Galvenā atšķirība starp skābekli un ozonu ir tāda, ka skābeklis ir skābekļa elementa divatomiskā gāzveida molekula, turpretim ozons ir trīsatomu skābekļa molekula.
Skābekļa gāze un ozons ir vispazīstamākie skābekļa elementa alotropi. Skābeklis ir ārkārtīgi svarīga gāze dzīviem organismiem; viņu elpošanai. Ozons arī aizsargā dzīvību uz zemes, kad tas atrodas atmosfēras augšējos slāņos, bet zemākajos atmosfēras slāņos tas ir kaitīgs.
Kas ir skābeklis?
Skābeklis ir ķīmisks elements ar atomskaitli 8, kas atrodas periodiskās tabulas 16. grupā. Tam ir elektronu konfigurācija 1s2 2s2 2p4Skābeklim ir trīs galvenie izotopi; 16O, 17O, 18O. Starp tiem 16O ir visizplatītākais izotops. Turklāt skābekļa atomam ir astoņi elektroni, un tas var iegūt vēl divus elektronus no cita atoma, veidojot -2 lādētu anjonu. Alternatīvi, divi skābekļa atomi var koplietot četrus elektronus, veidojot kovalento saiti, kas rada diatomu molekulu (O2).
O2 molekulmasa ir 32 g mol-1 Tā ir bezkrāsaina, bez smaržas un garšas gāze. Zemes atmosfērā ir aptuveni 21% skābekļa. Turklāt tas slikti šķīst ūdenī un ir nedaudz smagāks par gaisu. Skābeklim ir arī magnētiskas īpašības. Kad skābekļa gāze kondensējas pie -183°C, tā kļūst zilganā krāsā.
Attēls 01: Metināšanas nolūkos mums ir nepieciešams skābeklis, lai radītu skābekļa-acetilēna liesmu
Šī gāze arī reaģē ar visiem elementiem, veidojot oksīdus, izņemot inertās gāzes. Tāpēc tas ir labs oksidētājs. Skābeklis ir būtisks dzīvo organismu elpošanai. Mēs izmantojam šo gāzi slimnīcās, metināšanā un daudzās citās nozarēs.
Kas ir ozons?
Skābekļa trīs atomu forma ir ozons, un tas ir izplatīts skābekļa veids. Tiklīdz mēs dzirdam nosaukumu ozons, mēs domājam par ozona slāni. Ozona slānis atrodas stratosfērā augstākā atmosfēras līmenī, un tas absorbē kaitīgo UV starojumu, tādējādi ierobežojot tā nokļūšanu uz zemes virsmas.
Tomēr ozons ir kaitīgs zemākā atmosfēras līmenī. Tas darbojas kā gaisa piesārņotājs (atbildīgs par fotoķīmisko smogu) un var izraisīt elpceļu slimības cilvēkiem un dzīvniekiem. Turklāt tas kaitē augiem. Līdz ar to ozons ir mazāk stabils nekā skābekļa gāze; ielauzties stabilākā skābekļa gāzē.
Attēls 02: Ozona gāzes molekulas hibrīda struktūra
Ozona gāze ir gaiši zilas krāsas gāze ar asu smaku. Tas vairāk šķīst nepolāros šķīdinātājos un mazāk šķīst ūdenī. Turklāt divi skābekļa atomi ozonā saistās kopā ar dubultsaiti, un starp vienu skābekļa atomu un citu skābekļa atomu pastāv datīvā saite.
Tomēr tas parāda rezonanses stabilizāciju; tādējādi šīs molekulas faktiskā struktūra ir hibrīda struktūra. Tur O-O saites garums ir līdzīgs starp trim atomiem. Centrālajam skābekļa atomam ir sp2 hibridizācija ar vienu vientuļo pāri. Turklāt ozonam ir saliekta ģeometrija. Turklāt tā ir polāra molekula. Un, tā kā ozons ir spēcīgs oksidētājs, tas ir ļoti reaģējošs. Turklāt šī gāze veidojas no skābekļa, kad ir saules gaisma.
Kāda ir atšķirība starp skābekli un ozonu?
Skābeklis ir ķīmisks elements ar atomskaitli 8 un simbolu O, un ozons ir gāzveida savienojums ar ķīmisko formulu O3 Parasti, kad mēs sakām skābekli, mēs atsaucamies uz skābekļa gāze. Tādējādi galvenā atšķirība starp skābekli un ozonu ir tāda, ka skābekļa gāze ir skābekļa elementa divatomiskā gāzveida molekula, savukārt ozons ir trīsatomu skābekļa gāzveida molekula. Turklāt starp skābekli un ozonu ir atšķirība arī to krāsās. Tas ir; skābeklis ir bezkrāsaina gāze, bet ozons ir gaiši zila gāze.
Turklāt vēl viena būtiska atšķirība starp skābekli un ozonu ir tā, ka ozona gāze var būt kaitīga zemākā atmosfēras līmenī, taču skābeklis nav kaitīga gāze. Turklāt atmosfērā skābekļa gāze ir daudz lielākā daudzumā nekā ozons. Turklāt ozons ir mazāk stabils nekā skābeklis. Tāpēc ozona oksidācijas spēja ir augstāka nekā skābekļa.
Tālāk esošajā infografikā par skābekļa un ozona atšķirību ir parādītas atšķirības tabulas veidā.
Kopsavilkums - skābeklis pret ozonu
Skābeklis un ozons ir divi galvenie ķīmiskā elementa skābekļa gāzveida savienojumi. Galvenā atšķirība starp skābekli un ozonu ir tāda, ka skābeklis ir skābekļa elementa divatomiskā gāzveida molekula, turpretim ozons ir trīsatomu skābekļa molekula.
