Galvenā atšķirība starp fluoru un fluorīdu ir tā, ka fluors ir neitrāls, bet fluors ir negatīvi uzlādēts.
Periodiskās tabulas elementi, izņemot cēlgāzes, nav stabili. Tāpēc elementi mēģina reaģēt ar citiem elementiem, lai iegūtu cēlgāzes elektronu konfigurāciju un panāktu stabilitāti. Fluors ir elements, kuram arī ir jāiegūst elektrons, lai sasniegtu cēlgāzes, neona, elektronu konfigurāciju. Visi metāli reaģē ar fluoru, veidojot fluorīdus. Tāpēc pastāv atšķirība starp fluoru un fluorīdu atkarībā no to fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām viena elektrona maiņas dēļ.
Kas ir fluors?
Fluors ir periodiskās tabulas elements, ko apzīmē ar F. Tas ir halogēns (17. grupa) periodiskās tabulas 2. periodā. Fluora atomu skaits ir 9; tādējādi tajā ir deviņi protoni un deviņi elektroni. Tā elektronu konfigurācija ir uzrakstīta šādi: 1s2 2s2 2p5 Tā kā p apakšlīmenim vajadzētu būt 6 elektroniem lai iegūtu neona, cēlgāzes elektronu konfigurāciju, fluoram piemīt spēja piesaistīt elektronu. Saskaņā ar Polinga skalu fluoram ir visaugstākā elektronegativitāte periodiskajā tabulā, kas ir aptuveni 4.
01. attēls: fluora atoms
Fluora atomu masa ir 18,9984 amu. Istabas temperatūrā fluors pastāv kā diatomiskā molekula (F2). F2 ir gaiši dzeltenzaļganas krāsas gāze, un tās kušanas temperatūra ir -219 °C un viršanas temperatūra -188 °C. Starp fluora izotopiem F-17 nav stabils izotops, un tā pussabrukšanas periods ir 1,8 stundas. Bet F-19 ir stabils izotops. F-19 pārpilnība uz Zemes ir 100%. Fluors var oksidēt skābekli, un tā oksidācijas pakāpe ir -1.
Fluora gāze ir blīvāka par gaisu, un to var arī sašķidrināt un sacietēt. Tas ir ļoti reaģējošs, un tas ir saistīts ar tā augsto elektronegativitāti un vājo fluora-fluora saiti. Turklāt šīs ķīmiskās sugas reakcijas ar lielāko daļu citu molekulu ir ātras. Reaktivitātes dēļ tas netiek atrasts kā brīvs elements.
Kas ir fluors?
Fluorīds ir anjons, kas veidojas, kad fluors abstrahē elektronu no cita elektropozitīva elementa. Mēs to varam attēlot ar simbolu F-. Tas ir monovalents jons ar -1 lādiņu. Tāpēc tajā ir 10 elektroni un deviņi protoni. Turklāt fluorīda elektronu konfigurācija ir 1s2 2s2 2p6
2. attēls: fluoru saturoša zobu pasta
Fluorīds ir jonu savienojumos, piemēram, nātrija fluorīdā, kalcija fluorīdā (fluorītā) un HF. Tas dabiski pastāv arī ūdens avotos. Ir zināms, ka šis jons palīdz novērst zobu bojāšanos; tāpēc to pievieno zobu pastai.
Kāda ir atšķirība starp fluoru un fluorīdu?
Fluors ir ķīmisks elements, savukārt fluors ir anjons, ko tas veido. Galvenā atšķirība starp fluoru un fluorīdu ir tā, ka fluors ir neitrāls, bet fluors ir negatīvi uzlādēts. Fluors ir elements periodiskajā tabulā, ko apzīmē ar F, savukārt fluors ir anjons ar simbolu F-. Turklāt fluorīdā nav nepāra elektronu, bet fluora atomā ir viens nepāra elektrons. Vēl viena atšķirība starp fluoru un fluorīdu ir tāda, ka fluoru nesaturošs elements nav sastopams dabā, bet fluors dabiski sastopams ūdens avotos.
Kopsavilkums - fluors pret fluoru
Būtībā fluors ir ķīmisks elements, savukārt fluors ir anjons, ko tas veido. Galvenā atšķirība starp fluoru un fluorīdu ir tā, ka fluors ir neitrāls, bet fluors ir negatīvi uzlādēts.
