Galvenā atšķirība starp amonjaku un amoniju ir tāda, ka amonjaks ir neuzlādēta polāra molekula, kas istabas temperatūrā pastāv kā gāze, turpretim amonija joni ir uzlādēti un pastāv kā brīvi joni šķīdumā vai kā kristalizēti sāls savienojumi.
Ir maz attēlu un pat noteiktu smaku, ko mūsu prāts uzreiz saista ar amonjaku vai amoniju; tie ietver mēslojumu, slāpekli saturošus atkritumus, ziepes un pat sprāgstvielas. Turklāt lielākā daļa cilvēku pieņem, ka starp amonjaku un amoniju nav atšķirības. Šo neskaidrību rada lielā līdzība starp šiem diviem un vārda amonjaks biežāka lietošana kā vispārējs termins gan tīram amonjakam, gan amonija savienojumiem.
Kas ir amonjaks?
Amonjaks ir slāpekļa un ūdeņraža savienojums ar formulu NH3 Tas ir neuzlādēts un pati par sevi ir molekula; tā pastāv kā gāze istabas temperatūrā un atmosfēras spiedienā un kā šķidrums ļoti zemā temperatūrā un augstā spiedienā. Mēs šo tīro amonjaka veidu saucam par bezūdens (bezūdens) amonjaku. Amonjaka gāze ir bezkrāsaina un tai ir asa, intensīvi kairinoša smaka. Turklāt tas ir toksisks.
Attēls 01: Amonjaka molekula
Amonjaks, tāpat kā ūdens, ir polārs tā nevienlīdzīgā elektronu sadalījuma dēļ. Šī polaritāte padara to šķīstošu ūdenī. Svarīgi atzīmēt, ka izšķīdināts vai ūdens amonjaks ir amonija hidroksīda formā, kas tālāk disociējas, veidojot amonija jonu un hidroksīda jonu. Šī disociācija ir atkarīga no šķīduma temperatūras un pH (disociācija palielinās līdz ar temperatūras paaugstināšanos un pH samazināšanos).
Kas ir amonijs?
Amonija katjons ir pozitīvi lādēts poliatomisks jons ar ķīmisko formulu NH4+. Šis ir jons, kas var pastāvēt kā brīvi joni šķīdumos vai kā jonu sāls savienojums, kas ar anjonu veido režģa struktūru; piemēram, amonija hlorīds.
Tāpēc mēs parasti neizmantojam terminu amonijs kā vārdu. tas vienmēr ir pirms vārdiem “jons”, “sāls” vai attiecīgā negatīvi lādētā jona. Piemēram, tam ir jābūt amonija jonam, amonija hidroksīdam, amonija nitrātam, amonija sulfātam utt., nevis vienkārši amonijam.
Attēls 02: Amonija jons
Amonija joniem nav raksturīgas smakas; tomēr amonija sāļi ūdens šķīdumā ar lēnu disociāciju rada amonjakam raksturīgu smaku.
Kāda ir atšķirība starp amonjaku un amoniju?
Amonijs ir galvenais katjons, kas rodas no amonjaka. Galvenā atšķirība starp amonjaku un amoniju ir tāda, ka amonjaks ir neuzlādēta, bet polāra molekula, kas istabas temperatūrā pastāv kā gāze, savukārt amonija joni ir uzlādēti un pastāv kā brīvi joni šķīdumā vai kā kristalizēti sāls savienojumi. Turklāt amonjakam ir asa, intensīvi kairinoša smarža, savukārt pašam amonija jonam nav raksturīgas smakas.
Aplūkojot toksicitāti, amonjaks ir toksisks, bet brīvie amonija joni paši par sevi nav toksiski. Tomēr amonija savienojumi var būt toksiski. Turklāt amonjakam pašam ir virkne īpašību, bet amonija savienojumu īpašības ir atkarīgas arī no saistītā anjona.
Kopsavilkums - amonjaks pret amoniju
Īsi sakot, amonijs ir galvenais katjons, kas rodas no amonjaka. Galvenā atšķirība starp amonjaku un amoniju ir tāda, ka amonjaks ir neuzlādēta, bet polāra molekula, kas istabas temperatūrā pastāv kā gāze, savukārt amonija joni ir uzlādēti un pastāv kā brīvi joni šķīdumā vai kā kristalizēti sāls savienojumi.
