Galvenās atšķirības - izotopi vs izobāri vs izotoni
Izotopi ir viena un tā paša ķīmiskā elementa atomi, kuriem ir atšķirīgs neitronu skaits. Tāpēc viena un tā paša ķīmiskā elementa izotopiem ir vienāds atomu skaits, bet dažādas atomu masas. Izobāri ir dažādu ķīmisko elementu atomi. Tāpēc atomu skaitļi būtiski atšķiras viens no otra. Izotonu atomu kodolā ir vienāds neitronu skaits. Galvenā atšķirība starp izotopiem, izobāriem un izotoniem ir tā, ka izotopi ir atomi ar vienādu protonu skaitu, bet atšķirīgs neitronu un izobāru skaits ir dažādu ķīmisko elementu atomi ar vienādām atomu masas vērtībām, turpretim izotoni ir dažādu ķīmisko elementu atomi ar vienāds neitronu skaits atoma kodolā.
Kas ir izotopi?
Izotopi ir atomi ar vienādu protonu skaitu, bet atšķirīgu neitronu skaitu. Protonu skaits atomā ir šī atoma atomu skaits. Konkrētam ķīmiskajam elementam ir noteikts protonu skaits. Tādējādi viena un tā paša ķīmiskā elementa atomu atomu skaits ir līdzīgs viens otram. Tāpēc izotopi ir viena un tā paša ķīmiskā elementa atomi. Kopējais protonu un neitronu skaits ir pazīstams kā atomu masa. Izotopiem ir dažādas atomu masas.
Ķīmiskā elementa izotopu ķīmiskā izturēšanās ir identiska, taču fizikālās īpašības atšķiras viena no otras. Gandrīz visiem ķīmiskajiem elementiem ir izotopi. Ir zināmi 275 izotopi no 81 stabila ķīmiskā elementa. Konkrētam ķīmiskajam elementam ir stabili izotopi, kā arī radioaktīvie izotopi (nestabils).
Attēls 01: Ūdeņraža izotopi
Izotops tiek nosaukts, izmantojot ķīmiskā elementa nosaukumu un izotopa atommasu. Piemēram, divi hēlija izotopi ir atzīmēti kā “hēlijs-2” un “hēlijs-4”. Tālāk ir sniegti daži izotopu piemēri.
Kas ir izobāri?
Izobāri ir dažādu ķīmisko elementu atomi, kuriem ir vienādas atomu masas vērtības. Atomu masa ir protonu un neitronu summa atoma kodolā. Protonu vai neitronu sauc par nukleonu. Tāpēc izobāriem ir vienāds nukleonu skaits.
Šo izobāru atomu skaitļi atšķiras viens no otra, jo dažādiem ķīmiskajiem elementiem ir atšķirīgs atomu skaits. Mattauch izobāra noteikums nosaka, ka, ja diviem blakus esošajiem elementiem periodiskajā tabulā ir vienāda masas skaita izotopi (izobāri), vienam no šiem izotopiem jābūt radioaktīvam. Ja eksistē trīs secīgu elementu izobāri, pirmais un pēdējais izobārs ir stabils, bet vidējais var pakļaut radioaktīvo sabrukšanu. Izobāra sērija ir dažādu izotopu kolekcija, kuriem ir vienāda atommasa.
Kas ir izotoni?
Izotoni ir dažādu elementu atomi, kuriem atoma kodolā ir vienāds neitronu skaits. Izotoniem ir atšķirīgs atomu skaits (protonu skaits kodolā atšķiras viens no otra), kā arī dažādas atomu masas. To var izteikt šādi;
Atomskaitlis=Z
Atommasa=A
Neitronu skaits=N
Visiem vienas sērijas izotoniem A≠Z, bet (A-Z)=N (N ir vienāds visiem vienas sērijas izotoniem). Tālāk ir sniegti daži izotonu piemēri.
Kāda ir atšķirība starp izotopiem un izobāriem un izotoniem?
Izotopi vs izobāri vs izotoni |
|
| Izotopi | Izotopi ir atomi ar vienādu protonu skaitu, bet atšķirīgu neitronu skaitu. |
| Isobars | Izobāri ir dažādu ķīmisko elementu atomi, kuriem ir vienādas atomu masas vērtības. |
| Isotones | Izotoni ir dažādu elementu atomi, kuriem atoma kodolā ir vienāds neitronu skaits. |
| Atomskaitlis | |
| Izotopi | Izotopiem ir vienāds atomskaitlis. |
| Isobars | Izobāriem ir dažādi atomskaitļi. |
| Isotones | Izotoniem ir dažādi atomu skaitļi. |
| Atommasa | |
| Izotopi | Izotopiem ir atšķirīga atomu masa. |
| Isobars | Izobāriem ir vienāda atommasa. |
| Isotones | Izotoniem ir atšķirīga atomu masa. |
| Neitronu skaits | |
| Izotopi | Izotopiem ir atšķirīgs neitronu skaits. |
| Isobars | Izobāriem ir atšķirīgs neitronu skaits. |
| Isotone | Izotonē tādu pašu neitronu skaitu. |
Kopsavilkums - izotopi vs izobāri vs izotoni
Izotopi, izobāri un izotoni ir termini, ko izmanto, lai aprakstītu attiecības starp dažādu ķīmisko elementu atomiem. Atšķirība starp izotopiem, izobāriem un izotoniem ir tāda, ka izotopi ir atomi ar vienādu protonu skaitu, bet atšķirīgs neitronu un izobāru skaits ir dažādu ķīmisko elementu atomi ar vienādām atomu masas vērtībām, turpretim izotoni ir dažādu elementu atomi ar vienādu skaitu neitronu daudzums atoma kodolā.
