Galvenā atšķirība starp etānu un etanolu ir tā, ka etāns ir alkāns, bet etanols ir spirts.
Gan etāns, gan etanols ir organiski savienojumi. Tomēr tie abi atšķiras viens no otra vairākos veidos. Attiecīgi etāns ir alkāns, kas nozīmē, ka tam nav divkāršu vai trīskāršu saišu starp oglekļa atomiem; tikai atsevišķas obligācijas. Etanols ir spirts, kas nozīmē, ka tā funkcionālā grupa ir hidroksilgrupa (-OH).
Kas ir Etāns?
Etāns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2H6 Tas ir alkāns un vienkārša alifātiska ogļūdeņraža molekula. Etāns ir ogļūdeņradis, jo tas sastāv tikai no oglekļa un ūdeņraža atomiem. Etāns ir alkāns, jo tam nav vairāku saišu starp oglekļa atomiem. Turklāt etāna oglekļa atomi satur maksimālo ūdeņraža atomu skaitu, kāds šiem oglekļa atomiem var būt, padarot to par piesātinātu alkānu.
Attēls 01: Etāna ķīmiskā struktūra
Etāns pastāv kā bezkrāsaina un bez smaržas gāze standarta temperatūrā un spiedienā. Šī savienojuma molekulmasa ir 30 g mol-1 Turklāt katram šīs molekulas oglekļa atomam ir tetraedriska ģeometrija. Tādējādi H-C-H saites leņķis ir 109o Oglekļa atomi etānā ir sp3 hibridizēti atomi. Tur pārklājas sp3 hibridizētā orbitāle no katra oglekļa atoma, lai izveidotu oglekļa-oglekļa sigma saiti. Saite starp oglekli un ūdeņradi arī ir sigma saite, taču to veido, pārklājot sp3 oglekļa hibridizēto orbitāli ar vienīgo ūdeņraža atoma orbitāli.
Tā kā starp oglekļa atomiem ir viena sigma saite, saites rotācija etānā ir iespējama, un tai nav nepieciešams liels enerģijas daudzums. Etāns ir dabasgāzes sastāvdaļa, tāpēc mēs varam to plašā mērogā izolēt no dabasgāzes. Turklāt mēs varam iegūt šo gāzveida savienojumu kā blakusproduktu naftas pārstrādē.
Kas ir etanols?
Etanols ir vienkāršs spirts, kura molekulārā formula ir C2H5OH. Tas ir dzidrs, bezkrāsains šķidrums ar raksturīgu smaržu. Turklāt standarta temperatūrā un spiedienā tas ir uzliesmojošs šķidrums. Šī spirta kušanas temperatūra ir -114,1 oC, un viršanas temperatūra ir 78,5 oC. Turklāt etanols ir polārs elektronegativitātes starpības dēļ starp skābekli un ūdeņradi –OH grupā. Arī –OH grupas dēļ tam piemīt spēja veidot ūdeņraža saites.
Attēls 02: Etanola ķīmiskā struktūra
Etanols ir noderīgs kā dzēriens. Atbilstoši etanola procentuālajam daudzumam ir dažādi dzērienu veidi, piemēram, vīns, alus, viskijs, brendijs, araks utt. Turklāt mēs varam viegli iegūt šo spirtu cukura fermentācijas procesā, izmantojot zimase fermentu. Šis enzīms dabiski atrodas raugā, tāpēc anaerobajā elpošanā raugs var ražot etanolu. Etanols ir toksisks ķermenim, un tas aknās pārvēršas par acetaldehīdu, kas arī ir toksisks. Izņemot dzērienu, tas ir noderīgs kā antiseptisks līdzeklis virsmu tīrīšanai no mikroorganismiem. Galvenokārt mēs to varam izmantot kā degvielu un degvielas piedevu transportlīdzekļos. Etanols sajaucas ar ūdeni, kā arī kalpo kā labs šķīdinātājs.
Kāda ir atšķirība starp etānu un etanolu?
Etāns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2H6, turpretim etanols ir vienkāršs spirts ar molekulāro formulu C 2H5OH. Galvenā atšķirība starp etānu un etanolu ir tā, ka etāns ir alkāns, bet etanols ir alkohols. Tomēr abi ir organiski savienojumi. Apsverot divu savienojumu ķīmisko sastāvu, etāns satur oglekļa un ūdeņraža atomus, savukārt etanolā ir oglekļa, ūdeņraža un skābekļa atomi. Turklāt etanola kušanas un viršanas temperatūra ir salīdzinoši augstāka nekā etāna temperatūrai, jo etanols starp molekulām var veidot spēcīgas saites, piemēram, ūdeņraža saites, ko etāns nespēj.
Kā vēl viena svarīga atšķirība starp etānu un etanolu ir tas, ka etāns pastāv kā gāzveida savienojums, savukārt etanols pastāv kā šķidrs savienojums standarta temperatūras un spiediena apstākļos. Zemāk esošajā infografikā par atšķirību starp etānu un etanolu ir parādītas vairāk atšķirību starp abiem.
Kopsavilkums - etāns pret etanolu
Etāns un spirts ir svarīgi organiskie savienojumi, kurus izmanto gan rūpniecībā, gan daudzās citās jomās, piemēram, medicīnā, ķīmiskajā sintēzē utt. Galvenā atšķirība starp etānu un etanolu ir tā, ka etāns ir alkāns, bet etanols ir alkohols..
