Galvenā atšķirība starp anjonu un katjonu ir tā, ka anjoni ir negatīvi lādēti joni, kas veidojas no neitrāliem atomiem, turpretim katjoni ir pozitīvi lādēti joni, kas veidojas no neitrāliem atomiem.
Parasti anjonus un katjonus sauc par joniem. Normālos apstākļos dažādu elementu atomi (izņemot cēlgāzes) nav stabili. Lai tie kļūtu stabili, tie tiek pakļauti dažādām ķīmiskām izmaiņām, īpaši attiecībā uz elektronu skaitu. Piemēram, viņi var noņemt vai iegūt elektronus vai arī dalīties ar elektroniem, lai iegūtu stabilu elektronu konfigurāciju. Kad tas notiek, elementi mēdz savienoties ar citiem elementiem. Ķīmiskie elementi var savienoties viens ar otru, veidojot ķīmiskus savienojumus. Elementi saistās viens ar otru, izmantojot ķīmiskās saites, kurām ir jonu vai kovalentas īpašības. Ja savienojumiem ir jonu saites, tos sauc par jonu savienojumiem. Jonu savienojumi veidojas, piesaistoties starp pozitīvajiem un negatīvajiem joniem.
Kas ir anjons?
Anjoni ir negatīvi lādēti joni, kas veidojas no neitrāliem atomiem. Kad atoms piesaista vienu vai vairākus elektronus savai ārējai orbitālei, veidojas negatīvi joni. Neitrālā atomā elektronu skaits ārējos apvalkos ir vienāds ar protonu skaitu kodolā. Elektroni ir negatīvi lādētas subatomiskas daļiņas, un protoni ir pozitīvi lādētas subatomiskas daļiņas. Tā kā skaitļi ir vienādi, atomiem nav neto lādiņa.
Tomēr, kad atoms piesaista vairāk elektronu no ārpuses, elektronu skaits palielinās, līdz ar to atoms kļūst negatīvi uzlādēts. Lai piesaistītu elektronus, vajadzētu būt dažām citām sugām, kas viegli piešķir elektronus anjonu atomiem. Atkarībā no iegūto elektronu skaita lādiņa lielums mainās. Piemēram, ja atoms iegūst vienu elektronu, veidojas vienvērtīgs anjons un, ja tas iegūst divus elektronus divvērtīgā anjonā.
Attēls 01: jonu veidošanās
Parasti anjoni veidojas no nemetālu elementiem, kas atrodas periodiskās tabulas p blokā. Piemēram, slāpeklis veido -3 anjonu; skābeklis veido -2 anjonu un hlors -1 anjonu. Šie atomi ir elektronnegatīvāki, tāpēc var piesaistīt elektronus un veidot anjonus. Ne tikai atsevišķi atomi, bet var būt vairāki atomi vai molekulas, kas veido šāda veida jonus. Turklāt, ja anjons ir tikai atoms, to sauc par monoatomisku anjonu. Ja anjonam ir vairāki atomi vai ja tā ir molekula, to sauc par poliatomisku anjonu. Turklāt šie joni piesaista pozitīvi lādētus elektriskos laukus vai jebkurus pozitīvi lādētus veidus.
Kas ir katjons?
Katjoni ir pozitīvi lādēti joni. Šie joni veidojas, kad neitrāls atoms noņem vienu vai vairākus elektronus. Kad tie noņem elektronus, protonu skaits kodolos ir lielāks nekā elektronu skaits ārējos apvalkos; līdz ar to atoms iegūst pozitīvu lādiņu.
Katjoni veidojas no metāliem s blokā, pārejas metāliem, lantanīdiem un aktinīdiem utt. Tāpat kā anjoniem, arī katjoniem var būt dažādi lādiņu izmēri atkarībā no noņemto elektronu skaita. Tāpēc tie veido vienvērtīgus (Na+), divvērtīgus (Ca2+) un trīsvērtīgus (Al3+).) katjoni. Turklāt var būt vienatomu vai daudzatomu katjoni (NH4+).
Kāda ir atšķirība starp anjonu un katjonu?
Anjons pret katjonu |
|
| Negatīvi lādēti joni, kas veidojas no neitrāliem atomiem. | Pozitīvi lādēti joni, kas veidojas no neitrāliem atomiem. |
| Formation | |
| Anjoni veidojas, piesaistot elektronus. | Katjoni veidojas, noņemot elektronus. |
| Ķīmiskās sugas | |
| Nemetāli galvenokārt ražo anjonus. | Metāli veido katjonus. |
| Elektriskā lauka piesaiste | |
| Piesaistiet elektriskā lauka pozitīvajiem galiem. | Piesaistiet elektriskā lauka negatīvajiem galiem. |
Kopsavilkums - anjons pret katjonu
Anjoni un katjoni ir lādētu ķīmisko vielu formas. Atšķirība starp anjonu un katjonu ir tāda, ka anjoni ir negatīvi lādēti joni, kas veidojas no neitrāliem atomiem, turpretim katjoni ir pozitīvi lādēti joni, kas veidojas no neitrāliem atomiem.
