Galvenā atšķirība starp amfolītu un amfotērisku ir tā, ka termins amfotērijs nozīmē molekulas spēju darboties kā skābei vai bāzei, turpretim amfolits ir molekula, kas ir amfotēriska.
Mēs sastopamies ar molekulām, kuras klasificējam kā bāziskas, skābas vai neitrālas. Bāzes šķīdumiem ir pH vērtības, kas ir augstākas par 7, un skābajiem šķīdumiem ir pH vērtības, kas ir zemākas par 7. Šķīdumi ar pH vērtību 7 ir neitrālie šķīdumi. Ir dažas molekulas, kas atšķiras no šīs parastās kategorijas. Viena no šādām molekulām ir amfoliti. Tiem ir gan skāba, gan bāziska ķīmiska daba.
Kas ir Amfolīts?
Amfolits ir molekula, kurā ir gan bāzes, gan skābes grupas. Labākais un visizplatītākais amfolita piemērs ir aminoskābes. Mēs zinām, ka visās aminoskābēs ir –COOH, -NH2 grupas un –H, kas saistīts ar oglekli. Karboksigrupa (-COOH) darbojas kā skābes grupa aminoskābē, un amīnu grupa (-NH2) darbojas kā pamata grupa. Izņemot šos, katrā aminoskābē ir –R grupa. R grupa dažādās aminoskābēs atšķiras. Vienkāršākā aminoskābe, kurā R grupa ir H, ir glicīns.
Tomēr dažās aminoskābēs R grupa satur papildu karboksilgrupas vai amīnu grupas. Piemēram, lizīns, histidīns un arginīns ir aminoskābes ar papildu amīnu grupām. Un asparagīnskābes, glutamīnskābes satur papildu karbonskābes. Turklāt daži no tiem satur –OH grupas, kas noteiktos apstākļos var darboties kā bāze vai skābe (tirozīns). Gan skābo, gan bāzisko grupu dēļ tām parasti ir vismaz divas pKa vērtības (ja ir vairāk nekā viena –NH2 grupa vai –COOH grupa, tad pKa būs vairāk nekā divas vērtības). Tāpēc amfolītu titrēšanas līknes ir sarežģītākas nekā parastās titrēšanas līknes.
Attēls 01: Aminoskābe tās (1) nejonizētajā un (2) cwitterioniskajā formā
Atgadījums
Dažādās sistēmās amfoliti rodas dažādās uzlādētās formās atkarībā no pH. Piemēram, skābā šķīdumā aminoskābju amīnu grupa atradīsies pozitīvi lādētajā no, un karboksilgrupa pastāvēs kā –COOH. Bāzes pH šķīdumā karboksilgrupa pastāvēs karboksilāta anjona (-COO-) formā, un aminogrupa būs –NH2
Cilvēka organismā pH ir tuvu 7,4. Tādējādi šajā pH līmenī aminoskābes atrodas kā cviterioni. Šeit aminogrupa tiek protonēta un tai ir pozitīvs lādiņš, savukārt karboksilgrupai ir negatīvs lādiņš. Tāpēc molekulas neto lādiņš ir nulle. Šajā brīdī molekula sasniedz savu izoelektrisko punktu.
Kas ir amfotērijs?
Termins amfotērijs nozīmē molekulas, jonu vai jebkura cita sarežģīta savienojuma spēju darboties kā bāzei un skābei. Ir dažas molekulas, kurām noteiktos apstākļos ir abas šīs īpašības. Turklāt ir daži metālu oksīdi un hidroksīdi, kas ir amfotēriski.
2. attēls: amfoteriski savienojumi
Piemēram, cinka oksīds (ZnO), alumīnija oksīds (Al2O3), alumīnija hidroksīds (Al(OH) 3), un svina oksīdi ir amfotēriski. Skābās vidēs tās darbojas kā bāzes, bet bāzes vidēs tās darbojas kā skābes. Visizplatītākā un labi zināmā amfoteriskā molekula ir aminoskābes, kuras mēs varam novērot visās bioloģiskajās sistēmās.
Kāda ir atšķirība starp amfolītu un amfotēriju?
Amfolits ir molekula, kurā ir gan bāziskas, gan skābes grupas, un termins amfoterisks nozīmē molekulas, jonu vai jebkura cita sarežģīta savienojuma spēju darboties kā bāzei un skābei. Galvenā atšķirība starp amfolītu un amfotēriku ir tā, ka termins amfotērisks nozīmē molekulas spēju darboties kā skābei vai bāzei, turpretim amfolits ir molekula, kas ir amfotēriska.
Turklāt cinka oksīds, alumīnija oksīds, alumīnija hidroksīds un svina oksīds ir amfotēriski, un tiem ir atšķirīga uzvedība skābos un bāziskos šķīdumos. Tomēr tie nav amfoliti, jo tiem šajās molekulās nav skābu un bāzisku grupu. Jebkurā gadījumā aminoskābe ir amfolits, kura vienā molekulā ir gan skābes, gan bāzes grupas. Tādējādi tas ir arī amfotērisks.
Kopsavilkums - amfolīts pret amfotēriku
Amfotērija nozīmē molekulas spēju darboties kā skābei vai bāzei. Amfolīti ir amfotēriskas molekulas. Tāpēc amfolītos ir gan skābās, gan bāziskās grupas. Tādējādi galvenā atšķirība starp amfolītu un amfotēriku ir tā, ka termins amfotērisks nozīmē molekulas spēju darboties kā skābei vai bāzei, turpretim amfolits ir molekula, kas ir amfotēriska.
