Galvenā atšķirība - piesātināts un koncentrēts risinājums
Šķīdums ir vielas šķidra fāze, kas veidojas, izšķīdinot šķīdinātājā izšķīdušo vielu. Šķīdumu var pārvērst piesātinātā šķīdumā, pievienojot vairāk izšķīdušo vielu, līdz vairs nevar izšķīdināt izšķīdušās vielas. Koncentrēts šķīdums satur ievērojami lielu daudzumu izšķīdušo vielu, taču tas nav maksimālais. Galvenā atšķirība starp piesātinātu un koncentrētu šķīdumu ir tāda, ka piesātinātā šķīdumā nevar izšķīdināt papildu izšķīdušās vielas, jo tas satur maksimālo izšķīdušo vielu daudzumu, turpretim koncentrētā šķīdumā var izšķīdināt papildu izšķīdušās vielas, jo tas nesatur maksimālo izšķīdušo vielu daudzumu (nav piesātināts). ar izšķīdušo vielu).
Kas ir piesātināts risinājums?
Piesātināts šķīdums ir ķīmisks šķīdums, kas satur maksimālo šķīdinātājā izšķīdinātās vielas koncentrāciju. Papildu izšķīdušās vielas nevar izšķīdināt piesātinātā šķīdumā, jo tas satur maksimālo izšķīdušo vielu daudzumu. Piesātinātā šķīduma pretējā forma ir nepiesātinātais šķīdums. Nepiesātinātais šķīdums nav piesātināts ar izšķīdušo vielu. Nepiesātināts šķīdums var būt gan koncentrēts, gan atšķaidīts šķīdums.
Ir vairāki faktori, kas ietekmē šķīduma piesātinājumu. Šie faktori ietekmē izšķīdušo vielu izšķīšanu šķīdinātājā.
- Temperatūra - cieto savienojumu šķīdība palielinās, palielinoties šķīdinātāja temperatūrai. Tāpēc vairāk izšķīdušo vielu var izšķīdināt karstajā šķīdinātājā, nevis aukstā šķīdinātājā.
- Spiediens - vairāk izšķīdušo vielu var radīt spēkus, lai, pieliekot spiedienu, izšķīdinātu šķīdinātājā. Tādējādi izšķīdušo vielu izšķīšanu var palielināt, palielinot sistēmas spiedienu. Piemēram, gāzes.
- Ķīmiskais sastāvs – ja šķīdumā jau ir dažas citas izšķīdušās vielas, tas ietekmē izšķīdušo vielu šķīdību.
Piesātinātu šķīdumu var iegūt, pievienojot šķīdinātājam izšķīdušo vielu, līdz vairs nešķīst izšķīdušās vielas. Vai arī to var izdarīt, iztvaicējot šķīduma šķīdinātāju, līdz izšķīdinātā viela sāk veidot kristālus. Vēl viena metode, kaut arī ne tik izplatīta, ir kristālu sēklu pievienošana pārsātinātam šķīdumam. Pārsātināts šķīdums satur daudz izšķīdušo vielu, kas paliek izšķīdušas pat tad, ja šķīdums tiek atdzesēts. Kad šim pārsātinātajam šķīdumam pievieno kristālu sēklas, izšķīdušās vielas sāk kristalizēties, veidojot piesātinātu šķīdumu.
Attēls 01: dzirkstošās sulas ir piesātināti šķīdumi
Daži piesātināto šķīdumu piemēri ir gāzēts ūdens (piesātināts ar oglekli), piesātināti cukura šķīdumi (vairs nevar izšķīdināt cukuru), alus vai dzirkstošās sulas ir piesātinātas ar oglekļa dioksīdu utt.
Kas ir koncentrēts risinājums?
Koncentrēts šķīdums ir ķīmisks šķīdums, kas satur lielu daudzumu šķīdinātājā izšķīdinātas izšķīdušās vielas. Papildu izšķīdušās vielas var izšķīdināt koncentrētā šķīdumā, jo tas nesatur maksimālo izšķīdušo vielu daudzumu (nav piesātināts ar izšķīdušo vielu). Koncentrēta šķīduma pretējā forma ir atšķaidīts šķīdums. Atšķaidīts šķīdums satur salīdzinoši nelielu daudzumu šķīdinātājā izšķīdinātu izšķīdušo vielu.
Attēls 02: Koncentrētam šķīdumam (pa labi) ir spēcīga krāsa, salīdzinot ar atšķaidītu šķīdumu (pa kreisi)
Skābju vai bāzu koncentrēti šķīdumi tiek atzīti par stiprām skābēm vai stiprām bāzēm. Turpretim atšķaidītas skābes vai bāzes ir vājas skābes vai bāzes. Termins koncentrēts tiek izmantots, lai sniegtu kvantitatīvu priekšstatu par risinājumu. Koncentrētu šķīdumu var izveidot, izšķīdinot šķīdumā vairāk izšķīdušo vielu vai iztvaicējot šķīdumu, līdz tiek iztvaicēts ievērojams daudzums šķīdinātāja, atstājot šķīdumā izšķīdušās vielas. Šķīduma koncentrāciju var norādīt šādi. Tur koncentrāciju norāda ar vienību mol/L.
Koncentrācija=izšķīdušo vielu molu skaits / šķīduma tilpums
Kādas ir līdzības starp piesātinātu un koncentrētu šķīdumu?
- Gan piesātinātais, gan koncentrētais šķīdums ir šķīdumi, kas satur lielu daudzumu izšķīdušo vielu
- Gan piesātināto, gan koncentrēto risinājumu termini izsaka kvantitatīvu priekšstatu par risinājumiem.
Kāda ir atšķirība starp piesātinātu un koncentrētu šķīdumu?
Piesātināts pret koncentrētu šķīdumu |
|
| Piesātināts šķīdums ir ķīmisks šķīdums, kas satur maksimālo šķīdinātājā izšķīdinātās vielas koncentrāciju. | Koncentrēts šķīdums ir ķīmisks šķīdums, kas satur lielu daudzumu šķīdinātājā izšķīdinātas izšķīdušās vielas. |
| Izšķīdināto vielu daudzums | |
| Piesātinātais šķīdums satur maksimālo izšķīdušo vielu daudzumu, ko tas spēj saturēt. | Koncentrēts šķīdums satur ievērojami lielu daudzumu izšķīdušo vielu. |
| Papildu šķīdinātāju pievienošana | |
| Papildu izšķīdinātās vielas nevar izšķīdināt piesātinātā šķīdumā, jo tas satur maksimumu. | Papildu izšķīdušās vielas var izšķīdināt koncentrētā šķīdumā, jo tas nesatur maksimālo izšķīdušo vielu daudzumu (nav piesātināts ar izšķīdušo vielu). |
| Pretēja veidlapa | |
| Piesātināta šķīduma pretējā forma ir nepiesātināts šķīdums. | Pretēja koncentrēta šķīduma forma ir atšķaidīts šķīdums. |
| Piemēri | |
| Daži piesātināto šķīdumu piemēri ir gāzēts ūdens, piesātināti cukura šķīdumi, alus vai dzirkstošās sulas, kas ir piesātinātas ar oglekļa dioksīdu utt. | Daži koncentrētu šķīdumu piemēri ietver koncentrētas skābes un koncentrētas bāzes, ko izmanto laboratorijās. |
Kopsavilkums - piesātināts pret koncentrētu šķīdumu
Piesātināts šķīdums ir koncentrēta šķīduma forma, taču tas satur maksimālo izšķīdušo vielu daudzumu, ko var saturēt. Atšķirība starp piesātinātu un koncentrētu šķīdumu ir tāda, ka piesātinātā šķīdumā nevar izšķīdināt papildu izšķīdušās vielas, jo tas satur maksimālo izšķīdušo vielu daudzumu, savukārt koncentrētā šķīdumā var izšķīdināt papildu izšķīdušās vielas, jo tas nesatur maksimālo izšķīdušo vielu daudzumu (nav piesātināts ar izšķīdināta viela).
