Etilspirts pret etanolu
Etilspirts un etanols ir divi nosaukumi, kas doti, lai norādītu vienu un to pašu vielu. Etilspirts ir vispārējais nosaukums, un etanols ir IUPAC nosaukums. Saskaņā ar IUPAC nomenklatūru spirti tiek nosaukti ar sufiksu –ol. Pirmkārt, jāizvēlas garākā nepārtrauktā oglekļa ķēde, kurai ir tieši pievienota hidroksilgrupa. Pēc tam atbilstošā alkāna nosaukums tiek mainīts, atmetot beigu e un pievienojot sufiksu ol. Alkohola saimes īpašība ir –OH funkcionālās grupas (hidroksilgrupas) klātbūtne. Parasti šī –OH grupa ir pievienota sp3 hibridizētam ogleklim. Etanols ir mazāks spirts. Tā kā –OH grupa ir saistīta ar oglekļa atomu ar diviem ūdeņraža atomiem, etanols ir primārais spirts.
Spirtiem ir augstāka viršanas temperatūra nekā attiecīgajiem ogļūdeņražiem vai ēteriem. Iemesls tam ir starpmolekulārā mijiedarbība starp spirta molekulām, izmantojot ūdeņraža saiti. Ja R grupa ir maza, spirti sajaucas ar ūdeni, bet, tā kā R grupa kļūst lielāka, tā mēdz būt hidrofoba. Alkoholi ir polāri. C-O saite un O-H saites veicina molekulas polaritāti. O-H saites polarizācija padara ūdeņradi daļēji pozitīvu un izskaidro spirtu skābumu. Alkoholi ir vājas skābes, un skābums ir tuvu ūdens skābumam. –OH ir slikta aizejoša grupa, jo OH– ir spēcīga bāze. Tomēr spirta protonēšana pārvērš slikto aizejošo grupu –OH par labu aizejošo grupu (H2O). Ogleklis, kas tieši saistīts ar –OH grupu, ir daļēji pozitīvs; tāpēc tas ir uzņēmīgs pret nukleofīlo uzbrukumu. Turklāt elektronu pāri uz skābekļa atoma padara to gan bāzisku, gan nukleofīlu.
Etilspirts
Etilspirtu parasti sauc par etanolu. Etanols ir vienkāršs spirts ar molekulāro formulu C2H5OH. Tas ir dzidrs, bezkrāsains šķidrums ar raksturīgu smaržu. Turklāt etanols ir viegli uzliesmojošs šķidrums. Etanola kušanas temperatūra ir -114,1 °C, un viršanas temperatūra ir 78,5 °C. Etanols ir polārs, pateicoties elektronegativitātes atšķirībai starp skābekli un ūdeņradi –OH grupā. Turklāt –OH grupas dēļ tas spēj veidot ūdeņraža saites.
Etilspirts tiek izmantots kā dzēriens. Atbilstoši etanola procentuālajam daudzumam ir dažādi dzērienu veidi, piemēram, vīns, alus, viskijs, brendijs, araks uc Etanolu var viegli iegūt cukura fermentācijas procesā, izmantojot zimase fermentu. Šis enzīms dabiski atrodas raugā, tāpēc anaerobajā elpošanā raugs var ražot etanolu. Etanols ir toksisks ķermenim, un tas aknās tiek pārveidots par acetaldehīdu, kas arī ir toksisks. Izņemot dzērienu etanolu, to var izmantot kā antiseptisku līdzekli virsmu tīrīšanai no mikroorganismiem. To galvenokārt izmanto kā degvielu un degvielas piedevu transportlīdzekļos. Etanols sajaucas ar ūdeni, kā arī kalpo kā labs šķīdinātājs.
Kāda ir atšķirība starp etilspirtu un etanolu?
• Ar abiem nosaukumiem saistītā ķīmiskā viela ir vienāda.
• Etilspirts ir vispārējais nosaukums, savukārt etanols ir IUPAC nosaukums.
