Galvenā atšķirība starp fluoroforu un hromoforu ir tā, ka fluorofors ir fluorescējošs ķīmisks savienojums, turpretim hromofors nav fluorescējošs savienojums. Tā ir daļa no ķīmiska savienojuma, kas ir atbildīgs par šīs molekulas krāsu.
Ir daudz fluoroforu lietojumu, jo tie spēj atkārtoti izstarot gaismu pēc ierosinājumiem, kas rodas gaismas avota dēļ. Daži lietojumi ietver izmantošanu kā krāsvielu vai krāsošanas līdzekli, kā substrātu fermentiem, kā marķieri šķidrumos utt.
Kas ir Fluorofors?
Fluorofors ir fluorescējošs ķīmisks savienojums, kas var atkārtoti izstarot gaismu pēc ierosinājumiem, kas rodas gaismas avota dēļ. Šie savienojumi iegūst šo īpašību, pateicoties vairāku aromātisku grupu klātbūtnei, kuras ir apvienotas savā starpā, vai plakanām/cikliskām molekulām ar vairākām pi saitēm (dubultsaitēm). Šie savienojumi var absorbēt gaismas enerģiju (ar noteiktu viļņa garumu) un var atkārtoti izstarot šo enerģiju kā garāku viļņa garumu.
Viļņu garumi, ko absorbē šie savienojumi, ir atkarīgi no fluorofora ķīmiskās struktūras. Parasti šie savienojumi ir mazi, organiski savienojumi, bet var būt arī lielāki savienojumi. Piemēram, olb altumvielas, piemēram, zaļš fluorescējošais proteīns.
Attēls 01: Fluorescence UV starojuma ietekmē
Flurofora piemēri
Daži izplatīti fluoroforu piemēri ir šādi:
- Ksantēna atvasinājumi, piemēram, fluoresceīns
- Ciāns
- Naftalīna atvasinājumi
- Kumarīna atvasinājumi
- Pirēna atvasinājumi, piemēram, kaskādes zils
- Antracēna atvasinājumi
Kas ir Chromofors?
Hromofors ir molekulas daļa, kas ir atbildīga par šīs molekulas krāsu. Šim molekulu apgabalam ir enerģijas atšķirība starp divām atsevišķām molekulārām orbitālēm, kas ietilpst redzamā spektra viļņu garuma diapazonā. Tad, kad redzamā gaisma sasniedz šo reģionu, tā absorbē gaismu. Tas izraisa elektronu ierosmi no pamata stāvokļa uz ierosināto stāvokli. Tāpēc krāsa, ko mēs redzam, ir krāsa, kuru hromofors neuzsūc.
Bioloģiskās molekulās hromofors ir apgabals, kurā gaismas ietekmē notiek molekulas konformācijas izmaiņas. Konjugētās pi sistēmas bieži kalpo kā hromofori. Konjugētajā pi sistēmā ir atsevišķas saites un dubultās saites mainīgā veidā. Šīs sistēmas bieži sastopamas aromātiskajos savienojumos.
Kāda ir atšķirība starp fluoroforu un hromoforu?
Fluorofors ir fluorescējošs ķīmisks savienojums, kas var atkārtoti izstarot gaismu pēc ierosinājumiem, kas rodas gaismas avota dēļ. Hromofors ir molekulas daļa, kas ir atbildīga par šīs molekulas krāsu. Šī ir galvenā atšķirība starp fluoroforu un hromoforu.
Kopsavilkums - fluorofors pret hromoforu
Fluorofori un hromofori ir ķīmiskās sugas, kas ir atbildīgas par redzamiem savienojumiem. Atšķirība starp fluoroforu un hromoforu ir tāda, ka fluorofors ir fluorescējošs ķīmisks savienojums, turpretim hromofors nav fluorescējošs savienojums.
