk veidoties. Tomēr laika gaitā A daudzums tiek samazināts un C daudzums palielinās, bet B daudzums laika gaitā paliek aptuveni tāds pats. Šajā stāvoklī, tiklīdz veidojas vairāk B, tas izsīks, lai ātri iegūtu C, saglabājot vienmērīgu koncentrāciju. Tādējādi B sintēzes ātrums=B patēriņa ātrums.
A ⟶ B ⟶ C
Līdzsvara stāvokļa pieņēmums: d(B)/dt=0.
Kāda ir atšķirība starp līdzsvaru un līdzsvara stāvokli?
Līdzsvars un līdzsvars ir svarīgi ķīmiskie jēdzieni. Galvenā atšķirība starp līdzsvaru un līdzsvara stāvokli ir tāda, ka līdzsvarā visu komponentu koncentrācijas tiek turētas nemainīgas, savukārt līdzsvara stāvoklī tikai dažas sastāvdaļas tiek uzturētas nemainīgas. Līdzsvarā komponentu koncentrācijas ir nemainīgas, jo reakcijas ātrums ir vienāds gan uz priekšu, gan atpakaļ. Līdzsvara stāvoklī tikai daži komponenti ir nemainīgi, jo to sintēzes ātrums un patēriņa ātrums ir vienādi. Šim nolūkam reakcijām nav obligāti jābūt līdzsvarā.
Kopsavilkums - līdzsvars pret līdzsvara stāvokli
Līdzsvars un līdzsvars ir svarīgi ķīmiskie jēdzieni. Galvenā atšķirība starp līdzsvaru un līdzsvara stāvokli ir tāda, ka līdzsvara stāvoklī visu komponentu koncentrācijas tiek uzturētas nemainīgas, turpretim līdzsvara stāvoklī nemainīgas tiek saglabātas tikai dažas sastāvdaļas.
