Galvenā atšķirība starp periodiem un grupām ir tā, ka periodi ir horizontālas rindas, savukārt grupas ir vertikālās kolonnas ķīmisko elementu periodiskajā tabulā. Periodiskajā elementu tabulā ir 7 galvenie periodi un 18 grupas.
Elementu periodiskā tabula ir liela tabula, kurā katrs zināmais ķīmiskais elements ir novietots noteiktā vietā, ņemot vērā atomu struktūras. Tādējādi, tāpat kā jebkurā režģī, šajā periodiskajā tabulā ir arī rindas un kolonnas. Turklāt katrai rindai un kolonnai ir specifiskas īpašības, un mēs periodiskajā tabulā nosaucam rindu kā periodu un kolonnu kā grupu.
Kas ir periodi periodiskajā tabulā?
Periodi ir periodiskās tabulas horizontālās rindas. Visiem ķīmiskajiem elementiem šajā rindā ir vienāds elektronu apvalku skaits. Kad mēs ejam cauri rindai, protonu skaits atoma kodolā palielinās par 1 katram nākamajam elementam periodā. Turklāt elementi kļūst mazāk metāliski, kad mēs virzāmies uz priekšu rindu.
Tomēr periodos ir atšķirīgs dalībnieku skaits; dažos periodos ir vairāk ķīmisko elementu nekā dažos citos periodos. Tas ir tāpēc, ka elementu skaitu nosaka katrā elektronu apvalkā atļautais elektronu skaits. Periodiskajā tabulā galvenokārt ir 7 periodi. Tādējādi mēs tos nosaucam par 1. periodu, 2. periodu, … 7. periodu.
Kas ir grupas periodiskajā tabulā?
Grupas ir periodiskās tabulas vertikālās kolonnas. Visi ķīmiskie elementi vienā grupā satur vienādu valences elektronu skaitu. Piemēram, valences elektronu skaits grupā 1 ir 1. Vairumā gadījumu vienas grupas elementiem ir līdzīgas ķīmiskās un fizikālās īpašības. Periodiskajā tabulā galvenokārt ir 18 grupas. Tomēr dažām grupām ir arī kopīgi nosaukumi. Piemēram, mēs saucam 1. grupas elementus par sārmu metāliem un 2. grupas elementus par sārmzemju metāliem.
Attēls 01: periodi un grupas periodiskajā tabulā
Daži no šiem parastajiem nosaukumiem ir šādi:
- 1. grupa=sārmu metāli
- 2. grupa=sārmzemju metāli
- 11. grupa=monētu kalšanas metāli
- 12. grupa=gaistoši metāli
- 17. grupa=halogēni
Kāda ir atšķirība starp periodiem un grupām periodiskajā tabulā?
Periodi ir periodiskās tabulas horizontālās rindas, savukārt grupas ir periodiskās tabulas vertikālās kolonnas. Tādējādi šī ir galvenā atšķirība starp periodiskās tabulas periodiem un grupām. Periodiskajā elementu tabulā ir 7 galvenie periodi un 18 grupas. Turklāt elektronu izkārtojumā varam atrast arī citu atšķirību starp periodiem un grupām. Tas ir, elementiem tajā pašā periodā ir vienāds elektronu apvalku skaits, savukārt elementiem vienā grupā ir vienāds valences elektronu skaits.
Kopsavilkums - periodi pret grupām
Apkopojot šeit apspriesto, periodi un grupas ir divi veidi, kā ķīmiskos elementus klasificēt periodiskajā tabulā. Un galvenā atšķirība starp periodiem un grupām ir tā, ka periodi ir horizontālas rindas, bet grupas ir vertikālās kolonnas ķīmisko elementu periodiskajā tabulā.
