Galvenā atšķirība starp poliatomu joniem un savienojumiem ir tā, ka poliatomiskajiem joniem ir pozitīvs vai negatīvs elektriskais lādiņš, turpretim savienojumiem nav neto elektriskā lādiņa.
Poliatomiskais jons ir termins, ko mēs lietojam, lai nosauktu ķīmiskās sugas, kas satur divus vai vairākus atomus, kuriem ir neto negatīvs vai pozitīvs elektriskais lādiņš. Šī jona elektriskais lādiņš ir katrā atomā esošo elektronu skaita rezultāts; ja elektronu ir vairāk nekā kopējais protonu skaits atomos, tas iegūst neto negatīvu lādiņu un otrādi. No otras puses, savienojumi ir ķīmiskas vielas bez elektriskā lādiņa. Tiem ir vienāds elektronu un protonu skaits.
Kas ir poliatomiskie joni?
Poliatomiskie joni ir ķīmiskas vielas ar diviem vai vairāk atomiem un neto elektrisko lādiņu. Šis elektriskais lādiņš var būt pozitīvs vai negatīvs lādiņš atkarībā no elektronu un protonu skaita, kas atrodas ķīmiskajās sugās. Šīs sugas sinonīms ir “molekulārais jons”. Atomi saistās viens ar otru kovalenti. Dažus metālu kompleksus varam uzskatīt par poliatomiskiem joniem, ja tie darbojas kā viena vienība. Turpretim monoatomiskie joni ir atsevišķi atomi, kas nes elektrisko lādiņu. Mēs varam atrast šos jonus sāls savienojumos, koordinācijas savienojumos un daudzos citos jonu savienojumos; kā savienojuma daļu.
Attēls 01: Nitrātu jons
Daži poliatomu jonu piemēri:
- Acetātjons (CH3COO–)
- Benzoāta jons (C6H5COO–)
- Karbonāta jons (CO32–)
- Cianīda jons (CN–)
- Hidroksīda jons (OH–)
- Nitrīta joni (NO2–)
- Amonija jons (NH4+)
Kas ir savienojumi?
Savienojumi ir ķīmiskas vielas, kas satur identiskas molekulas, kas sastāv no divu vai vairāku ķīmisko elementu atomiem. Tāpēc šīm ķīmiskajām sugām nav neto elektriskā lādiņa. Tāpēc tās ir neitrālas sugas. Atomi saistās viens ar otru, izmantojot kovalentās saites, koordinācijas saites vai jonu saites. Turklāt, ja ir molekula, kas satur divus vai vairākus viena un tā paša elementa atomus, kas saistīti viens ar otru, tas nav savienojums, jo nav dažādu elementu.
Attēls 02: Ūdens molekula
Turklāt saskaņā ar definīciju ir 4 šādu savienojumu veidi:
- Molekulas, kurās ir dažādu ķīmisko elementu kombinācijas
- Jonu savienojumi sastāv no jonu saitēm
- Starpmetālu savienojumi ar metāliskām saitēm
- Koordinācijas kompleksi sastāv no koordinātu saitēm
Mēs varam izmantot ķīmisko formulu, lai izteiktu savienojumā esošos ķīmiskos elementus un to attiecību. Piemēram, ūdens molekulas ķīmiskā formula ir H2O. Tajā ir divi ūdeņraža atomi un viens skābekļa atoms, bet molekulai nav neto elektriskā lādiņa; tādējādi tas ir ķīmisks savienojums.
Kāda ir atšķirība starp poliatomiskajiem joniem un savienojumiem?
Poliatomiskie joni ir ķīmiskas vielas ar diviem vai vairāk atomiem un neto elektrisko lādiņu. Viņiem ir pozitīvs vai negatīvs elektriskais lādiņš. Savienojumi ir ķīmiskas vielas, kas satur identiskas molekulas, kas sastāv no divu vai vairāku ķīmisko elementu atomiem. Viņiem nav neto elektriskā lādiņa. Šī ir galvenā atšķirība starp poliatomiskajiem joniem un savienojumiem. Turklāt poliatomiskajiem joniem ir vai nu kovalentās saites, vai koordinācijas saites starp atomiem. Tā kā savienojumiem var būt kovalentās saites, jonu saites, metāliskas saites vai koordinācijas saites starp atomiem.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā parādīta atšķirība starp poliatomu joniem un savienojumiem.
Kopsavilkums - poliatomiskie joni pret savienojumiem
Galvenā atšķirība starp poliatomu joniem un savienojumiem ir tā, ka poliatomiskajiem joniem ir pozitīvs vai negatīvs elektriskais lādiņš, turpretim savienojumiem nav neto elektriskā lādiņa. Tas ir galvenokārt tāpēc, ka poliatomu joniem ir nesabalansēts elektronu un protonu skaits, savukārt savienojumos ir vienāds elektronu un protonu skaits.
