Galvenā atšķirība starp empīriskajām un molekulārajām formulām ir tā, ka empīriskā formula sniedz tikai visvienkāršāko atomu attiecību, savukārt molekulārā formula sniedz precīzu katra atoma skaitu molekulā.
Ķīmijā mēs bieži izmantojam simbolus, lai identificētu elementus un molekulas. Molekulārā formula un empīriskā formula ir divas šādas simboliskas metodes, ko mēs izmantojam, lai vienkāršā veidā attēlotu molekulas un savienojumus.
Kas ir empīriskās formulas?
Empīriskās formulas ir vienkāršākā formulu forma, ko varam uzrakstīt molekulai. Tas parāda atomu veidu molekulā, bet nesniedz katra atoma reālo skaitu. Drīzāk tas dod visvienkāršāko veselo skaitļu attiecību katram molekulas atomam.
Piemēram, C6H12O6 ir glikozes molekulārā formula, un CH2O ir tā empīriskā formula. Galvenokārt mēs sniedzam empīriskas formulas jonu savienojumiem, kas ir kristāliskā formā. Piemēram, mēs nevaram pateikt precīzu Na un Cl skaitu NaCl kristālā. Tāpēc mēs vienkārši uzrakstām empīrisko formulu, kas apzīmē savienoto atomu attiecību.
Video 01: Empīriskā formula
Turklāt Ca3(PO4)2 ir arī empīriska formula. Jonu savienojumā mēs varam viegli uzrakstīt formulu, mainot katra jona lādiņus, un tas automātiski dod skaitli no katra jona molekulā. Mēs varam arī uzrakstīt empīriskas formulas makromolekulām. Rakstot polimēru empīriskās formulas, mēs rakstām atkārtojošo vienību un pēc tam izmantojam burtu “n”, lai teiktu, ka polimērā var būt n skaits atkārtotu vienību. Tomēr mēs nevaram izmantot empīrisko formulu, lai atrastu molekulas masu, struktūru vai izomērus, taču tā ir noderīga analītiskiem nolūkiem.
Kas ir molekulārās formulas?
Molekulārās formulas ir formulas, kas parāda atomu veidu un katra molekulā savienotā atoma skaitu. Tāpēc tas nodrošina pareizu katra atoma stehiometriju. Atomi ir attēloti ar to simboliem, kas ir parādīti periodiskajā tabulā. Turklāt mums vajadzētu rakstīt atomu skaitu kā apakšindeksus. Dažas molekulārās formulas ir neitrālas (bez lādiņa), bet, ja ir lādiņš, mēs varam to parādīt labajā pusē kā augšējo indeksu.
Mēs parasti izmantojam molekulāro formulu ķīmiskajās reakcijās vai dokumentējot jebkādas ķīmiskas detaļas. Aplūkojot tikai molekulāro formulu, mēs varam iegūt daudz informācijas par molekulu. Piemēram, mēs varam aprēķināt molekulmasu. Turklāt, ja tas ir jonu savienojums, mēs varam paredzēt, kas ir joni un cik no tiem izdalīsies, kad tas tiks izšķīdināts ūdenī.
2. videoklips: molekulāro un empīrisko formulu salīdzinājums
Turklāt, izmantojot molekulārās formulas, mēs varam paredzēt katra atoma oksidācijas skaitļus, to, kā tie reaģēs reakcijā, un iegūtos produktus. Tomēr tikai no molekulārās formulas mēs nevaram paredzēt precīzu molekulāro izkārtojumu. Jo dažkārt vienai molekulārai formulai ir vairākas strukturālās formulas. Tie ir "izomēri". Izomēriem ir tāda pati molekulārā formula, taču tie var atšķirties no atomu savienojamības (konstitucionālie izomēri) vai atomu telpiskā izvietojuma (stereoizomēri). Tātad, aplūkojot molekulāro formulu, mēs varam uzrakstīt visus iespējamos molekulas izomērus.
Kāda ir atšķirība starp empīriskajām un molekulārajām formulām?
Empīriskās formulas ir vienkāršākā formulu forma, ko mēs varam uzrakstīt molekulai, savukārt molekulārās formulas ir formulas, kas parāda atomu veidu un katra molekulā savienotā atoma skaitu. Tādējādi galvenā atšķirība starp empīriskajām un molekulārajām formulām ir tā, ka empīriskā formula sniedz tikai visvienkāršāko atoma attiecību, turpretim molekulārā formula sniedz precīzu katra atoma skaitu molekulā. Turklāt mēs nevaram aprēķināt precīzu molekulmasu, izmantojot empīrisko formulu, kamēr mēs varam iegūt precīzu molekulmasu, izmantojot molekulāro formulu.
Kā vēl viena svarīga atšķirība starp empīriskajām un molekulārajām formulām, mēs varam teikt, ka mēs varam paredzēt atomu veidu jonu savienojumos un atkārtotu vienību polimērā, turpretim mēs varam paredzēt katra atoma oksidācijas skaitļus un to norisi. reaģēt reakcijā un iegūtos produktus, izmantojot molekulārās formulas.
Kopsavilkums - empīriskās un molekulārās formulas
Noteiktai molekulai vai makromolekulai mēs varam uzrakstīt empīrisku formulu. Tomēr molekulārā formula ir detalizētāka forma. Galvenā atšķirība starp empīriskajām un molekulārajām formulām ir tāda, ka empīriskā formula sniedz tikai visvienkāršāko atoma attiecību, savukārt molekulārā formula sniedz precīzu katra atoma skaitu molekulā.
