Galvenā atšķirība starp butānu un butēnu ir tāda, ka butānam nav divkāršu vai trīskāršu saišu starp oglekļa atomiem, turpretim butēns satur dubultsaiti starp oglekļa atomiem.
Butāns un butēns ir organiski savienojumi, kuru molekulā ir četri oglekļa atomi. Bet tiem ir atšķirības to ķīmiskajās struktūrās, piemēram, ķīmiskajā saitē un vairākos ūdeņraža atomos. Tāpēc tiem ir arī dažādas ķīmiskās un fizikālās īpašības.
Kas ir butāns?
Butāns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C4H10 Tas ir alkāns; tādējādi tas ir piesātināts savienojums. Tāpēc starp šīs molekulas atomiem nav dubultās vai trīskāršās saites. Tā pastāv kā gāze istabas temperatūrā un spiedienā. Šim savienojumam ir četri oglekļa atomi un 10 ūdeņraža atomi. Šie atomi izkārtojas lineārā vai sazarotā struktūrā. Lineāro struktūru mēs saucam par “n-butānu” un sazaroto struktūru par “izobutēnu”. Tomēr saskaņā ar IUPAC nomenklatūras sistēmu termins butāns attiecas uz lineāro formu. Izobutēnam ir viens metilzars, kas pievienots trīs oglekļa mugurkaulam.
Attēls 01: n-butāna ķīmiskā struktūra
Šīs gāzes molārā masa ir 58,12 g/mol. Tā ir bezkrāsaina gāze. Tam ir benzīnam līdzīga smaka. Kušanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi –134 °C un 1 °C. Turklāt šī gāze ir viegli uzliesmojoša un viegli sašķidrināma gāze. Sašķidrināts tas ātri iztvaiko istabas temperatūrā. Kad ir pietiekami daudz skābekļa, šī gāze sadedzina, radot oglekļa dioksīdu un ūdens tvaikus. Bet, ja skābekļa daudzums ir ierobežots, veidojas arī oglekļa sodrēji un oglekļa monoksīds; nepilnīgas sadegšanas dēļ.
Apsverot butāna izmantošanas iespējas, mēs varam to izmantot benzīna sajaukšanai, kā deggāzi, kā smaržu ekstrakcijas šķīdinātāju, kā izejvielu etilēna ražošanai, kā sastāvdaļu sintētiskā kaučuka ražošanā utt..
Kas ir Butene?
Butēns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C4H8 “Butilēns” ir tā paša savienojuma sinonīms. Šim savienojumam ir četri oglekļa atomi un 8 ūdeņraža atomi. Starp diviem oglekļa atomiem ir dubultsaite. Tāpēc tas ir nepiesātināts savienojums. Tas ietilpst alkēnu kategorijā. Tā ir bezkrāsaina gāze istabas temperatūrā un spiedienā. Mēs varam atrast šo gāzi kā nelielu jēlnaftas sastāvdaļu. Tādējādi mēs varam iegūt šo savienojumu ar katalītiskā krekinga palīdzību rafinēšanas rūpnīcā.
Attēls 02: (2Z)-but-2-ēna butēna izomērs
Divkāršās saites klātbūtnes dēļ šim savienojumam ir izomēri. Ir četri galvenie izomēri; tie ir but-1-ēns, (2Z)-but-2-ēns, (2E)-but-2-ēns un 2-metilprop-1-ēns (izobutilēns). Visi šie izomēri pastāv kā gāzes. Mēs varam tos sašķidrināt ar divām metodēm; mēs varam pazemināt temperatūru vai palielināt spiedienu. Šīm gāzēm ir atšķirīga smaka. Turklāt tie ir viegli uzliesmojoši. Divkāršā saite padara šos savienojumus reaktīvākus nekā alkāni ar līdzīgu oglekļa atomu skaitu. Apsverot šī savienojuma pielietojumus, varam tos izmantot kā monomērus polimēru ražošanā, sintētiskā kaučuka ražošanā, HDPE un LLDPE ražošanā utt.
Kāda ir atšķirība starp butānu un butēnu?
Butāns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C4H10, un butēns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C 4H8 Abi šie ir organiski savienojumi, kas satur četrus oglekļa atomus un dažādu skaitu ūdeņraža atomu. Galvenā atšķirība starp butānu un butēnu ir to ķīmiskajā struktūrā. Tas nozīmē, ka butēnā ir dubultsaite, bet butānā tās nav. Turklāt tas padara butēnu reaktīvāku, vienlaikus nodrošinot butānam inerci. Turklāt butēnam ir četri dažādi izomēri, bet butānam ir tikai divi izomēri.
Tālāk esošajā infografikā ir sniegta sīkāka informācija par atšķirību starp butānu un butenīnu tabulas veidā.
Kopsavilkums – Butāns pret Butēnu
Butāns un butēns ir organiski savienojumi, kas istabas temperatūrā un spiedienā pastāv kā gāzes. Galvenā atšķirība starp butānu un butēnu ir tāda, ka butānam nav divkāršu vai trīskāršu saišu starp oglekļa atomiem, turpretim butēns satur dubultsaiti starp oglekļa atomiem.
