Galvenā atšķirība starp esteri un ēteri ir tā, ka estera funkcionālā grupa ir –COO, savukārt ētera funkcionālā grupa ir –O-.
Esteris un ēteris ir organiskas molekulas ar skābekļa atomiem. Esteriem ir grupa -COO. Šeit viens skābekļa atoms ir saistīts ar oglekli ar dubultsaiti, bet otrs skābeklis ir saistīts ar vienu saiti. Tā kā tikai trīs atomi savienojas ar oglekļa atomu, tam apkārt ir trigonāla plakana ģeometrija. Turklāt oglekļa atoms ir sp2 hibridizēts. Turklāt esteris ir karbonskābes atvasinājums. No otras puses, ēterī ir skābekļa atoms ar divām atsevišķām saitēm ar divām alkil- vai arilgrupām. Skābekļa atomam ir arī divi vientuļi elektronu pāri.
Kas ir Estere?
Esteris ir organisks savienojums, kas veidojas, oksoskābei reaģējot ar hidroksilgrupu (piemēram, spirtu un fenolu). Tas atgādina karbonskābi, kuras ūdeņraža atoms –COOH grupā ir aizstāts ar alkil- vai arilgrupu. Esteri ir polāras molekulas, taču to viršanas temperatūra ir zemāka nekā līdzīga svara karbonskābēm. Tas ir tāpēc, ka esteri nevar veidot starp tiem ūdeņraža saites. Tomēr tie var veidot ūdeņraža saites starp skābekļa atomiem un ūdens molekulu ūdeņraža atomiem. Tāpēc esteri nedaudz šķīst ūdenī.
Attēls 01: Estera vispārējā struktūra
Turklāt esterim ir augļu smarža, kas atšķiras no atbilstošās karbonskābes (skābēm parasti ir nepatīkama smaka). Patiesībā šie esteri ir iemesls daudzu augļu smaržai; piemēram, ananāss iegūst savu smaržu no etiletanola. Un šī parādība ir novedusi pie esteru izmantošanas pārtikas rūpniecībā.
Tomēr esteri, ko izmantojam konkrētajā produktā, lai iegūtu vēlamo augļu smaržu, nav tas pats savienojums, kas ir dabiskajā avotā. Tomēr esteri var radīt tādu pašu garšu un smaržu. Turklāt, lai gan savienojums nav tāds pats kā dabīgajos augļos, nav bīstami ēst šos pārtikas produktus, jo estera struktūra ir ļoti līdzīga dabīgā savienojuma struktūrai.
Kas ir ēteris
Ēteris ir organisks savienojums, kurā skābekļa atoms ir saistīts ar divām alkil- vai arilgrupām. Vienkāršu ēteri varam nosaukt par alkilēteriem, jo tie satur divas mazas alkilgrupas, kas pievienotas skābekļa atomam. Tās nomenklatūrā mums ir jāuzskaita alkilgrupas alfabētiskā secībā un beigās jāpievieno termins “ēteris”. Piemēram, ja ēterī ir metilgrupa un n-butilgrupa, kas saistīta ar skābekļa atomu, mēs to nosaucam par “n-butilmetilēteri”.
Ēteri var izšķīdināt dažādus polārus un nepolārus savienojumus. Tas ir galvenokārt tāpēc, ka ēteros nav ūdeņraža saišu tīkla, kas ir jāsarauj, lai izšķīdinātu izšķīdušo vielu. Tāpēc nepolāriem savienojumiem ir tendence dietilēterī šķīst labāk nekā spirtiem.
Attēls 02: ētera vispārējā struktūra
Ētera vispārējā struktūrā skābeklim ir sp3 hibridizācija, un divi vientuļie pāri atrodas divās hibridizētās orbitālēs, bet divi piedalās saitēs ar R grupām. R-O-R' saites leņķis ir aptuveni 104,5°, kas ir līdzīgs ūdenim. Ēteru viršanas temperatūras ir aptuveni salīdzināmas ar ogļūdeņražu viršanas punktiem ar tādu pašu molekulmasu, bet ēteru viršanas temperatūra ir zemāka par spirtu vērtību. Lai gan ēteri tajos nevar izveidot ūdeņraža saites, tie spēj veidot ūdeņraža saites ar citiem savienojumiem, piemēram, ūdeni. Tāpēc ēteri šķīst ūdenī, bet šķīdība var samazināties atkarībā no pievienoto ogļūdeņražu ķēžu garuma.
Kāda ir atšķirība starp esteri un ēteri?
Esteris ir organisks savienojums, kas veidojas, oksoskābei reaģējot ar hidroksilgrupu. Turpretim ēteris ir organisks savienojums, kurā skābekļa atoms ir saistīts ar divām alkil- vai arilgrupām. Galvenā atšķirība starp esteri un ēteri ir tā, ka estera funkcionālā grupa ir –COO, bet ētera funkcionālā grupa ir –O-. Estera un ētera vispārējā ķīmiskā formula ir attiecīgi RC(=O)OR' un R-O-R'. Turklāt vēl viena būtiska atšķirība starp esteri un ēteri ir tā, ka estera funkcionālajā grupā ir karbonilgrupa, kur ētera nav.
Vēl svarīgāk ir tas, ka esteriem ir augļu smarža, savukārt ēteram ir spēcīga ēteriska smarža. Tāpēc mēs to varam uzskatīt arī par atšķirību starp esteri un ēteri. Turklāt esteriem ir zemāka viršanas temperatūra nekā tāda paša svara karbonskābēm un spirtiem, savukārt ēteram ir zemāka viršanas temperatūra nekā esteriem, karbonskābēm un tāda paša svara spirtiem.
Kopsavilkums - Estere pret ēteru
Esteris ir organisks savienojums, kas veidojas, oksoskābei reaģējot ar hidroksilgrupu. No otras puses, ēteris ir organisks savienojums, kurā skābekļa atoms ir saistīts ar divām alkil- vai arilgrupām. galvenā atšķirība starp esteri un ēteri ir tā, ka estera funkcionālā grupa ir –COO, bet ētera funkcionālā grupa ir –O-.
