Galvenā atšķirība starp ēteri un ketonu ir tāda, ka ēteris satur divas alkilgrupas, kas saistītas ar vienu un to pašu skābekļa atomu, turpretim ketonā ir skābekļa atoms, kas ar oglekļa atomu ir saistīts ar dubultsaiti.
Ēteri un ketoni ir organiski savienojumi. Abu šo savienojumu molekulārajā struktūrā ir C, H un O atomi. Tomēr, nosakot to funkcionālās grupas, var atšķirt ēteri no ketona.
Kas ir ēteris?
Ēteris ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu R-O-R. Šeit R grupas var būt vai nu alkilgrupas, vai arilgrupas. Ja alkil- vai arilgrupas ir identiskas abās skābekļa atomu pusēs, tad tas ir simetrisks ēteris. Ja tie atšķiras, tad tas ir nesimetrisks ēteris.
Attēls 01: Ētera vispārējā struktūra
C-O-C ķīmiskā saite, kurai ir 110° saites leņķis, nosaka ētera īpašības. Tāpēc tā darbojas kā funkcionālā grupa. Katra šīs funkcionālās grupas oglekļa hibridizācija ir sp3.
Tā kā skābekļa atoms ir elektronnegatīvāks nekā oglekļa atoms, ētera alfa ūdeņradis salīdzinājumā ar ogļūdeņradi ir ļoti skābs. Tas nozīmē, ka ūdeņraža atoms, kas saistīts ar oglekļa atomu un atrodas blakus C-O-C saitei, viegli izdalās no protona. Tomēr tas ir mazāk skābs nekā karbonilgrupas savienojumi, piemēram, ketoni.
Ēteri nevar viens ar otru veidot ūdeņraža saites. Tā rezultātā viršanas temperatūra ir zemāka, jo starp tā molekulām nav spēcīgu mijiedarbības spēku. Tomēr tie var veidot ūdeņraža saites ar ūdens molekulām, jo uz skābekļa atoma ir vientuļi elektronu pāri. Un arī ēteri ir nedaudz polāri C-O-C saites leņķa dēļ.
Kas ir ketons?
Ketons ir organiska molekula ar ķīmisko formulu R-C-(=O)R. Šeit saite starp skābekļa atomu un oglekļa atomu ir dubultsaite. R grupas norāda uz alkil- vai arilgrupām. Centrālais oglekļa atoms kopā ar dubultsavienojuma skābekļa atomu veido karbonilgrupu. Šis oglekļa atoms ir sp2 hibridizēts.
Attēls 02: Ketona vispārējā struktūra
Turklāt -C=O saite šeit ir ļoti polāra. Tāpēc ketoni ir polāras molekulas. Skābekļa atoms piesaista saites elektronus starp šo C un O saiti tā augstās elektronegativitātes dēļ. Tad oglekļa atoms iegūst daļēju pozitīvu lādiņu elektronu trūkuma dēļ. Un skābekļa atoms iegūst daļēju negatīvu lādiņu. Tāpēc šis skābekļa atoms izraisa ūdeņraža saišu veidošanos starp ketoniem un ūdens molekulām. Tādējādi ketoni sajaucas ar ūdeni.
Papildus tam karbonilgrupas oglekļa atoms ir jutīgs pret nukleofilu uzbrukumiem. Nukleofils ir savienojums, kas bagāts ar elektroniem. Tā kā karbonilgrupas oglekļa atoms ir daļēji pozitīvi uzlādēts, nukleofils var mijiedarboties ar oglekļa atomu. Tāpēc ketonos notiek nukleofīlas pievienošanās reakcijas.
Kāda ir atšķirība starp ēteri un ketonu?
Ēteris pret ketonu |
|
| Ēteris ir organisks savienojums, kas satur divas alkilgrupas, kas saistītas ar vienu un to pašu skābekļa atomu. | Ketons ir organisks savienojums, kas satur skābekļa atomu, kas ar dubultsaiti ir saistīts ar oglekļa atomu. |
| Ķīmiskā formula | |
| R-O-R | R-C-(=O)R |
| Funkcionālā grupa | |
| C-O-C. | -C(=O)-. |
| Alfa oglekļa skābums | |
| Mazāk skābs nekā ketons, bet ir ļoti skābs nekā ogļūdeņraži. | Ļoti skābs nekā ēteri. |
| Oglekļa hibridizācija | |
| Oglekļa hibridizācija C-O-C saitē ir sp3. | Oglekļa hibridizācija karbonilgrupā ir sp2. |
Kopsavilkums - ēteris pret ketonu
Ēteri un ketoni ir organiskas molekulas. Abas šīs molekulas satur C, H un O atomus. Atšķirība starp ēteri un ketonu ir tāda, ka ēteris satur divas alkilgrupas, kas saistītas ar vienu un to pašu skābekļa atomu, turpretim ketonā ir skābekļa atoms, kas ar dubultsaiti ir saistīts ar oglekļa atomu.
