Galvenā atšķirība starp amonjaku un bora trifluorīdu ir tāda, ka amonjaks ir polāra molekula, savukārt bora trifluorīds ir nepolāra molekula.
Amonjakam un bora trifluorīdam ir līdzīga atomitāte un ļoti līdzīga atomu savienojamība, taču uz slāpekļa atoma amonjaka molekulā ir vientuļš elektronu pāris, savukārt bora trifluorīdā uz bora atoma nav atsevišķu elektronu. Šis fakts padara amonjaku par polāru molekulu un bora trifluorīdu par nepolāru molekulu.
Kas ir amonjaks?
Amonjaks ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu NH3Tā ir gāzveida viela un vienkāršākais pnitogēnhidrīds. Amonjaks rodas kā bezkrāsaina gāze ar asu, kairinošu smaržu. Amonjaka IUPAC nosaukums ir azāns. Amonjaka molārā masa ir 17,03 g/mol. Tā kušanas temperatūra ir –77,73 °C, un tā viršanas temperatūra ir –33,34 °C.
Aplūkojot amonjaka gāzes parādīšanos, tā dabiski sastopama vidē, bet nelielos daudzumos kā slāpekli saturošu dzīvnieku un augu izcelsmes vielu produkts. Dažreiz mēs varam atrast amonjaku arī lietus ūdenī. Mūsu ķermenī nieres izdala amonjaku, lai neitralizētu lieko skābi.
01. attēls: amonjaks
Amonjaka molekulas ķīmiskajā struktūrā ir slāpekļa atoms, kas saistīts ar trim ūdeņraža atomiem. Tā kā slāpekļa visattālākajā elektronu apvalkā ir pieci elektroni, uz amonjaka molekulas slāpekļa atoma atrodas vientuļš elektronu pāris. Tādējādi amonjaka molekulas ģeometrija ir trigonāla piramīda. Turklāt mēs varam viegli sašķidrināt šo savienojumu. Tas ir tāpēc, ka tas spēj veidot ūdeņraža saites starp amonjaka molekulām, jo ir arī N-H saites un vientuļi elektronu pāri.
Kas ir bora trifluorīds?
Bora trifluorīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu BF3. Tā ir asa gāze, kas ir bezkrāsaina un toksiska. Tas var veidot b altus dūmus mitrā gaisā. Tomēr ir divas galvenās bora trifluorīda formas kā bezūdens forma un dihidrāta forma; bezūdens forma ir bezkrāsaina gāze, bet dihidrāta forma ir bezkrāsains šķidrums. Apsverot to šķīdību ūdenī, bezūdens formai, pievienojot ūdenim, ir tendence eksotermiski sadalīties, turpretim dihidrāta forma ir ļoti ūdenī šķīstoša. Šī viela ir kodīga, tāpēc šīs vielas uzglabāšanai ir jāizmanto nerūsējošais tērauds, Monel un Hastelloy.
2. attēls: bora trifluorīds
Bora trifluorīda molekulai ir trigonāla plakana ģeometrija. Tam nav dipola momenta tā simetrijas dēļ. Šī molekula ir izoelektroniska ar karbonāta anjonu. Parasti mēs bora trifluorīdu saucam par ķīmisku vielu, kurai trūkst elektronu. Tam ir eksotermiska reaktivitāte ar Lūisa bāzēm.
Bora trifluorīda sintēzē mēs to varam iegūt bora oksīdu un fluorūdeņraža reakcijas rezultātā. Tomēr laboratorijas vajadzībām mēs varam ražot bora trifluorīdu, izmantojot bora trifluorīda ēterātu (komerciāli pieejams šķidrums).
Kāda ir atšķirība starp amonjaku un bora trifluorīdu?
Amonjaks un bora trifluorīds ir 4 atomu molekulas, un abās centrālais atoms ir saistīts ar trim citiem atomiem. Tomēr atšķirībā no bora trifluorīda molekulas amonjaka molekulā ir vientuļš elektronu pāris, kas padara to polāru. Tāpēc galvenā atšķirība starp amonjaku un bora trifluorīdu ir tāda, ka amonjaks ir polāra molekula, savukārt bora trifluorīds ir nepolāra molekula.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir norādītas atšķirības starp amonjaku un bora trifluorīdu, lai veiktu salīdzinājumu.
Kopsavilkums - amonjaks pret bora trifluorīdu
Amonjaks ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu NH3,, savukārt bora trifluorīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu BF3. Galvenā atšķirība starp amonjaku un bora trifluorīdu ir tāda, ka amonjaks ir polāra molekula, savukārt bora trifluorīds ir nepolāra molekula.
