Galvenā atšķirība starp ceturtdaļējo amonjaku un amonjaku ir tāda, ka ceturtajā amonjaka molekulā ir centrālais slāpekļa atoms, kas saistīts ar četrām alkilgrupām, turpretim amonjaka molekulā ir viens slāpekļa centrs, kas saistīts ar trim ūdeņraža atomiem.
Kvartārais amonijs ir katjons, kas iegūts no normālas amonjaka molekulas. Šeit trīs amonjaka molekulas ūdeņraža atomi ir aizvietoti ar līdzīgām vai atšķirīgām alkilgrupām, un ir papildu alkilgrupa, kas ir saistīta ar slāpekļa atomu caur tā vientuļo elektronu pāri.
Kas ir kvartāramonijs?
Quaternārais amonijs ir katjons, kas iegūts no amonjaka molekulas, un tajā ir centrālais slāpekļa atoms ar četrām alkilgrupām, kas ir aizvietotas. Tāpēc šīs molekulas ķīmisko formulu var uzrakstīt šādi: [N-R1R2R3R 4]+ Šī katjona ķīmiskā struktūra ir šāda:
Attēls 01: Kvartārā amonija katjona ķīmiskā struktūra
Šie katjoni ir saīsināti kā kvats. Tie ir pozitīvi lādēti poliatomu joni. Amonjaka molekula veido vairākus jonus, tostarp primāro, sekundāro un terciāro amonjaku. Tās ir nosauktas atbilstoši slāpekļa atomam saistīto alkilgrupu skaitam.
Visizplatītākie ceturtā amonija savienojumi ir ceturtā amonija sāļi. Šos savienojumus var iegūt, alkilējot terciāros amīnus halogēna ogļūdeņražu klātbūtnē. Parasti kvartāra amonija katjoni nereaģē pat pret spēcīgiem oksidētājiem, stiprām skābēm un elektrofiliem. Tomēr šie katjoni tiek noārdīti īpaši spēcīgu bāzu klātbūtnē.
Kas ir amonjaks?
Amonjaks ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu NH3. Tā ir gāzveida viela, un tas ir vienkāršākais pnitogēna hidrīds. Amonjaks rodas kā bezkrāsaina gāze ar asu, kairinošu smaržu. Amonjaka IUPAC nosaukums ir azāns.
Ķīmiskā formula ir NH3. Tāpēc molārā masa ir 17,03 g/mol. Amonjaka kušanas temperatūra ir –77,73 °C, un viršanas temperatūra ir –33,34 °C.
Attēls 02: Amonjaka molekulas struktūra
Aplūkojot amonjaka gāzes parādīšanos, tā dabiski sastopama vidē, bet nelielos daudzumos kā slāpekli saturošu dzīvnieku un augu izcelsmes vielu produkts. Dažreiz mēs varam atrast amonjaku arī lietus ūdenī. Mūsu ķermenī nieres izdala amonjaku, lai neitralizētu lieko skābi.
Amonjaka molekulas ķīmiskajā struktūrā tajā ir slāpekļa atoms, kas saistīts ar trim ūdeņraža atomiem. Tā kā slāpekļa visattālākajā elektronu apvalkā ir pieci elektroni, uz amonjaka molekulas slāpekļa atoma atrodas vientuļš elektronu pāris. Tādējādi amonjaka molekulas ģeometrija ir trigonāla piramīda. Turklāt mēs varam viegli sašķidrināt šo savienojumu. Tas ir tāpēc, ka tas spēj veidot ūdeņraža saites starp amonjaka molekulām, jo ir arī N-H saites un vientuļi elektronu pāri.
Kāda ir atšķirība starp kvartāra amoniju un amonjaku?
Kvartārais amonijs ir katjons, kas iegūts no amonjaka molekulas. Galvenā atšķirība starp ceturtdaļējo amoniju un amonjaku ir tāda, ka ceturtdaļējā amonjaka molekulā ir centrālais slāpekļa atoms, kas saistīts ar četrām alkilgrupām, turpretī amonjaka molekulā ir viens slāpekļa centrs, kas saistīts ar trim ūdeņraža atomiem.
Šajā tabulā ir apkopotas atšķirības starp kvartāro amoniju un amonjaku.
Kopsavilkums - kvartāra amonijs pret amonjaku
Kvartārais amonijs ir katjons, kas iegūts no amonjaka molekulas. Galvenā atšķirība starp ceturtdaļējo amonjaku un amonjaku ir tāda, ka kvartārā amonjaka molekulā ir centrālais slāpekļa atoms, kas saistīts ar četrām alkilgrupām, turpretim amonjaka molekulā ir viens slāpekļa centrs, kas saistīts ar trim ūdeņraža atomiem.
